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1、2021-2022学年辽宁省沈阳市拔萃私立中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A白色沉淀为BaSO3 B该实验表明FeCl3有还原性C反应后溶液酸性增强 D反应后滴加KSCN溶液显红色参考答案：C略2. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4
2、+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案：D略3. 下列说法正确的是A往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I完全氧化为I2B在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验C阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治疗心血管疾病，因其具有较强的酸性，常制成阿司匹林肠溶片D摩尔盐的制备实验中，将FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面的水分参考答案：C4. 下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打C.绿矾、胆矾、明矾
3、D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿参考答案：C5. 如右图所示，A池用石墨电极电解pH=13氢氧化钠溶液100 ml），B池c电极为纯铜，d电极为粗铜（含有杂质Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是 Ad电极质量一定减少6.4 g Bc电极质量一定增加6.4 g CA池pH不变 DA池溶液质量减少3.6 g参考答案：B略6. 常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ） A若混合后溶液的pH=7，则c(M+
4、)=c(C1-) B若a=2b，则c (M+) c(C1-) c (MOH) c(OH-) c(H+) C若b=2a，则c(C1-) c(M+) c(H+) c(OH-) D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b参考答案：C略7. 已知在一定条件下2A(g)+B(g)3C(g) H=+Q kJmol-1。向一个容积不变的密闭容器甲中加入2 mol A和1 mol B，达平衡时A的转化率为90%,吸收的热量为Q1kJ；向另一个密闭容器乙中加入一定量C，达到平衡时C的浓度与甲相同，放出的热量为Q2 kJ，则下说法中正确的是 ( )A起始时C的物质的量及C的转化率一定
5、为3 mol和10%BQ1Q2 ks5uCQ2一定小于QD若乙容器是一个体积不变的绝热容器，则反应达平衡后，乙中的压强一定大于甲 参考答案：D8. Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al参考答案：C略9. 下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为： 溶 液加入物质答案序号(1)氯化铝溶液加入
6、过量氨水(2)饱和石灰水通入过量CO2气体(3)含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体(4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至过量A B. C. D. 参考答案：D略10. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的（ ） A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：3参考答案：A略11. 已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.14
7、30.1520.186最高化合价或最低化合价12+32+3+1+1下列推断正确的是A氢氧化物碱性的强弱：f gB简单离子的离子半径：b gC元素e的氧化物只能与酸反应D元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物参考答案：A略12. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I
8、2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色参考答案：B13. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（）A0.4mol B0.5molC0.6mol D0.8mol参考答案：C解析：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2+O2，如果只按照第
9、一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2（OH）2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol故选C14. 下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2 BF的结构示意图： C中子数为 20 的氯原子：Cl DNH3的电子式：参考答案：略15. 运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是 A氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱 B砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，
10、且不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 镉是银白色或有蓝色光泽的软质金属，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔点：320.9。沸765。常见化合价为+2价。不溶于水，溶于大多数酸中。在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳
11、定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下： 请回答下列问题：（1）写出步骤反应的离子方程式 。（2）步骤所加入的金属的名称是 ，为了实现绿色化学的目标，应如何处理“溶液1”？ 。（3）步骤用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极反应式是 （4）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝沉淀镉离子。写出加入硫化钠溶液沉淀镉离子的离子方程式 。参考答案：答案：（1）Zn+2H+=Zn2+H2（2分）Cd+2H+=Cd2+H2（2分）（2）Zn（1分），
12、电解回收金属Zn (或者加入适量的生石灰，过滤；或者加入适量的氢氧化钡，过滤) （1分）（3）阴极（1分）； Cd2+ +2e- =Cd（1分）（4）Cd2+ +S2- =CdS（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到0.466g沉淀；滤液与0.2molL-1 NaOH溶液反应，共用去50mL时恰好完全反应。试求：（1）原混合溶液的pH （2）原混合溶液中HNO3的物质的量浓度（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？参考答案：（1）p
13、H = 1 （2分） （2）0.06 molL-1 （2分） （3）56mL （3分）18. 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）肼用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。 （3）肼和四氧化二氮作火箭推进剂，两者反应产物是氮气和水。当反应生成28.0kg还原产物时，计算参加反应的肼的质量 (写出计算过程) 。参考答案：（1）负极 N2H4 + 4OH4e N2 + 4H2O 减小 （2）N2H4 + HNO2 HN3 + 2H2O （3）根据2N2H
