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1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -珠海市高三（上）期末化学试卷一、单项挑选题：此题包括7 小题，每道题6 分，共 42 分 1化学与生产、生活亲密相关以下说法正确选项（） A福尔马林可用于储存海鲜产品 B硅胶吸附才能强，常用作催化剂载体和食品干燥剂 C糖类、油脂、蛋白质在肯定条件下都可以发生水解反应 D明矾可以用于自来水的消毒2用 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确选项（）2A标准状况下，22.4LCCl 4 含有 NA 个分子 1B 0.2 molLNa2S 溶液中含有的S数目小于0.2NAC 18gD2O中含有的质子数为10NA
2、（相对原子质量D： 2， O： 16）D 1molNa 与足量的O2 反应，钠失去NA 个电子3用 S诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开S诱抗素的结构如图，以下关于该物质的说法正确选项（）A其分子中含有3 种官能团 B能发生氧化反应，又能发生取代反应C可以与FeCl 3 溶液发生显色反应D 1 mol 该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH4短周期元素A、B、C、D 的原子序数依次增大，A 和 C同主族， B 和 D同主族，原子半径A 小于 B，四种元素原子最外层电子数之和为14以下表达正确选项（）A B 和 D、C 和 D 组成的常见化合物中化学键的类型相同B同周期元素中D的最高价
3、氧化物对应水化物的酸性最强 C氢化物的热稳固性：HnB HnD D离子半径的大小次序：r D r B r C r A1 第 1 页，共 30 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -5以下试验的现象与对应结论均正确选项（）选项操作现象结论332A 向 AgNO溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与 NH.H O能大量共存B 常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C 将一小块Na 放入无水乙醇中产愤怒泡Na 能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应A AB
4、BC CD D6以下关于各图象与对应的表达不相符合的是（）A由甲可知：氢气的燃烧热为219.8kJ/mol B由乙可知：盐桥中的Cl向 Cd电极移动C由丙可知：将A、B 饱和溶液分别由T1升温至T2时，溶质的质量分数：A=BD由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与 NaB溶液相比，其PH： NaA NaB7以下表达错误选项（）3+A在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2 溶液中的FeB pH=4.5 的番茄汁中c（ H+）是 pH=6.5 的牛奶中c（ H+）的 100 倍2C25时，饱和Mg（ OH）溶液与饱和MgF溶液相比， c （ Mg2+）一样大（已知： 25时，212 11Ks
5、pMg（ OH） 2 =5.61 10， KspMgF2 =7.42 10）+D常温下， CH3COONa和 CH3COOH的混合溶液中 （pH=7）：c（Na ）=c（ CH3COO） c（ CH3 COO）H+c （ H ） =c（OH ）2 第 2 页，共 30 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -三、非挑选题（一）必考题8氮化铝（ AlN）是一种新型无机非金属材料某AlN 样品仅含有Al 2O3 杂质，为测定AlN的含量，设计如下试验方案（1）试验原理：AlN 溶于浓的强碱生成氨气，请写出AlN
6、 与 NaOH溶液反应的化学方程式（2）试验装置：如图 C 装置中球形干燥管的作用是（3）试验过程：连接好试验装置，然后称得C装置的质量为yg称取 xgAlN 样品置于A装置中；塞好胶塞，关闭，打开（填“K1” 或“K2”）；通过分液漏斗加入NaOH浓溶液，至不再产愤怒体打开K1，通入氮气一段时 间，称得C装置的质量变为zg通入氮气的目的是装置 B 的作用是（4）数据分析：AlN 的质量分数为（相对原子质量Al ： 27， N： 14）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进看法9氢是一种重要的非金属元素氢的单质及其化合物在科学讨论和工业生产中有着广泛而重要的作用（1） NaH是一种生氢
7、剂，能与水反应放出H2 NaH的电子式为， NaH与 H2O反应的化学方程式为3 第 3 页，共 30 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -（2） N2、O2 和 H2 相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：N （g） +O（ g）=2NO（ g） H=+80.5kJmol 1；222H 12 （g） +O2（ g） =2H2O（ g） H= 483.6kJmol； 1N2（g） +3H2（ g） =2NH3（ g） H= 92.4kJmol就 4NH3（g） +5O2（ g） =4NO
8、（ g） +6H2O（ g） H=（3）在肯定条件下，用H2 将二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（ g） +4H2（g） . CH4（ g）+2H2O（ g）该反应的平稳常数表达式K=向一容积为2L 的恒容密闭容器中充人肯定量的CO2 和 H2，在 300时发生上述反应，达到平稳时各物质的物质的量分别为CO2 0.4mol ， H2 1.6mol ， CH4 1.6mol ， H2O 3.2mol 就 CO2的平稳转化率为如在 200时该反应的平稳常数K=64.8 ，就该反应的H 0（填“或“”）（4）某讨论小组以H2 与 CaCl2 制备某种钙的化合物已知反应只生成甲、乙两种化合物 对产
9、物分析发觉：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液显酸性请回答以下问题：（相对原子质量Ca：40， Cl ：35.5 ，H： 1）甲的化学式为乙的浓溶液与酸性高锰酸钾反应可得Cl 2，其反应的离子方程式为10电解精炼铜的阳极泥中含有多种珍贵金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：（1）王水是的混合液，其体积比为4 第 4 页，共 30 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -（2）滤渣的成分是，反应中肼（N2H4）的作用是（3）反应的离子方程式为；当生成 19
10、.7gAu 时， 25和 101kPa 下反应消耗L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au： 197）（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的极（填“正”或“负”）相连，当用 AgNO3 和 HNO3 混合溶液做电解质溶液时，发觉阴极有少量红棕色气体，就产生该现象的电极反应式为（5）完成下面化学反应方程式：（ NH4） 2PtCl 6+Pt+HCl+NH4 Cl（6）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3 （浓） =Au（NO3） 3+3NO2+3H2O，但该反应的平稳常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，缘由是（二）选考题【选修2-化
11、学与技术】（15 分）11硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的进展过程中制造了一个有一个奇迹（1）新型陶瓷Si 3N4 的熔点高、硬度大、化学性质稳固工业上可以采纳化学气相沉积法，在 H2 的爱护下，使SiCl 4 与 N2 反应生成Si 3N4 沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程 式（2）一种工业用硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420，高温下 氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：5 第 5 页，共 30 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - -
12、- -净化 N2 和 H2 时，铜屑的作用是；硅胶的作用是在氮化炉中3SiO 2（ s ）+2N2（ g）=Si 3N4（ s） H= 727.5kJ/mol，开头时为什么要严格掌握氮气的流速以掌握温度；体系中要通入适量的氢气是为了X可能是（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）（3）工业上可以通过如下列图的流程制取纯硅：整个制备过程必需严格掌握无水无氧SiHCl 3 遇水猛烈反应，写出该反应的化学方程式假设每一轮次制备 1mol 纯硅，且生产过程中硅元素没有缺失，反应中 HCl 的利用率为90%，反应中 H2 的利用率为 93.75%就在其次轮次的生产中，补充投入 HCl 和 H2 的物质的量之比是 选修 3-物质结构与性质 （ 15 分）12写出基态Cu 的 M能层
