名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -高一化学物质的量的综合提高【本讲主要内容 】物质的量的综合提高【学问把握】【学问点精析 】一. 摩尔1. 物质的量：表示物质微粒集体的物理量；2. 摩尔（ mol ）：物质的量的单位；（ 1）个数：阿伏加德罗常数 （ 1）数值上与该物质的式量（约 6.02 × 1023 个） （或原子量）相等（ 2）对象：微粒 （ 2）摩尔质量：（ 分子、原子、离子、原子团 概念： 1 摩尔物质的质量；质子、中子、电子、原子核） 单位：克 / 摩二. 同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算；“钥匙”： M——摩尔质量 NA—— 阿伏加德罗常数三. 不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算；微粒数之比＝物质的量之比在化学运算中，常用到原子量、化学式式量、物质的量，气体摩尔体积以及物质的量浓度等化学基本量； 这些化学基本量是运算中的基础， 懂得和把握这些基本量的概念及运算方法，对于把握化学运算具有重要意义；在这些化学基本量中， 摩尔处于核心位置， 通过摩尔不仅把宏观物质质量， 气体体积和微观计量数联系起来， 而且仍能从微观角度反映出化学反应中微粒数和物质的量以及化学式前面系数数量关系的实质；因此使用物质的量可以使反应本质（微粒个数比）更清楚，运算更便利；在基本运算中我们仍旧要求娴熟使用以物质的量为核心的基本关系： 第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -它们不仅可以横（竖）向使用，有时仍会横竖相交使用，只要熟识概念即可；有关运算主要有以下四种类型：（ 1）物质的量 n，微粒数 N，物质质量 m、气体体积 V 之间的换算（见例 1）（ 2）依据气体密度求摩尔质量，化学式量（见例 2）（ 3）求混合气体的平均式量，各成分质量、体积（见例 3）（ 4）应用物质的量在化学方程式中运算（待学：第七讲）四. 十字交叉凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题，即二组分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除运算转化为加减运算， 给运算带来很大的便利， 应用时肯定要留意交叉量的含义；特别要留意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时， 用此法并不简洁； 高考常以挑选题的形式显现，有时也应用于综合运算之中；例如对于二种气体组成的混合气体， M 代表平均分子量， M 1 和M 2 代表组合气体的分子量，求两种气体的体积比或物质的量比；设两种气体的物质的量为 x 1， x 2x 1 x 2 1M 1 x 1 M 2 x 2 M解： M 1 x1M 2 〔1x1 〕 MxM M 21M 1 M 2M 1 M 2x2 1 x1M 1x1 M M 2x2 M 1 MM 1M M 2M 2M 1 MM 1 M 2十字交叉法M M M 2 x 1M 1 M x 2M 2 第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -适用范畴列表如下x 1 x 2 1例如：a1 x 1化含 学义 量类型a 2 x 2a 平a1、a2 a 平 x1、x2a1 a 平－ a2a 平a2 a1－ a 平相对分子质量1（摩尔质量）平均相对分子质量物质的量分数体积分数同位素原子2 同位素原子量 元素原子量百分组成x 1 |a平 a2|溶液物质的量3浓度4 质量分数混合液浓度 体积分数混合溶液质质量分数量分数x 2 a1 a 平5 密度 混合密度 体积分数6 用于某些综合运算：如十字交叉确定有机物的组成；例 . 将金属钠在空气中燃烧，生成 Na 2 O与Na 2 O 2 的混合物；取该燃烧产物 7.48g 溶于水制成 1000mL溶液，取出 10mL用 0.1mol/L 的盐酸中和，用去盐酸 20mL，由此可知该产物中Na 2 O的物质的量分数为（ ）A. 16.6% B. 20% C. 80% D. 78.4%解法一： Na 2 O H 2 O2NaOH2Na 2 O 22H 2O4 NaOH O 2Na 2 O ~ 2NaOH Na 2 O 2~ 2NaOHn HCl0.02L0.1 mol / L0.2 mol1000ml 溶液用n HCl0.2molHCl ~ NaOH1m ol 1m ol0.2m ol 0.2m ol所以 Na 2O和Na2 