《2020年重庆合川区南屏中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年重庆合川区南屏中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年重庆合川区南屏中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(Olympiadane)，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（）A属于苯的同系物 B属于烃的衍生物 C该物质的一溴代物有四种 D分子中只含非极性键参考答案：答案：C2. 根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A来源:BCD参考答案：A根据原电池装置判断出正负极，确定金属单质还原性强弱顺序：CdCoAg金属阳离子氧化性强弱顺序：Cd2+Co2+2P乙 Bc(SO2)与c
2、(O2)之比k： k甲=k丙k乙CSO3的质量：m甲= m丙2m乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙参考答案：C9. 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是A16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C向2SO2(g)+O22SO3(g)的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子参考答案：D【知识点】同位素 可逆反应 电解 解析：同位素的物理性质不同和化学性质相似，故A错误；16O与18O之间的转化，属于核变化，不
3、是化学变化，B错误；可逆反应是同一条件下既能向正向进行，又能向逆向进行的反应，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，由于反应是可逆反应，所以达到新的平衡后18O2出现在SO2、O2与SO3中，故C错误；用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极上放电的是氢氧根离子，放出氧气分子，两个18O可以构成氧气分子，两个16O可以构成氧气分子，16O和18O可以构成氧气分子，共可以形成三种相对分子质量不同的氧分子，故D正确【思路点拨】根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化，来分析解题10. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3
4、 +5R +6H+=3R2+3H2O。下列关于R元素的叙述中，正确的是（） AR元素位于周期表中A族 BR原子最外层有7个电子 CRO3中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：答案：B11. 下列操作不能实现实验目的的是（ ）。A目的：模拟工业上电解饱和食盐水B目的：配制银氨溶液图1图2C目的：比较Al、Fe、Cu活动性D目的：实验室制取氨气图3图4参考答案：B略12. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现某电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是 Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相
5、连接 C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小参考答案：D13. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =-285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H =-283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) H = -5518.0 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H =-890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4
6、完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）ACO(g) BH2(g) CC8H18(l) DCH4(g) 参考答案：A略14. 已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 AFeS、Al（OH）3和S BFe（OH）3和Al（OH）3 CFe2S3和 Al（OH）3 DAl2S3、FeS和S参考答案：A略15. 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子K+ N
7、a+ Fe2+ Ba2+ NH4+阴离子OH NO3 I HCO3 AlO2 HSO4（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。B的化学式为 ；A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为 （2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A为 ；经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种： ；请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ；利用溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为 参考答案：
8、（12分）（1） Ba（OH）2（2分）H+ +SO4+ NH4+ + Ba2+ +2OH BaSO4+ NH3+ 2H2O （2分）（2）FeI2 （2分）； 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色（1分） I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色（1分） 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理（其他合理亦可）（2分） NO3+ 4H+ + 3e= NO + 2H2O （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某同学为研究盐酸与NaHCO3和Na2CO3反应的热效应，进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度序号试剂1试剂2混合前的温度混合后最高或最低温 度50ml水2.5gNaHCO3固体200C18.50C50ml水3.2gNa2CO3固体200C230C35ml稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15ml
