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1、2021-2022学年陕西省西安市建筑总公司第二职工子女中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. ”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是( ) A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源” B.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想 D.减少化石能源的使用能减少的排放量 参考答案：B 略2. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol?L1NaCl溶液含
2、有NA个Na+B1.0L浓度为18mol?L1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9NAC在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、离子数目与离子浓度、溶液体积有关；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了；C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子；D、根据电子守恒，1mol钠反应失去1mol电子解答
3、：-解：A、1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl离子的浓度为1mol/L，离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算离子数目，故A错误；B、浓硫酸随着反应的进行变成稀硫酸，就不与铜反应了，被还原的H2SO4的分子数小于9NA，故B错误；C、在酸性条件下，1molFe2+与足量的H2O2溶液反应生成1molFe3+，转移NA个电子，故C错误；D、1molNa反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去1mol电子，失去的电子数目为1NA，故D正确；故选D点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关物质的量的简单计算，注意物质标况下的状态，本题难度中等3. 为了证明硫酸亚铁铵(NH
4、4)2Fe(SO4)26H2O晶体的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2参考答案：B略4. 化学知识
5、在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 K、Na合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂A. B. C. D.参考答案：A略5. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( ) A.氢氧燃料电池中向b极移动 B.该装置中只涉及两种形式的能量转化 C.电池正极电极反应式为= D.P型半导体连接的是电池负极 参考答案：C 略6. 下列叙述正确的是A合成氨工业中，移
6、走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率B酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则气体颜色加深D牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理参考答案：【知识点】化学平衡 电化学 F3 G2 【答案解析】C解析：移走NH3可使平衡正向移动，提高原料转化率，但正反应速率减小，A错误；酸碱中和滴定时，锥形瓶若用待测液润洗，则测定结果偏大，B错误；将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原的一半，则平衡向着生成N2O4的方向移动，但NO2浓度比原大，气体颜色加深，C正确；牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理，D错误。【思路
7、点拨】平衡正向移动，但反应速率不一定增大；平衡移动的方向引起的结果是“削弱改变”，如本题的C项。7. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL-1C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略8. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ） A1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L B1mol Na2O
8、2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NA C在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2NA D28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3NA参考答案：A略9. 用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol乙基（-CH2CH3）中含有共价键的总数为7nA B粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5nA C7.8 g Na2O2与水反应转移的电子数目为0.1nA D标准状况下，11.2L乙酸中含有的分子数目为0.5 nA ks5u参考答案：C略10. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是Cl2盐酸氯水盐酸酸化的漂白粉
9、木炭Na2O2ABCD参考答案：【知识点】氯及其化合物的性质D2 【答案解析】A 解析：Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性使溶液褪色；盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；氯水中含盐酸和次氯酸，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性有使溶液褪色；盐酸酸化的漂白粉，酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色；木炭不能使紫色石蕊试液由紫色变红；Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液变蓝。故答案选A【思路点拨】本题考查了氯及其化合物的性质，关键是知道氯气通入水中得到的氯水中含多种成分，有多种性质。11. 铁和铝是生产和生活
10、中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。（1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S（CuFeS2中S为2价，Fe为2价）。关于该反应，下列说法中，正确的是 （选填序号）；a从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金b反应过程中只有一种元素被还原cCuFeS2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，产生16 g S（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现 （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是 。（3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔
11、，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ； 。参考答案：(1)bd (2)净水、消毒(3) 2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O22A1 + 2OH + 6H2O 2A1(OH)4 + 3H212. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO2+H2CO+H2O。已知在此条件下，3molCO2和1molH2充分反应达到平衡时，H2的转化率为75%。若在此条件下加入4molCO2和1molH2，则达到平衡时CO和H2O的物质的量之和为A1.5mol B1.8mol
12、C1.6mol D2.5mol参考答案：C13. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物 A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：C略14. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H和OH）Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（ ） A该溶液中
13、可能含有Na+ B该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C该溶液中一定不含NO3- D该溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/L参考答案：D略15. 大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢大功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：下列有关镍氢电池的说法，不正确的是( )A电池工作时，储氢合金作负极B电池充电时，阳极发生氧化反应C电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极D电池工作时，负极反应式
14、：LaNi5H6+60H-6e-=LaNi5+6H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）()本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O2含量，原理是O2与羟胺反应生成NO2和一种过氧化物。NO2在对氨基苯磺酸和萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO2)成正比，从而可计算出样品中的O2含量
