《2021-2022学年辽宁省本溪市县第四中学高一化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省本溪市县第四中学高一化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省本溪市县第四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A水中B煤油中C四氯化碳中D汽油中参考答案：B【考点】钠的化学性质【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发【解答】解：A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B
2、正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；故选：B2. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（ ）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯和氯化氢反应C. 乙烯和氯气反应D. 乙烯和氢气、氯气的混合气体在常温下反应参考答案：B【详解】ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有副产物HCl和多种取代产物生成，得到的一氯乙烷纯度较低，故A不选；BCH2CH2+HClCH3CH2Cl，生成物只有一氯乙烷，符合题
3、意要求，故B选；CCH2CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故C不选；D乙烯和氢气在常温下不反应，乙烯和氯气反应产物是二氯乙烷，不是一氯乙烷，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意烷烃的取代反应，生成物中会含有多种取代产物，得不到纯净物。3. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 A B C D参考答案：B【名师点晴】明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。即线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上
4、电子的标识e。4. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）A. 两步反应均为吸热反应B. A与C的能量差为E4C. 三种化合物中的稳定性BACD. AB反应，反应条件一定要加热参考答案：C【详解】AAB的反应为吸热反应，BC的反应为放热反应，故A错误；B. A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误；C.物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性BAC，故C正确；D. AB反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误；答案：C5. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()金属冶炼原理AFeFe2O33CO2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg
5、2MgO(熔融)2MgO2DNa2NaCl(熔融)2NaCl2参考答案：C略6. 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 BCl2 + H2O= HCl+HClOC2KClO32KCl + 3O2 DCa(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO参考答案：B7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C3Mg+N2Mg3N2D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析
6、】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，A属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选；DO元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D选故选D【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大0.2 mol铝跟足量氧气反应时
7、，电子转移总数为()A0.4 mol B0.6 mol C0.26.021023个 D0.66.021023个参考答案：BD略9. 元素R有如下反应：RO5R6H=3R23H2O，下列说法正确的是（ ） A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原 C每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol DR2在常温常压下一定是气体参考答案：C10. .下列判断错误的是()A沸点：NH3PH3AsH3 B熔点： LiNaKC酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 参考答案：A略11. （2015秋?赣州期中）下列离子方程式书写正确的是（）
8、ANa放入水中：Na+2H2O=Na+OH+2H2B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+2H2O+CO2C硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+CuCu2+2AgDBa（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：A、选项中原子不守恒；B、醋酸是弱酸不能拆成离子；C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银；D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比；解答：解：A、选项中原子不守恒，Na放入水中反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故A错误；B、醋酸是弱酸不能拆成离子，碳酸钙
9、溶于醋酸中反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+2H2O+2CH3COO+CO2，故B错误；C、铜活泼性大于银，可以从银盐溶液中置换出银，硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式：2Ag+CuCu2+2Ag，故C正确；D、离子方程式中氢氧化钡和硫酸1：1反应，离子组成必须符合化学式组成比，Ba（OH）2与稀H2SO4反应的离子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式书写原则和正误判断，注意弱电解质、离子反应的组成比、电荷守恒和原子守恒分析应用，掌握基础是关键，题目较简单12. 下列实验中，所选装置不合理的是A. 用自来水
10、制取蒸馏水，选B. 用CCl4提取碘水中的碘，选C. 除去CO2中混有的CO，选D. 除去粗盐中的泥沙，选和参考答案：CA项，用自来水制取蒸馏水，应用蒸馏法，选，正确；B项，CCl4将碘水中的碘萃取出来，出现分层现象，进行分液，选，正确；C项，除去CO2中混有的CO，应将混合气体通过灼热的CuO，错误；D项，除去粗盐中的泥沙，先将粗盐加水溶解，过滤除去泥沙得NaCl溶液，将NaCl溶液蒸发得NaCl，过滤选，蒸发选，正确；答案选C。点睛：本题考查物质的分离和提纯，熟悉各分离提纯方法适用的对象是解题的关键。蒸馏法适用于分离沸点不同互相混溶的液体混合物；萃取分液法适用于分离溶质在互不相溶溶剂中溶解
11、度差别较大的混合物（如B项中I2在CCl4中的溶解度远大于I2在水中的溶解度）；过滤适用于分离难溶固体与液体的混合物；蒸发适用于从溶液中获得固体溶质。注意分离除杂的原则：不增加新杂质、不减少被提纯物质、易分离、易复原。13. 试管A中含有10mL0.6molL Na2CO3溶液，试管B中含有10 mL0.8molL HCl溶液，现将试管A逐渐倒入试管B中产生气体的体积与将试管B逐渐倒入试管A中产生气体的体积比为 A、4：l B、5：3 C、3：1 D、2：1参考答案：D略14. “纳米材料”是粒子直径为1nm100nm (1nm=10-9m) 的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散
12、到蒸馏水中，所形成的物质是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过半透膜 静置后，会析出黑色沉淀。其中正确的是A. B. C. D. 参考答案：D由于纳米碳直径在1nm100nm之间，分散到蒸馏水中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，不能透过半透膜，是一种介稳体系，静置不会析出黑色沉淀，正确的有，答案选D。15. 已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：XYZW若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一
13、定为强酸若四种元素只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸。其中正确的说法有几项( )A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项参考答案：A【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，由元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。【详解】若HmXOn为强酸，则X可为氮元素，其氢化物为氨气，水溶液呈碱性，故错误；若四种元素均为金属，则X为、Z为Na、Y为Be、W为Mg，Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，属于强碱，故正确；若四种元素均为非金属，X、Z至少处于A族，W可能为P、S或Cl，最高价氧化物对应的水化物中硫酸、高氯酸为强酸，而磷酸属于中强酸，故错误；若四种元素只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，Z、Y二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、碳酸，二者都不是强酸，故错误。故正确的只有，故选A。综上所述，本题正确答案为A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸配制100ml 1.84molL-1的稀硫酸，若实验仪器有：A.100ml量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50ml容量瓶 E.10ml量筒 F.胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）（2）在容量瓶的使用