O2总的物质的量为0.1m ol；可以列方程组解：设 Na 2O 的物质的量为 x ， Na 2 O 2 的物质的量为 yx y62 x0.178y7.48gx 0.02y 0.08Na 2 O的物质的量分数为答： B解法二： 十字交叉法20%0.1molNa 2 O和 Na 2 O 2 的混合物质量为1molNa 2 O和Na 2 O2 的混合物质量为7.48g74.8g 第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -Na 2 ONa 2 O 26274.8 3.2 112.8 478Na 2 O的物质的量分数为答： B1，即 20%5【解题方法指导 】例 1. 以下数量的各物质所含原子个数由大到小次序排列的是： ① 0.5molNH3②标况下 22.4L 氮气③ 4℃时 9mL水 ④ 0.2molH 2 SO4解： 比较微粒数的多少关键是将物质的各种数量变成 n，最终求和；① 0.5mol 49g③ 18g / mol2mol3 1.5mol22.4 L② 22.4L / mol④ 0.2mol1 1mol7 1.4mol∴从大到小为：①③④②例 2. 某物质 A 在肯定条件下加热分解， 产物都是气体； 分解方程式为 2A B 2C 2D测得生成混合气体时氢气的相对密度为 d ，就解：M A 为 ；例 3. 将 4 体积H 2 和 1 体积D2 混合，1.2g 这种混合气体在标况下所占的体积为 ；解： M2 4 4 15 52.4g / moln1.2g混2.4g / mol0.5molV混 0.5mol22.4L / mol11.2 L【考点突破】【考点指要】本节课的学问为高中化学运算的基础学问， 高考中往往将高二、 高三的学问和本节的基本运算集合， 单纯考察本节学问的题目高考中极少见到； 本章节三节课的学问在高考中一共占 6 分（一道挑选题） ；在高考中， 主要考查两个方面的学问： 一是 22.4L/mol 的适用范畴 （针对标准状况下的 第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -气体物质）；二是阿伏加德罗定律的推论及其应用；本章节三节课的学问在高考中一共占 6分（一道挑选题） ；在高考中， 本节内容一般有两种考查方法： 一是结合高二化学中强弱电解质的学问进行 概念的判定及浓度运算； 二是在试验中考察如何配制肯定物质的量浓度的溶液； 本章三节课的内容在高考中共占 6 分（一道挑选题） ；【典型例题分析 】例 1. 以下表达正确选项： （ ） （ 2006 年高考题）A. 200mL 1mol/LAl 2〔 SO4〕 3 溶液中，Al 3和SO2离子总数为6 .0210234B. 标况下，22.4L Cl 2 和 HCl 的混合气体中含分子总数为2 6.0210 2335C.0.1 mol 81Br原子中含中子数为3.56.0210 23D. 30g HCHO 中含共用电子对总数为4 6.0210 23解： A.200mL10 31mol / L0.2 mol0.2 〔2 3〕1molB. 22.4L22.4L /mol1molC. 〔8135〕:O:....0.14.6D. H : C : HM HCHO30g / mol30 g30 g / mol1mol观看， HCHO电子式可知有 4 个共用电子对∴ 1mol 4答案： D【综合测试】4mol（综合一）一. 挑选题 （每道题有 1— 2 个选项符合题意）1. 以下说明正确选项A. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量就是物质的数量C. 物质的量可以认为是物质量D. 物质的量是一物理量，表示含有肯定数目粒子的集体2. 以下关于摩尔的说法中，正确选项A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D. 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称3. 以下关于阿伏加德罗常数的说法正确选项A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位23B. 阿伏加德罗常数就是 6.02 × 10-1C. 阿伏加德罗常数是指 1mol 的任何粒子的粒子数23D. 阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02 × 104. 以下表示方法中，错误选项mol 第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 。