《2021-2022学年辽宁省朝阳市北票尹湛纳希高级中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省朝阳市北票尹湛纳希高级中学高三化学月考试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省朝阳市北票尹湛纳希高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 判断下列说法正确的是A我们把直径大小在1nm100nm之间的粒子称为胶体 B. 碱性氧化物均是金属氧化物C. 胶体带电，故可以在电场作用下产生电泳现象 D. 酸性氧化物均可以和水反应参考答案：B略2. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜阳极转移的电子数为2B标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5C.常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3D.标准状
2、况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为0.1参考答案：A3. 参考答案：A4. 下列离子方程式正确的是ANaHS溶液中HS水解：HS +H2O S2+ H3O+B氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+C向NaHCO3 溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2HCO3 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O + CO32 D碳酸钠溶液显碱性的原因：CO32- + 2H2O H2 CO3 + 2OH-参考答案：B5. 下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶常用于物质分离的是（）ABCD参考答案：C【考点】过滤、
3、分离与注入溶液的仪器【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器【解答】解：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故以正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；量筒是量取液体体积的仪器，故错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；坩埚灼烧药品的仪器，故错误故选C6. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 （ ） A0.25mol
4、 Na2O2中含有的阴离子数为0.5N0B1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0对共用电子 C标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N0 D足量铜与1L 18molL-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N0参考答案：B略7. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有 参考答案：D8. 有关粒子在相应条件下能大量共存的是（）A常温常压下混合气体
5、：H2、F2、NO、O2B能溶解Al2O3的溶液：NH4+、K+、Cl、CO32Cc（H+）=1.0 mol?L1的溶液中：K+、Fe3+、SO42、ID澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4、Al(OH)4参考答案：D考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：ANO、O2易结合生成二氧化氮；B能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性；Cc（H+）=1.0 mol?L1的溶液呈酸性，离子之间发生氧化还原反应；D如离子之间不发生任何反应，则可大量共存解答：-解：ANO、O2易结合生成二氧化氮，不能大量共存，故A错误；BAl2O3为两性氧化物，能溶解Al2O3的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱
6、性条件下NH4+不能大量共存，酸性条件下CO32不能大量共存，故B错误；Cc（H+）=1.0 mol?L1的溶液呈酸性，Fe3+、I离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D点评：本题考查离子的共存问题，为高考常见题型，把握信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大9. 现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列说法正确的是：A.Pb(NO3)2是反
7、应物，HNO3是生成物B.HMnO4是反应物，MnSO4是生成物C.HNO3是反应物，H2O是生成物D.H2O是反应物，HMnO4是生成物参考答案：C略10. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭D蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却参考答案：答案：B11. 下列说法不正确的是（ ） A实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得 B二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料 D工业上可利用铝
8、热反应原理制备高熔点金属参考答案：C略12. 按图33装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）ACO和Na2CO3 BCO和CuOCH2和NaHCO3DH2和(NH4)2CO3 参考答案：A略13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol Al3+含有的核外电子数为3NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA参考答案：D略14. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 石蕊试
9、纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体参考答案：B略15. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = -395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高
10、C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高参考答案：答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种： CS23Cl2CCl4S2Cl2； 2SCl2S2Cl2。已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2Cl22SCl2。下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：物质沸点/熔点/S445113CS247109CCl47723S2Cl213777(1) 利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是_(填写以上两种反应原理的数字序号)。(2)
11、若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是_。(3) D装置中冷凝管的作用是_；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是_。(4) S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_。(5) 为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。(6) 上图尾部装置不够完善，存在的问题是_。参考答案：(15分)(1) (2分)(2) 无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)(3) 冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)(4) 2S2Cl22H2O=3SSO24HCl(2分)(5) 控制浓HCl的滴速不要过快(2分
12、)(6) 在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)尾气吸收要防止倒吸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽溶液体积变化)。 (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。参考答案：（5分）（1）c(OH-)10000.75（mol/L）（2）设上述合金中含amolNa、bmolK， a+b0.752 23a+39b5.05 a0.050mol b0.10mol，该钠-钾合金化学式为NaK2略18. 工业上用氨气与空气的混合气在一定条件
13、下制硝酸，发生的反应是： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：（1）为使氨气恰好完全氧化为一氧化氮，氨气与空气的混合气中氨的体积分数(用小数表示)为_(保留2位小数)。（2）现将1 mol的氨气与12 mol的空气混合反应，可得到硝酸 mol； （3）向上述溶液中加入 mL 20%的硝酸（密度为1.11g/mL），才能得到69%的硝酸溶液。（4）现有100mol的原料气，其中含氨气为xmol，反应后生成的硝酸ymol。在得到硝酸的条件下，写出x与y的关系式。（写出解题过程）参考答案：（1）0.14（2分）（2）1（2分）（3）13.07（2分）（4） x100/11， y = x （2分） 100/11x400/29，y =80/329x/15（2分）19. （12分）从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2）的废液中提取CuCl22H2O晶体。实验流程如下：室温下，相关物质的溶度积常数如下表：物质Ksp（1）上述流程中试剂X可以选用 （填化学式）。反应调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3）
