《2021-2022学年辽宁省大连市工业大学附属高级中学高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省大连市工业大学附属高级中学高二化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省大连市工业大学附属高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 （ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A略2. 将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0m
2、ol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为( ) A300mL B400mL C450mL D500mL参考答案：B3. 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略4. 水的电离平衡为H2OH+OH，H0，下列叙述不正确的是A将水加热，pH减小B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D向水中
3、加入少量固体NaClO，平衡逆向移动参考答案：D略5. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 ( )A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢C用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐参考答案：D略6. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人那么，这种做法的化学原理是（）A胶体的电泳B胶体的聚沉C血液中发生复分解反应D血液的氧化还原反应参考答案：B解：A、血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳，故A错误B、血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶
4、液，加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，故B正确C、血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，故C错误D、血液和氯化钠不发生氧化还原反应，故D错误发故选B7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A钠和冷水反应： 2Na2H2O2Na+2OH-H2B金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2-C用小苏打治疗胃酸过多： HCO3HCO2H2ODAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3参考答案：AC略8. 研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池
5、能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A正极反应式为：5MnO2+2e-= Mn5O102- B每生成1mol AgCl转移2mol电子CCl-不断向“水电池”的正极移动 DAg发生还原反应参考答案：A9. 下列变化中，不属于化学变化的是A二氧化硫使品红溶液褪色B新制氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D臭氧使某些染料褪色参考答案：C10. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A.热Na2CO3溶液可以除去油污 B.ZnCl2和NH4Cl溶液可作
6、金属焊接中的除锈剂 C.用食醋除水垢 D.将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体为Al2O3 参考答案：C略11. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BS2- 1s22s22p63s23p4CNa+ 1s22s22p6 DF 1s22s22p5 参考答案：略12. 下列关于共价键的叙述中不正确的是A由不同元素原子形成的共价键一定是极性键B由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键C单质分子中不可能含有极性键D当O原子与F原子形成共价键时，共用电子对偏向O原子一方参考答案：CD13. 与乙炔具有相同的碳、氢物质的量百分比，
7、但一定既不是它的同系物又不是它的同分异构体的是A丙炔 B乙烯 CC4H6 D苯参考答案：D14. 用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是： A稀HCl溶液 B稀Na2SO4溶液 CCuCl2溶液 D酸性AgNO3溶液参考答案：B15. 下列各组物质中，分子数相同的是A2 L SO2和2 L CO2 B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH
8、6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水
9、洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点的判断是 。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该
10、温度下：（1）用SO2表示的平均反应速率；（2）平衡时O2的转化率；（3）此反应的平衡常数。参考答案：（共7分）由题可知，SO2的变化浓度为2molL160%=1.2molL1，则O2和SO3的变化浓度分别为0.6molL1和1.2molL1，则：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)起始时各物质浓度/molL1 2 1.5 0各物质变化浓度/molL1 1.2 0.6 1.2 平衡时各物质浓度/molL1 0.8 0.9 1.2 （1分）（1）v(SO2)=1.2molL14min=0.3 molL1min1 （2分）（2）O2的转化率为0.6molL11.5molL1100%=40
11、% （2分）（3） （2分）略18. 为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计如下方案：若血样为10mL，消耗0.05molL1 KMnO4(H+)溶液1.2mL，问：试写出有关反应方程式并计算出该血样中的含钙量（用gL1表示）。参考答案：Ca2+C2O42=CaC2O4CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O设血样中含Ca2+物质的量浓度为x，由以上化学反应方程式可得关系式为：19. 某两种气态烃的混合物0.1 mol完全燃烧后，将生成的气体通过浓H2SO4，浓H2SO4增重3.6 g，再将剩余气体通过足量澄清石灰水，所得不溶物质质量为12 g，据此，推断混合烃的组成成分及各物质的体积含量。参考答案：组合1：CH4:80%,C2H4:20% 组合2：CH4：90%，C3H4：10%解析：1 mol混合物中含C、H的量：n(C)=10=1.2 moln(H)=102=4 mol则混合物平均分子式为C1.2H4,可知一定有CH4，可能组成有CH4和C2H4、CH4和C3H4。设混合物为CH4和C2H4：V(CH4)V(C2H4)=41(CH4)=80%,(C2H4)=20%设混合物为CH4和C3H4：V(CH4)V(C3H4)=91(CH4)=90%,(C3H4)=10%
