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1、北京门头沟区雁翅中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关金属及其化合物的说法中正确的是A钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O B常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸C铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 DFeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色参考答案：B解析：A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B、常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻止内部的铝继续反应，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、F
2、eCl2溶液中滴加KSCN溶液时不变色，铁离子遇KSCN溶液时变红色，故D错误。故答案选B2. 下列实验操作中所用仪器合理的是()A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20 g氯化钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸参考答案：A略3. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A合成乙醇的反应一
3、定为吸热反应B目前工业上采用250300，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D相同催化剂下，在300 14.7MPa乙醇产率反而比300 7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略4. 已知X和Y是两种单质，X+YX2+Y2- ，现有下列叙述正确的是： X被氧化 X是氧化剂 Y2-是还原产物 X2+具有氧化性 Y2-具有还原性 Y单质氧化性比X2+氧化性强A B C D参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2 B3【答案解析】C 解析：根据X化合价升高被氧化，得X是还原剂，X2+是氧化产
4、物；Y化合价降低被还原，Y是氧化剂，Y2- 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故C正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化，该反应物是还原剂。5. 若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是（ ）A a b B在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) v(正)Ca a、b b D平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等参考答案：D略6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、A
5、lO2B酸性溶液中可能大量存在Na+、MnO4、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D0.1 mol?L1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO42参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A、Al3+和NH4+与AlO2发生双水解不能大量存在；B、酸性溶液中MnO4和I发生氧化还原不能大量共存；C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl、HCO3在弱碱性溶液中可以大量共存；D、铁离子与SCN不能大量共存解答：解：A、Al3+和NH4+与AlO2发生双水解不能大量存在，故A错误；B、酸性溶液中MnO4和I发生氧化还原不能大量共存，故B
6、错误；C、碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以Na+、K+、Cl、HCO3在弱碱性溶液中可以大量共存，故C正确；D、铁离子与SCN形成络合物而不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大7. 下列实验方案不能达到实验目的的是：实验目的实验方案A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入
7、3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D探究温度对化学平衡的影响将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化参考答案：B【知识点】实验方案的设计解析：B、根据实验方案，向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，此时 NaOH过量，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，发生FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
8、沉淀，故B不能达到实验目的，其它选项均正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了实验方案的设计，注意各方案中是否排除了干扰。8. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D参考答案：D略9. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 A原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12 BV1V2l5 CM点时生
9、成的CO2为005 mol Da曲线表示的离子方程式为AlOHH2O=Al（OH）3参考答案：D略10. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏 C分液 D萃取参考答案：答案：C11. 下列说法正确的是（）乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：答案：B解析：该题目考查同学们对于有机物概念及性质的认识。乙烯的结构简式必须标明其关键的结构碳碳双键，应写成CH2=CH2，A错误；苯的主要化学性质就是发生取代反应，如苯的溴代、硝化反应、磺化反应都属于取代反应，乙醇与乙
10、酸的酯化反应也属于取代反应，B正确；油脂有饱和和不饱和两种，含有不饱和碳碳键的油脂具有和乙烯相似的化学性质，能使溴的四氯化碳溶液褪色可以使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；天然气的主要成分是甲烷，而液化石油气是石油分馏的成分，是多种烃的混合物，主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物杂质，故D错。高考考点：常见有机物如乙烯、苯、乙醇、乙酸、油脂、石油气和天然气等有机物，以及结构简式、取代反应和物质性质易错提醒：平时有机物结构简式书写不规范导致错选A，对于液化石油气成分不熟悉而错选D。备考提示：决定有机物性质的是其官能团，所以在学习有机物时一定抓住反应的本质，另外学会利
11、用特殊物质的性质进行排除也是做选择题的一种重要方法。12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1的NH4Cl溶液：Na、K、AlO2、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、ClO、ClCpH12的溶液：K、Na、S2、SO32D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3参考答案：C13. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）物质编号物质转化关系abcdNONO2N2HNO3Na2ONa2O2NaNaOHFeCl2FeC13FeCuCl2Al2O3NaAlO2AlAl（OH）3A BC D参考答案：C解：依据转化
12、关系为：abda；ca cb；NO NO2HNO3NO；N2NO、N2不能一步转化NO2，故错误；Na2ONa2O2NaOH不能一步转化为Na2O，故错误； FeCl2 FeCl3CuCl2FeCl2；Fe FeCl2、Fe FeCl3，故正确； Al2O3NaAlO2Al（OH）3 Al2O3；Al Al2O3、Al NaAlO2，故正确；故选C14. 下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝
13、的金属性弱于铜参考答案：A略15. 下列叙述正确的是（） A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：答案：B解析:决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小。气体摩尔体积使用时应注意：必须是标准状况。“任何气体”既包括纯净物又包括气体混合物。22.4升是个近似数值。单位是升/摩而不是升。A选项由于气体分子间的距离很
14、大，所以分子的大小对体积的影响很小；C选项中1mol气体不在标准状况其体积不一定是22.4L；D选项由于条件不确定所以无法比较。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。（3）制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下： 计算得到实验式CaxN2,其中x= . 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判
