《2021年湖北省武汉市江夏求实中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖北省武汉市江夏求实中学高二化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖北省武汉市江夏求实中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A32B99C166D233参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数质子数，据此分析解答【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数质子数=16667=99，中子数与质子数之差为9967=32，故选A【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和
2、中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大2. 将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是（ ）A.ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C略3. 已知下列热化学方程式（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2O（g） H2483.6 kJ由此可知 C(s)+ H2
3、O(g) =CO(g) + H2(g) H3 ，则 H3等于( )A+131.3kJmol1 B131.3kJmol1C+373.1kJmol1 D 373.1kJmol1参考答案：A略4. 下列物质与反应的分类正确的是A纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐 B酒精属于氧化物C氯水和氨水都属于弱电解质 D铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应参考答案：D略5. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与醋酸 BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D石灰石与硝酸反应；石灰
4、石与盐酸参考答案：D6. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）A、SO2和Na2O2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl参考答案：B略7. 从能源地质国际研讨会上传出讯息：可燃冰是水与天然气相互作用形成的晶体物质，主要存在于海洋大陆架中及冰山底部，据测定，1体积固体可燃冰能释放200体积甲烷气体。由此判断下列说法不正确的是( )A可燃冰将可能成为人类新的后续能源B可燃冰是“水变油”，属于化学变化C可燃冰若开发利用不当，甲烷扩散到大气中，会增加地球的温室效应D可燃冰中的甲烷极难溶于水参考答案：略略8. 下列说法正确的是（）A0.5 mol O3与11.2 L
5、O2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等D2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）4SO3（g）的H相等参考答案：C考点：pH的简单计算；物质的量的相关计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、温度压强没有说明，无法计算11.2LO2的物质的量，根据N=nNA来计算分子数即可；B、25与60时，水的电离程度不同；C、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的；D、反应的焓变和方程式的系数有关系解答：解：A、11.2L气体的体积不一定是0.5mol，温度压强没有说明，不知道气
6、体的摩尔体积，无法根据气体的体积计算物质的量和分子数，故A错误；B、25与60时，水的电离程度不同，所以水的pH不相等，故B错误；C、等物质的量的盐酸、醋酸所消耗的n（NaOH）是相等的，中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等，故C正确；D、反应的焓变和方程式的系数有关系，系数加倍，焓变数值加倍，故D错误故选C点评：本题考查学生物质的量的计算、焓变的影响因素、水的电离平衡等知识，属于综合知识的考查，难度中等9. 禁止使用工业酒精配制料酒，这是因为酒精中常含有少量会使人中毒的 A甲醇 B乙醇 C油脂 D丙醇参考答案：A略10. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初
7、始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol/L0.10.20平衡浓度/mol/L0.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略11. 卫生部关于宣传吸烟有毒与控制吸烟的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是A尼古丁是由26个原子构成的物质B尼古丁中C、H、N 三种元素的质量比为10:14:2C尼古丁的相对分子质量是162g
8、D尼古丁不会造成居室污染参考答案：A略12. 下列方法中可以说明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达到平衡的是（）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成（HI）=（I2）；反应速率（H2）=（I2）=（HI）时；c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化ABCD参考答案：C考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专
9、题分析：可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再发生变化，该反应为气体体积不变的反应，反应过程中压强始终不变，不能用压强变化衡量是否达到平衡状态解答：解：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故错误；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；百分组成（HI）=（I2）；无法判断各组分浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；反应速率（H2）=（I2）=（HI）时；反应速率大小不能
10、判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故错误；c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1时；无法判断各组分的浓度是否继续发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故错误；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；该反应是气体体积不变的反应，压强始终不变，无法根据压强判断是否达到平衡状态，故错误；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；混合气体的总物质的量不变，总质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，无法根据平均相对分子量判断是否达到平衡状态，故错误；反应体系中只有碘单质有色，混合气体的
11、颜色不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故正确；该反应中，气体的总质量固定，容器的容积固定，根据可知，混合气体的密度始终不变，无法根据密度判断是否达到平衡状态，故错误；故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意化学平衡状态的根本标志是：v（正） =v（逆），各组分百分含量不变；在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析、正确作答13. 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到钠盐Na2H3IO6下列有关该反应的说法中错误的是（ ）A在该反应中碘酸钠作还原剂 B碱性条件下，氯气的氧化
12、性强于高碘酸钠的氧化性C反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 D反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子参考答案：C试题分析：A因I元素的化合价升高，则在该反应中碘酸钠作还原剂，A项正确；B该反应中I的化合价升高，Cl的化合价降低，则碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性，B项正确；C由电子守恒可知，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2，C项错误；D反应中生成1molNa2H3IO6转移1mol（7-5）=2mol电子，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意氧化还原反应中的基本概念，题目难
13、度不大。由向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）可知，反应中I元素的化合价由+5价升高为+7价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答。14. 1,5戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（ ）A戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种B1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银C戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体参考答案：D略15. 下列各微粒的基态电子排布式或电子排
14、布图正确的是()A. C B. Cr 1s22s22p63s23p63d54s1C. B D. Br 4s24p5参考答案：BA.此轨道表示式违反了洪特规则，2p轨道上的两个电子的自旋状态应相同，这样能量才最低，所以A不正确；B.24号Cr的价电子排布属于洪特规则特例，3d轨道半充满较稳定，B正确；C.此轨道表示式违反了泡利不相容原理，在同一轨道内的两个电子自旋状态必须相反，C不正确；D.溴是35号元素，其3d轨道的10个电子没有表示出来，所以D不正确。点睛：30号以后的主族元素的电子排布式，用原子实简写时易漏d轨道的电子，它们的电子排布式不是原子实加上外围电子排布。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑
