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1、2021-2022学年辽宁省沈阳市拔萃私立中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2,有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为BaSO3 B该实验表明FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后滴加KSCN溶液显红色参考答案:C略2. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时,N为负极,其电极反应式为: PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时,c(H2SO4)不变,两极的质量增加C充电时,阳极反应式为:PbSO4
2、+2e= Pb+SO42D充电时,若N连电源正极,则该极生成PbO2 参考答案:D略3. 下列说法正确的是A往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证I完全氧化为I2B在食醋总酸含量的测定中,没有控制好滴定终点,溶液显深红色,则必须重做实验C阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用,可用于治疗心血管疾病,因其具有较强的酸性,常制成阿司匹林肠溶片D摩尔盐的制备实验中,将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出,抽滤,并用少量酒精洗去晶体表面的水分参考答案:C4. 下列各组物质的主要成分,皆为同一种酸所对应的盐是A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾
3、D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿参考答案:C5. 如右图所示,A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100 ml),B池c电极为纯铜,d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag),溶液是足量CuSO4溶液,通电一段时间后停止,A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L,则下列说法正确的是 Ad电极质量一定减少6.4 g Bc电极质量一定增加6.4 g CA池pH不变 DA池溶液质量减少3.6 g参考答案:B略6. 常温下,将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合,已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度,则下列有关推论不正确的是( ) A若混合后溶液的pH=7,则c(M+
4、)=c(C1-) B若a=2b,则c (M+) c(C1-) c (MOH) c(OH-) c(H+) C若b=2a,则c(C1-) c(M+) c(H+) c(OH-) D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH),则可推出a=b参考答案:C略7. 已知在一定条件下2A(g)+B(g)3C(g) H=+Q kJmol-1。向一个容积不变的密闭容器甲中加入2 mol A和1 mol B,达平衡时A的转化率为90%,吸收的热量为Q1kJ;向另一个密闭容器乙中加入一定量C,达到平衡时C的浓度与甲相同,放出的热量为Q2 kJ,则下说法中正确的是 ( )A起始时C的物质的量及C的转化率一定
5、为3 mol和10%BQ1Q2 ks5uCQ2一定小于QD若乙容器是一个体积不变的绝热容器,则反应达平衡后,乙中的压强一定大于甲 参考答案:D8. Al,Fe,Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu,Fe,Al参考答案:C略9. 下列图象中,纵坐标为沉淀物的量,横坐标为溶液中加入反应物的物质的量,试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为: 溶 液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入
6、过量氨水(2)饱和石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量A B. C. D. 参考答案:D略10. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的( ) A物质的量之比为3:2 B质量之比为3:2C摩尔质量之比为2:3 D反应速率之比为2:3参考答案:A略11. 已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示:元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.14
7、30.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1下列推断正确的是A氢氧化物碱性的强弱:f gB简单离子的离子半径:b gC元素e的氧化物只能与酸反应D元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物参考答案:A略12. 下列实验方案中,不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后,取出上层水溶液,用稀HNO3酸化,加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I
8、2将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置,可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色参考答案:B13. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)则电解过程中共转移的电子数为()A0.4mol B0.5molC0.6mol D0.8mol参考答案:C解析:电解硫酸铜时,初阶段:2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4,后阶段:2H2O2H2+O2,如果只按照第
9、一阶段的电解,反应只需要加入CuO或CuCO3就可以,但是现在加入的是Cu2(OH)2CO3,相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O,这0.1mol的水,应该是第二阶段的反应进行,该阶段转移了0.2mol电子,第一阶段转移了0.4mol电子,所以总共转移电子0.6mol故选C14. 下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式:C2H4O2 BF的结构示意图: C中子数为 20 的氯原子:Cl DNH3的电子式:参考答案:略15. 运用元素周期律分析下面的推断,其中推断错误的是 A氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱 B砹(At)为有色固体;HAt不稳定;AgAt感光性很强,
10、且不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体参考答案:D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属,具延展性,密度:8.642克/厘米3。熔点:320.9。沸765。常见化合价为+2价。不溶于水,溶于大多数酸中。在元素周期表中,锌(30Zn)、镉(48Cd)、汞(80Hg)同属于锌族,锌和汞在自然界中常共生,镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属,可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池,以及用于颜料生产,镉化合物还在PVC稳
11、定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下: 请回答下列问题:(1)写出步骤反应的离子方程式 。(2)步骤所加入的金属的名称是 ,为了实现绿色化学的目标,应如何处理“溶液1”? 。(3)步骤用“溶液2”作电解液,镉在 极析出,该电极反应式是 (4)“电解废液”中含有镉,不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种,一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子,另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 。参考答案:答案:(1)Zn+2H+=Zn2+H2(2分)Cd+2H+=Cd2+H2(2分)(2)Zn(1分),
12、电解回收金属Zn (或者加入适量的生石灰,过滤;或者加入适量的氢氧化钡,过滤) (1分)(3)阴极(1分); Cd2+ +2e- =Cd(1分)(4)Cd2+ +S2- =CdS(2分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀;滤液与0.2molL-1 NaOH溶液反应,共用去50mL时恰好完全反应。试求:(1)原混合溶液的pH (2)原混合溶液中HNO3的物质的量浓度(3)若取原混合溶液100mL,加入0.32g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?参考答案:(1)p
13、H = 1 (2分) (2)0.06 molL-1 (2分) (3)56mL (3分)18. 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。(1)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为 极,该极的电极反应式是 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 (3)肼和四氧化二氮作火箭推进剂,两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时,计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。参考答案:(1)负极 N2H4 + 4OH4e N2 + 4H2O 减小 (2)N2H4 + HNO2 HN3 + 2H2O (3)根据2N2H