《2021-2022学年辽宁省朝阳市北票尹湛纳希高级中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省朝阳市北票尹湛纳希高级中学高三化学月考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省朝阳市北票尹湛纳希高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2 BNaCl和HCl CCCl4和KCl DCO2和H2O参考答案：D略2. KNO3的溶解度在80时为mg，20时为ng，20时饱和溶液中KNO3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是 Amnnp Cnmp Dpmn参考答案：B3. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出B
2、.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解参考答案：A解析：A正确；酸式滴定管装液前如果不先用待装溶液润洗，则使所装溶液浓度减小，测定结果偏大，B错误；蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的下端通入，可充分冷却，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，将称取的固体药品溶于烧杯中的水中 ，冷却后移入容量瓶，D错误。4. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLiC（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是
3、A放电时Li+由正极向负极移动B充电时的阳极反应为：LixCxeCxLi+CX可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B5. 2011年7月19日，美国能源部西北太平洋国家实验室的科学家和来自中国武汉大学访问学者组成的研究小组合作开发钠离子充电电池，研究人员采用廉价的钠离子同时使用纳米氧化锰和锂材料作电极制作出了钠离子充电电池，其工作示意图如下。关于该电池说法中正确的是：A放电时A极作正极 B放电时Na+向负极移动C充电时是将化学能转化为电能 D充电时阳极反应为：Li-e一=Li+参考答案：D略6. 磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于
4、乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是AH3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质CH3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8参考答案：D解析：根据题意，“H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸”可类推， H3PW12O40在酯化反应中也起催化作用，A正确；我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断B正确；C项可以进行观察比较得出答案。硅钨酸H4 SiW12O40 中根据化合价代数和为零推出W的化合价为+6，D错。 7. 用NA表示阿
5、伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 （ ） A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C标准状况下，112 LNH3中含有的电子数为5NAD常温常压下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2 NA参考答案：D略8. 下列说法正确的是 A同周期的IIA族与A族元素的原子序数一定相差1 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素参考答案：D9. 下列说法摘自一些科普杂志或
6、广告用语，你认为没有科学性错误的是A化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”参考答案：D略10. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图0所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（ ）A能与FeCl3溶液发生显色反应 B不能使酸性KMnO4溶液褪色C1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 D能发生加成、取
7、代、消去反应参考答案：D略11. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是 A、还原产物为NH4+ B、若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol e-C、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ e-Fe 3+ D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l 参考答案：D略12. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备
8、中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A B C D参考答案：C13. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体参考答案：B14. 2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色
9、荧光，它们广泛应用于荧光分析等。下 下列说法不正确的是A荧光蛋白遇CuSO4溶液发生盐析 B5-FAM的分子式为：C21H12O7 C5-FAM和5-CFDA 各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗的氢氧化钠物质的量相同D荧光蛋白水解可获得多种氨基酸参考答案：AC15. 下列说法正确的是 。 一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1)Cl2(g)的H0，S0 水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 对于反应2H2O22H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更
10、容易生锈 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)汉密尔顿史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的
11、活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为。(2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C，D。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰) (3)E装置中的仪器名称是，它在该实验中的主要作用是。(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将(填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)。(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是。参考答案：(1) Na2CO310H2O Na2CO3+10 H2O
12、（1分） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（1分）(2)无水CaCl2 （1分）碱石灰（1分）(3)干燥管（1分） 防止空气中的H2O和CO2进入D中（1分）(4)偏低（1分）(5)关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.135 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。 取该碱
13、式碳酸盐2.20g，加入2.0 molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸30 mL时开始产生CO2，加入盐酸至35 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比_ 。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.16g，试推测该碱式盐的化学式_。参考答案：(12分)（1）0.01mol （2）2 （3）n(OH)n(CO32)=51 （4）略18. 在一定温度下有甲、乙两容积相等的容器。（1）向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 a mol。此时，NH3的物质的量分数是 。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将 （选填“增大”、“减小”若“不变”）。（2）向乙中通入2 mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入 molN2和 molH2。（3）若起始时，向乙中通入6molN2和8molH2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，则 (选填“”、“”或“=”）。 参考答案：答案：（1）100% ；增大 （2）2；1 （3） （每小题各2分）19. （2002广东广西卷）23.在一定条件下，
