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1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载20XX 届高三一轮复习铝及其化合物导学案【考纲定位】1.明白金属铝的主要性质（铝的仍原性）及应用；2.明白铝的重要化合物的主要性质（氧化铝和氢氧化铝的的两性）、转化及应用；【考情分析】本内容主要考查Al 的性质， Al2O3、AlOH的两性及Al 3 、AlOH4 、AlOH3 之间的转3化，常见题型有挑选题和非挑选题；猜测 20XX 年高考仍会突出在铝与碱的反应， Al 2O3、AlOH 3 的两性等基础学问上， 仍可能涉及铝的重要化合物的用途， 如明矾净水、 含铝药品、食品的摄入等与
2、生活联系亲密的内容；【学问梳理】一、铝1铝的结构和存在铝位于元素周期表第3 周期第 A 族，原子结构示意图为；铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 氧、 硅；自然界中的铝全部以化合 态存在；2金属铝的物理性质银白 色有金属光泽的固体，有良好的导电性 、导热性 和延展性，密度较小，质地松软；3金属铝的化学性质 仍原性1 与氧气等非金属反应常温下， 铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密 的氧化物薄膜， 阻挡内部的金属连续跟氧气发生反应；因此，铝在常温下具有抗腐蚀性；点燃时 ,铝箔在氧气中猛烈燃烧，发出刺眼的白光，生成白色固体，放出大量的热；这个反应放出大量的热和刺眼的白光，因此，铝可用于制造燃烧弹、
3、信号弹 、火箭推动剂等；【摸索 1】铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品却具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下快速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，爱护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能；2 铝与酸的反应与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）反应，有氢气生成；与氧化性酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成；Al 、Fe 遇冷的浓硫酸、浓硝酸会发生钝化 ，不是不反应，而是生成致密的氧化物薄膜；且在加热条件下，仍能连续反应；【摸索 2】金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓 H 2SO4 或浓 HNO 3.答案常温下浓 H2SO4、浓 HNO 3能使铝钝化 在表面形成一
4、层致密的氧化膜 ，阻挡反应连续进行；3 与某些盐溶液（如硝酸汞）的反应： 2Al 3HgNO 32=2AlNO 33 3Hg ；【即时训练 1】以下关于铝的表达中，不正确选项 A 铝是地壳里含量最多的金属元素 B铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化C铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化 D在化学反应中，铝简单失去电子，是仍原剂4 铝是一种典型的不仅能与酸反应，仍能与强碱溶液反应的金属；【摸索 3】如何除去镁粉中的铝粉？加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - -
5、 - - -学习必备欢迎下载【即时训练2】不能用于除去铜粉中混有的铝粉的试剂是（）A 、稀硝酸B、CuSO4 溶液C、NaOH 溶液D、稀盐酸5 铝跟某些金属氧化物反应 铝热反应；高温如 Al 与 Fe2O3 反应的化学方程式为2Al Fe2O3 =Al 2O3 2Fe；【留意】1、不仅铝粉和氧化铁粉末的混合物称为铝热剂，这个反应称为铝热反应，而且和其它某些金属氧化物的混合物也叫铝热剂，反应也是铝热反应；2、铝热反应在生产上的两个重要应用用铝做仍原剂冶炼高熔点的难熔金属；焊接钢轨、定向爆破；【即时训练3】以下混合物不能组成铝热剂的是（）A. Al 和 V 2O5B. Al 和 MnO 2C.
