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1、原子核环形结构关于中子：中子内部靠近中心为正电荷，外部为负电荷，内外正负电荷电量相等。个中子可以转变为个质子+个电子+个中微子。说明中子由质子和个电子构成，电子绕着质子表面高速转动，形成层包裹在中子表面的负电荷层，因为正负电荷电量相等，对外不显电荷。当原子核内个中子衰变为个质子时，释放出个电子。绕中子表面转动的电子自转频率极高，具有极高的能量，当它经过核外电子对（光粒子，百度文库我的文档光的本质中有说明）层时，将能量传送递给其中个电子对，使这个电子对形成频率极高；能量极大，穿透力极强的中微子。原子的引力不足以俘获中微子，只有撞击到核子时中微子才与核子产生作用力，但那种机会很少。在些核反应中释放
2、的带负电的所谓“介子”, 就是绕中子表面转动的电子。有时脱离中子的电子没有遇到核外的电子对，到达原子外时仍旧保持原有的能量，是阴极射线电子能量的200倍左右，而并非质量是“普通电子” 的200倍。如同可见光与射线中的电子对（光粒子），虽然它们能量相差极大，但质量是相同的，只是由于能量不同而自转速度的快慢有所不同。核力：在原子核内，质子与相邻中子表面的负电荷产生引力，正负电荷之间的距离约为1.510厘米。 质子与中子中心的正电荷产生斥力, 两个正电荷之间的距离约为2.310厘米。因此质子与中子之间的引力大于斥力，质子与中子相互吸引。核力就是由电磁力产生的。太阳在自转的同时带动所有行星等天体沿同个
3、方向公转，太阳自转周期小于任何行星的公转周期，太阳自转周快于任何行星公转周。同样原子核自转周快于核外电子公转周，原子核每秒自转周数甚至达到上亿圈。般原子之所以难以被“打破”， 其实不在于核力有多么强大，而是因为原子核无论温度高低都在超高速自转。任何转动的物体都具有弹性，而且自转越快，弹性越大。无论撞击或挤压都可能被弹开。核结构: 由于质子带有同种电荷会相互排斥, 因此在原子核内所有相邻的两个质子中间都存在个中子。粒子结构稳定，而且在多数原子衰变和核反应中都会出现，说明在原子核中极有可能存在与粒子相似的“子结构”。 原子核具有极高的自转速度，只有结构极端对称才有可能达到这样快的转动速度，那原子核
4、的自转轴两极和两侧质子数和中子数定相同电荷数、核子数相同。唯有种按上述特点构成的分不同环数；不同层数的“环形结构” 符合条件。这种结构所有元素原子核完全对称，中子数和同位素能得到合理的解释，还能说明核内质子数为83时结构稳定，而超过83后不能再组成稳定的结构。下面举例说明。氦、锂、铍和硼4种原子核为单个圆形核子环，环上相邻两个核子的质心距离相同（设为），质子和中子间隔排列，数量相等。锂、铍和硼的核子环直径大于或等于2，在核子环中心有个中子，因此它们的中子数比质子数多个。序号6到20的原子核为并排双环结构，双环结构的原子核自转轴能容纳1到3个核子。当质子数为偶时，质子与中子成对排列在核子环上成对
5、称结构，自转轴上中子数为0时原子量为2，（为质子数），自转轴上中子数为1或2时是这些元素的同位素，原子量为21或2，如碳12、13、14，氧16、17、18，氖20、21、22，当质子数为奇数时, “多余” 的一个质子在核心位置, 两边自转轴上各有个中子, 中子比质子多个, 这系列原子的原子量为21, 而且很少有同位素, 如氟19, 钠23, 铝27,质子数超过10的原子核每个完整的核子环都是5对核子，“多余” 的部分排列在“下个” 核子环上。除氢和氦3，原子核中个质子“前后左右和上下” 有2到6个中子对其产生引力，大部分都较稳定。在同平面内，相邻的4个核子构成个四方形的粒子形式的子结构，两个
6、质子在方格的两个对角上。第二层核子组成的方格对角线长为1.902，当第二层核子为外层时，两环之间10个方格中有4或6个中子。因第二层核子方格过小（小于2），所以中子容易失去，数量不稳定，但定是对称的，方格中的中子总数是偶数。比如30号元素锌核有A;A;B和B4组核子环,B5(1个环1层5对核子) +A10+A10+B5, 核心两侧的A和A环为两层, 第二层方格中有4个中子, 轴上中子数为0时结构比较稳定, 原子量为2+4=64. 第二层方格中有6个中子, 轴上有4个中子时为最重的同位素, 原子量为2n+6+4=70.原子核最多不超过三层, 第三层核子方格对角线长2.76, 两环之间10个格子有
7、10个中子. 如70号镱原子核有6组核子环,C5+B15+A15+A15+B15+C5, B;A;A和B4组环为三层, 第三层的方格中有30个中子。当轴上有4个中子时是稳定结构，原子量是2n+30+4=174. 当轴上有6个中子时为最重同位素, 原子量为176. 当轴上的中子数为0;1;2或3时, 是原子量分别为170;171;172;173的同位素.48号镉原子核有4组核子环,B9+A15+A15+B9, 在A和A的第三层之间的方格中有10个中子. B和A以及A和B的第二层各有6个方格, 而且属于外层. 当第二层方格中有个中子, 轴上有2个中子时是稳定结构, 原子量为2n+10+4+2=11
8、2. 第二层方格有8个中子, 轴上有2个中子为最重同位素, 原子量是116. 第二层方格和轴上中子数为0时是最轻的同位素, 原子量为2n+10=106.83号铋原子核有6组核子环,C10+B15+A15+A15+B15+C10, 在第三层方格中有30个中子,C;B以及B;C之间的第二层方格为外层, 两组方格中各有6个中子. 自转轴上最多能容纳7个核子, 其中包括3个质子, 排列如下(质子中子)+, 铋的原子量为2n+30+6+6+1=209.当原子核质子数超过83时, 核子需要排列在C和C的第三层以及C;C环外侧的;D环上, 核子距原子核中心的距离更远，核子公转时产生的离心力更大，这些原子结构
9、更不稳定。这些元素大多只有种原子量，并非没有其它同位素，而是其它同位素寿命更短。90号钍原子核有6组核子环，C15+B15+A15+A15+B15+C15, 第三层方格中有50个中子, 轴上有个中子, 原子量为2n+50+2=232.100号镄原子核有8组核子环,D5+C15+B15+A15+A15+B15+C15+D5, 第三层方格中有50个中子, 轴上有个中子, 原子量为2n+50+7=257.80818283号原子核较稳定, 它们的核子环是刚好完整的, 有多余质子恰好排列在自转轴上, 其中的质子至少受到4个中子的引力作用, 而其它质子数不能构成完整核子环的原子, 其中不完整的环上的质子有的只受到2或3个中子的引力作用, 那当然不如前者稳定.90919293号原子核相对于前后邻近元素的原子核更加稳定也是同样的道理.100号原子核也比相邻元素稳定. 在制造出110111112号元素原子后, 序号更大元素原子难以制造出来也同样证明“以5对核子构成的核子环为基础环形结构”的合理性。 原创作品 作者 赵万彬2012.6.9
