《2021-2022学年陕西省西安市田家炳中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年陕西省西安市田家炳中学高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年陕西省西安市田家炳中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是ATNT BKMnO4和H2SO4 C黑火药和甘油 D白磷的CS2溶液参考答案：D2. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )参考答案：D略3. 许多国
2、家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水参考答案：D4. 下列说法正确的是()A在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C除氢元素外，A族元素的金属性比A族元素的金属性强DH2O和D2O互为同位素参考答案：B略5. N23H2 2NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是A. 增加N2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H
3、2能100转化为NH3参考答案：AA反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；B升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；C加入催化剂能增大反应速率，故C错误；D该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误故选A6. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是 （ ） A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 参考答案：D略7. 下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（）A BCD参考答案：AB解：A、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3
4、种同分异构体，故A正确；B、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故B正确；C、根据对称法，分子中苯环上有2种氢原子，苯环上的一溴代物有2种同分异构体，故C错误；D、根据对称法，分子中苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴代物有1种同分异构体，故D错误；故选AB8. PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是所在周期简单离子中半径最小的元素，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 ( )A.
5、W的单质可制作光导纤维 B. WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C. Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料 D. 热稳定性：H2RX2Y参考答案：C9. 在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B. K+、Na+、SO42-、Ba2+C. K+、MnO4-、NH4+、Cl- D. Ca2+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A试题分析：A在酸性溶液中NH4+、Al3+、SO42、NO3之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，A正确；B在溶液中SO42、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；CMnO4在溶液中显紫红色，且在酸性溶液
6、中氧化Cl，不能大量共存，C错误；D在酸性溶液中HCO3不能大量共存，D错误，答案选A。【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。10. 下列叙述中正确的是A. 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应B. 某
7、液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C. 检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子D. 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子参考答案：B【详解】A、在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明恰好完全反应或稀盐酸过量。故选项错误；B、海水中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，蒸发时能够产生固体物质，蒸馏水中没有溶解物质，蒸发时不能产生固体。故选项正确；C、硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色固体，向某溶液中加入硝酸钡溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀产生，说明溶液中含有硫酸根离子。故选项错误；D、碳酸氢根离子也和盐
8、酸反应放出二氧化碳，所以检验溶液中是否含有碳酸根离子加入稀盐酸，有气泡，溶液中不一定含有碳酸根离子，故此选项错误。答案选B。11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB、54g H2O中含有3NA个水分子C、标准状况下, NA个水分子所占的体积为22.4LD、1mol 氢气中所含的原子数为NA参考答案：B略12. 短周期元素A、B、C、D的位置如图所示， B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（ ）ABDC A. 原子半径：CDA B. 单质的熔点：BC, DA C.
9、最高正价：BD=AC D. 气态氢化物的稳定性：BC, DA参考答案：B略13. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是 （ ）A最外层电子数逐渐增大 B原子半径逐渐增大C最高正化合价逐渐增大 D从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1参考答案：B略14. 下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，并使溶液显酸性的是（ ） A在水中加入少量氯化钠，并加热到100 B在水中滴入稀硫酸 C在水中加入小苏打 D在水中加入氯化铝固体参考答案：D略15. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质（ ）加入稍过量的Na2CO3溶液；
10、加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_。(2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_。A.加热 B.使用铜
11、粉 C.稀释HNO3 D.改用浓HNO3II.为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体。倒置在水槽中，然后分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶中充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)写出C水槽中反应的化学方程式:_。(2)写出B水槽里发生氧化还原反应的离子方程式: _。(3)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散，气体摩尔体积为aL/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。参考答案：I. (1)3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O (2)反应放热，使温度升高
12、，反应速率加快 反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢 (3)AB II. (1)2SO2O22H2O=2H2SO4 (2)Cl2SO22H2O=2ClSO42-4H (3)1/a molL1分析：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，据此书写；(2)根据影响化学反应速率的因素温度、浓度分析解答，II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸容易被氧化，据此书写； (2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，据此改写；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，结合c=计算。详解：I.(1)Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化
13、生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2)温度越高，反应速率越快；反应物浓度越小，其反应速率越小，该反应是放热反应，放出的热量使环境温度升高，所以反应速率加快，但随着反应的进行，硝酸的浓度降低，其反应速率减小，故答案为：该反应放热，使温度升高，故反应速率加快；反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减慢；(3)A温度越高反应速率越快，所以升高温度增大反应速率，故A正确；B接触面积越大反应速率越快，所以使用铜粉增大反应速率，故B正确；C稀释硝酸，硝酸浓度减小，反应
14、速率降低，故C错误；D使用浓硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮而不是NO，故D错误；故选AB；II.(1)C装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4； (2)B装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-；(3)A中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸，反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3，最终液体充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，则所得溶液溶质的物质的量浓度为c= =