6、Al 和 MgOD. Al 和 Fe3O4 4用途：纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等；二、铝的重要化合物1氧化铝1 物理性质：通常为 白色固体， 难溶于水，具有很高的 熔点 ；是很好的耐火材料 作耐火坩埚、耐火管和耐高温的试验仪器等 ，自然界中纯洁的 Al 2O3 晶体俗称 刚玉 ，硬度仅次于 金刚石 ；2 化学性质：氧化铝具有两性，既与强酸反应也与 强碱反应，属于 两性 氧化物；【即时训练4】以下说法正确选项A Al 2O3 难溶于水，不跟水反应，所以它不是AlOH 3 对应的氧化物B由于 Al 2O3 是金属氧化物，所以Al 2O3 是碱性氧化物C Al 2O3 能跟全部
7、的酸、碱溶液反应D Al 2O3 能跟强的酸、碱溶液反应3 用途：耐火材料 Al 2O3 熔点高 电解冶炼金属铝 工业制备铝： 2Al 2O3 熔融 冰=晶=石= 4Al 3O 2【摸索 4】工业上用电解熔融Al 2 O3 冶炼铝而不采纳电解AlCl 3 的方法，缘由是什么？提示： 缘由是 AlCl 3 属于共价化合物，熔融状态下不导电；2氢氧化铝1 物理性质： 白色絮状 不溶于水的固体， 有较强的 吸附 性（吸附水中悬浮物和色素的才能）；2 化学性质：受热易分解，是一种典型的两性 氢氧化物，只溶于强酸或 强碱，而不溶于弱酸或 弱 碱；【摸索 5】现有 AlCl 3 溶液和 MgCl 2 溶液
8、，如何用NaOH 鉴别？答案：取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH 溶液，无现象的是NaCl 溶液，有白色沉淀生成且溶解的是 AlCl 3溶液，不溶解的是MgCl 2溶液；【即时训练5】以下关于AlOH 3 的性质表达错误选项（）A. AlOH 3 是难溶于水的白色沉淀B. AlOH 3 能凝结水中的悬浮物C. AlOH 3 能溶于氨水D. AlOH 3 属于两性氢氧化物3 试验室制取AlOH 3 的三种重要方法用可溶性 铝盐 和过量 氨水 反应： Al 3 3NH3H2O=AlOH3 3NH 4【摸索 6】制备 AlOH 3 时为什么不用NaOH 溶液，而使用氨水？提示： NaOH 溶
9、液可以溶解AlOH 3，而氨水不能溶解AlOH 3 ；四羟基合铝酸盐溶液中通足量CO2： AlOH 4 CO 2=AlOH 3 HCO 3用可溶性铝盐溶液与四羟基合铝酸盐溶液反应：Al 3 3AlOH4 =4AlOH 3【即时训练6】用含少量镁粉的铝粉制取纯洁的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO 2 生成 AlOH 3 沉淀加入盐酸生成AlOH 3 沉淀加入过量烧碱溶液A BCD4 用途
10、：由于其可与胃酸盐酸 反应，不会对胃壁产生猛烈刺激作用，所以可以用来治疗胃酸过多，但不能用强碱如NaOH ；3常见的铝盐 明矾=K41 化学式为KAlSO 4212H2O十二水合硫酸铝钾，是无色晶体，易溶于水；2 电离方程式KAlSO4 2 Al 3 2SO2 ；3 明矾净水原理： 明矾溶于水时， 因溶液中的铝离子发生水解， 生成 AlOH 3 胶体，AlOH 3 的吸附才能很强， 可以吸附水中的杂质， 使它可以和水中悬浮物形成不溶物沉降下来， 故明矾可用作净水剂，其水解反应的离子方程式为 Al 33H2O AlOH 3胶体 3H；【典例精析】2021 大纲卷节选 铝是一种应用广泛的金属，工业
11、上用Al 2O3 和冰晶石 Na3AlF 6混合熔融电解制得；铝土矿的主要成分是Al 2O3 和 SiO2 等；从铝土矿中提炼Al 2O3 的流程如下：回答以下问题：1 写出反应 1 的化学方程式 ；2 反应 2 的离子方程式为 ；3 电解制铝的化学方程式是 ；【答案】12NaOH SiO 2=Na2SiO3 H 2O、 2NaOH Al 2 O3=2NaAlO 2 H2O22AlO CO 3HO=2AlOH CO 222233电解32Al 2O3熔融 冰=晶=石= 4Al 3O2【变式训练】铝土矿的主要成分是Al 2O3，此处仍含有少量SiO2、Fe2O3 等杂质，从铝土矿中提纯Al 2O3
12、的工艺流程如下：争论回答以下问题：1 写出、中可能发生反应的离子方程式： ， ；2 步骤中不用氨水沉淀Fe3 的缘由：2O32O ；3 3OH答案 Al6H =2Al 3 3H2O， Fe2O 6H =2Fe3 3H32 Al 3 4OH =AlO 2H2O， Fe=FeOH 3答案AlOH 3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将FeOH 3和AlOH 3分别 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备欢迎下载【分层检测】夯实基础（ A 组题）1、将以下物质及其用途用“”连接起来； AlA 治疗胃酸过多明矾B门窗合金、飞机材料 AlOH 3C耐火材料 Al 2O3D净水剂2、要使氯化铝溶液中的Al 3+完全转化成AlOH 3 沉淀，应选用的正确试剂是（）A NaOH 溶液B.稀盐酸C.氨水D. BaOH 2 溶液提高才能（ B 组题）43、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有肯定的规律，以下说法中正确选项A 都有 H2O 生成B 都有 H2生成C都有 AlOH 生成D都有 Al 3生成4、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 NaHCO 3 Al 2O3AlOH 3 A
