《2021年吉林省长春市茨梅林中学高一化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年吉林省长春市茨梅林中学高一化学测试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年吉林省长春市茨梅林中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是 ()SCNFeFe2CuZnOHABCD参考答案：B2. 下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( )dabcA.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料参考答案：C略3. 150、101kPa下，将下列有机物分别
2、与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是A. C2H6 B. C2H4 C. C3H8 D. C2H6参考答案：B分析:烃的燃烧通式为:CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，150时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变。详解:烃的燃烧通式为：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，150时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变,即1+x+=x+，计算得出y=4，故满足分子中H原子数目为4即可，与C原子数目无关，所以B选项是正确的。4. 假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为
3、A,Rm-的核外电子数为x，则W g Rm-离子所含中子的物质的量为（ ）A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C. W/A(A-x-m)mol D.W/A(A-x+m)mol参考答案：D5. 目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物参考答案：C空气污染指数是指根据空气中SO2、 NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。CO2一般不涉及。6. 分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M；W g该烯烃与标准状况下V L氢气在一定条件下恰好完全反应，若以NA表示阿伏加德罗常数的
4、值，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为（）A BC D参考答案：C解：Wg烯烃的物质的量为：，消耗氢气的物质的量为：，依据1个双键能够与1个氢气分子恰好发生加成反应，则x=，X=，故选C7. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1g分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）ACBCOCCH4DC2H5OH参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】根据C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nM计算1mol物
5、质分别完全燃烧，生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量数值进行比较即可【解答】接：C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46，根据m=nM，1mol物质分别完全燃烧，生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量数值分别是：32.8kJ12=393.6kJ、10.1kJ28=282.8kJ、55.6kJ16=889.6kJ、29.7kJ46=1366.2kJ，相同物质的量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是CO故选B8. 下列说法正确的是 ( )A淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C可以用新制
6、的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖 D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：C9. 根据右图回答以下问题：（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量） （1）甲装置是 池，乙装置是 池且Fe极为 极，A极为 极（2）A极的电极反应 （3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 L，参考答案：（1）原电池；电解池；负极；阳极 （2）2Cl-2e- = Cl2 （3）6.7210. 短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和T 的最外层电子数之和，这四种元素
7、组成两种盐 Z2TY3 和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子的半径：r（Y）r（Z）r（W）B. 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 ：TYC. 工业上电解R 的氯化物冶炼单质 RD. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应参考答案：D【分析】根据原子结构、元素在周期表中的位置，结合短周期、原子序数增大、形成盐的化学式等，推断元素，进而分析图象、回答问题。【详解】最外层与次外层电子数相等的元素有Be、Ar，题中X只能为铍（Be）；与X同主族的W为镁（Mg）。据盐化学式Z2TY3和ZRY2可知，
8、Y为氧（O），结合与盐酸反应的图象，得R为铝（Al）；因原子序数增大，盐中阳离子Z元素只能是钠（Na）；又据Y、Z与R、T 的价电子关系，知T为硅（Si）。A项：O2、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电荷大的，则离子半径小。故离子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项：据元素在周期表中的位置，知非金属性SiO，则气态氢化物的热稳定性： T Y，B项错误；C项：工业上电解熔融的氧化铝冶炼单质铝，氯化铝为共价化合物，熔融时不能被电解，C项错误；D项：据对角线法则，氢氧化铍和氢氧化铝相似，是两性氢氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，D项正确。本题选D。11. 元素的性质随着原子序数的
9、递增呈现周期性变化的原因是 ( )A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化B、元素原子的电子层数呈周期性变化C、元素的化合价呈周期性变化D、元素原子半径呈周期性变化参考答案：A略12. 在Na2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为：（ ）A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L参考答案：D13. 关于卤素的下列叙述中正确的是（ ）A卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素单质都能与H2
10、化合参考答案：D略14. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个B常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子C标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个D1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个参考答案：B略15. 下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）C图3表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物
11、转化率最大参考答案：C【考点】溶解度、饱和溶液的概念；催化剂的作用；物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率，根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，生成物的产率最大【解答】解：A、吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错误；B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率，但是
12、金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜，所以用来生成氢气的金属锌质量减少，产生的氢气量减少，故B错误；C、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故C正确；D、对于可逆反应，当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大，t时不是平衡状态，反应物转化率不是最大，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有_（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有
13、_。 A氧化性 B还原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_，该反应的离子方程式为_ _。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 _（填选项的字母）。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO3参考答案：（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）C B （3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染 SO2 + 2OH- SO32- + H2O （4）A B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB，49gC，还有D生成。 已
14、知D的相对分子质量为106， 现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为 。参考答案：略18. I.阅读下面短文。原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说，原子核应该是球形的吧。没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样(如图2)。但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition)，这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔
