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1、电解质及其电离1.下列说法中正确的是()A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质解析:铜和石墨属于单质,A不正确;NH3、CO2溶于水时能和水反应生成电解质,但二者本身不是电解质,B不正确;HCl、NaCl溶于水时可以电离出导电的离子,所以它们是电解质,C不正确。答案:D2.下列说法中正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.电解质在水溶液和熔融状态
2、下均能导电解析:酸、碱、盐都是电解质,A对;电解质不一定都易溶于水,如BaSO4、CaCO3等,B错;CO2、SO2、SO3等都是非电解质,C错;在水溶液或熔融状态下能导电的化合物都属于电解质,D错。答案:A3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O解析:A中的Fe属于单质,既不属于电解质,又不属于非电解质;B中NH3属于非电解质,BaSO4属于强电解质;D中的H2O属于弱电解质;只有C正确。答案:C4.体操运动员比赛
3、前为了防滑,常在手掌上涂抹白色的粉末碳酸镁,以下有关碳酸镁的说法中正确的是()含有3种元素所含元素均处于游离态属于氧化物属于盐属于电解质属于非电解质A.B.C.D.解析:碳酸镁属于盐类,是电解质,所含元素均以化合态存在。答案:A5.下列电离方程式中正确的是()A.Na2CO32Na+CB.MgSO4Mg2+SC.NaHCO3Na+H+CD.NaHSO4Na+H+S解析:A项,电解质的电离条件不是通电;C项,HC不能拆;D项,HS在熔融状态下不电离。答案:B6.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是(
4、)解析:Ba(OH)2属于强电解质,溶液的导电能力强,加入稀硫酸时,由于Ba(OH)2和硫酸反应生成BaSO4沉淀和弱电解质水,所以溶液的导电能力逐渐减弱,当二者恰好完全反应时,溶液的导电能力最弱;继续加入稀硫酸时,由于硫酸是强电解质,所以溶液的导电性又会不断增强,故选C。答案:C7.经实验测得某溶液由Mg2+、Al3+、S、Cl-四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、S个数比为331,则可推断出该溶液中Al3+、S、Cl-个数比为()A.1313B.311C.3113D.134解析:根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数求解。答案:C8.下列物质:a.NaClb.稀硫酸c.酒
5、精溶液d.Fee.NaOH溶液f.蔗糖溶液g.KNO3h.醋酸溶液i.石墨j.CO2k.NH3l.BaSO4m.Cl2以上物质中属于混合物的有(填字母代号);属于电解质的有;是电解质但不溶于水的有;是非电解质的有;能够导电的有;因自由离子定向移动而导电的有;因自由电子定向移动而导电的有;既不是电解质也不是非电解质,本身也不导电的有。解析:电解质和非电解质都是化合物;混合物和单质既不是电解质,也不是非电解质;电解质溶液导电是因为电离出自由移动的离子,金属单质导电是因为有自由电子。答案:b、c、e、f、ha、g、llj、kb、d、e、h、ib、e、hd、ic、f、m9.写出下列物质在水溶液中的电离
6、方程式。Ba(OH)2:。H2SO4:。NaHSO4:。KAl(SO4)2:。答案:Ba(OH)2Ba2+2OH-H2SO42H+SNaHSO4Na+H+SKAl(SO4)2K+Al3+2S10.硫酸氢钠(NaHSO4)通常情况下为晶体,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子,溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是。(3)下列说法中不正确的是。A.硫酸氢钠属于酸B.硫酸氢钠属于盐C.硫酸氢钠属于电解质D.硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气解析:硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离子,且溶液显酸性,硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和S。硫酸氢钠在熔融状态下只能电离出两种不同的离子,这两种离子是Na+和HS。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知,硫酸氢钠既属于盐又属于电解质,不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+,能跟锌单质反应生成氢气。答案:(1)NaHSO4Na+H+S(2)NaHSO4Na+HS(3)A 3
