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1、2021-2022学年辽宁省沈阳市吉林师大分院艺术附属艺术中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在多电子原子中，决定轨道能量的是A电子层B电子层和能级C电子层、能级和原子轨道空间分布D原子轨道空间分布和电子自旋方向参考答案：B在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n 代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子能层主量子数越大则电子占据更高的电子能层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子能层，原子的能量越低；l 代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电
2、子层主量子数相同时，电子都处在同一个电子层此时，角量子数越大，则电子占据更高的能级，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的能级，原子的能量越低；所以轨道能量由电子能层和电子能级决定；故选B2. C、H、O三种元素组成的T、X在一定条件下可以发生如下转化：ks5u X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是( )A.O2 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略3. 下列关于维生素的说法正确的是()A.维生素都极易溶于水B.维生素C能防治坏血病C.服用维生素越多对人体越有好处D.牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素参考答案：
3、B维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类,A项错误。坏血病的病因是血管内壁的胶原蛋白难以形成,所以容易出血,维生素C能促进胶原蛋白的形成,所以能防治坏血病,故B项正确。维生素摄入过多也会对人体产生不良影响,如维生素A摄入过多将会引起中毒,症状为食欲减退、头痛、视力模糊等,故C项错误。牙齿变黄、掉渣是氟元素过多引起的,并非缺少维生素,故D项错误。4. 用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则和c(H)的比值是A. 10 B. 50 C. 5103 D
4、. 104参考答案：D略5. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 （ ）A、C3H6与C5H10 B、C4H6与C5H8 C、C3H8与C5H12 D、C2H2与C6H6参考答案：C略6. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJ/mol，下列说法正确的是 ()A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D该反应中的能量变化可用右图来表示参考答案：BC略7. 已知Ksp(AgCl )=1.8
5、1010，Ksp(AgI)1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1参考答案：A8. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验出现浑浊的先后顺序是() 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀硫酸V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）1010
6、0.1500.0510100.05100.130100.05100.1A B C D参考答案：A9. 下列反应属于氧化还原反应的是()A氧化铜与硫酸的反应 B钠与水的反应C三氧化硫与水的反应 D氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气参考答案：B10. 2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中，不利于节能减排和改善环境的是（ ）A推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 B使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
7、参考答案：B略11. 下列描述中，符合化学科学的是 ( )A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂参考答案：A略12. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42B用pH试纸测定氯水的pHC欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为鉴别KCl、AlC
8、l3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：D因为硝酸的强氧化性，A项溶液中也可以含有SO32，SO32与Ba2反应生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A项错误；氯水具有强氧化性，能将pH试纸漂白，B项错误；Fe(OH)3胶体的制备过程为：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的液体，C项错误。13. 下列各组酸中，酸性依次增强的是（ ）A. H2CO3 H2SiO3 H3PO4 B. HNO3 H3PO4 H2SO4 C. HI HCl H2S D。HClO HClO3 HClO4参考答案：D略14. 下列各组物质能用过滤的
9、方法分离的是()ACH3COOH和CH3CH2OH BAl(OH)3和水C和苯 DCH3CH2OH和水参考答案：B略15. 已知反应：N2(g)+O2(g)2NO(g),H=+180.50 kJmol-1；S=247.7 Jmol-1K-1。若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（ ）A. 能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂B. 到达平衡状态时，v(N2)=2v(NO)C. 在1000时，此反应能自发进行D. 一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加N2的浓度，化学反应平衡常数变大参考答案：CA. 能使该反应物中活化分
10、子数和活化分子百分数同时增大的方法除了使用催化剂，也可以改变温度，故A错误；B. 未注明正逆反应速率，不能判断是否为平衡状态时，故B错误；C. 在1000时，G=H-T?S=+180.50 kJmol-1-1273.15K247.7 Jmol-1K-10，反应能够自发进行，故C正确；D. 化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故D错误；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应
11、速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，
12、发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_A硫酸钾 B硫酸锰 C水 D氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系； 温度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； 实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或M
13、n2+的催化作用)； (2)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，通过计算回答：混合气体中气态烷烃的化学式；混合气体中两种气体的物质的量之比；写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式。 参考答案：(1)CH4 (2) 3:1(3)CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2略18. 从100 mL某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50 mL，加入100ml 4mol/L的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成标准状况下CO2的体积是多少？ (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？参考答案：31、（1）4.48L (2)4mol/L略19. 工业上铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：Al2O3Fe2O3Na2O铝土矿55%16%0%赤泥15%48%8%经分析，生产原料（铝土矿）经提取Al2O3后的残渣（赤泥）的部分成分见
