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1、2021年吉林省长春市茨梅林中学高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 能与Fe3反应,且能证明Fe3具有氧化性的是 ()SCNFeFe2CuZnOHABCD参考答案:B2. 下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半,下列说法中不正确的是( )dabcA.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱 B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料参考答案:C略3. 150、101kPa下,将下列有机物分别
2、与足量的空气混合,引燃反应后恢复到原来的温度和压强,气体体积不变的是A. C2H6 B. C2H4 C. C3H8 D. C2H6参考答案:B分析:烃的燃烧通式为:CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,150时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变。详解:烃的燃烧通式为:CxHy+(x+)O2xCO2+H2O,150时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变,即1+x+=x+,计算得出y=4,故满足分子中H原子数目为4即可,与C原子数目无关,所以B选项是正确的。4. 假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为
3、A,Rm-的核外电子数为x,则W g Rm-离子所含中子的物质的量为( )A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)mol C. W/A(A-x-m)mol D.W/A(A-x+m)mol参考答案:D5. 目前我国许多城市定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及( )A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物参考答案:C空气污染指数是指根据空气中SO2、 NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。CO2一般不涉及。6. 分子中含有x个碳碳双键的烯烃,其相对分子质量为M;W g该烯烃与标准状况下V L氢气在一定条件下恰好完全反应,若以NA表示阿伏加德罗常数的
4、值,则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为()A BC D参考答案:C解:Wg烯烃的物质的量为:,消耗氢气的物质的量为:,依据1个双键能够与1个氢气分子恰好发生加成反应,则x=,X=,故选C7. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1g分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为32.8kJ、10.1kJ、55.6kJ、29.7kJ相同物质的量的这四种燃料,完全燃烧时放出热量最少的是()ACBCOCCH4DC2H5OH参考答案:B【考点】反应热和焓变【分析】根据C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46,根据m=nM计算1mol物
5、质分别完全燃烧,生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量数值进行比较即可【解答】接:C、CO、CH4、C2H5OH的相对分子质量分别为12、28、16、46,根据m=nM,1mol物质分别完全燃烧,生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量数值分别是:32.8kJ12=393.6kJ、10.1kJ28=282.8kJ、55.6kJ16=889.6kJ、29.7kJ46=1366.2kJ,相同物质的量的这四种燃料,完全燃烧时放出热量最少的是CO故选B8. 下列说法正确的是 ( )A淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物B实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯C可以用新制
6、的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖 D乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成参考答案:C9. 根据右图回答以下问题:(A、B均为碳棒,两池中溶液均足量) (1)甲装置是 池,乙装置是 池且Fe极为 极,A极为 极(2)A极的电极反应 (3)若甲池中Fe溶解0.3 mol,则乙池中产生气体的体积(标准状况)为 L,参考答案:(1)原电池;电解池;负极;阳极 (2)2Cl-2e- = Cl2 (3)6.7210. 短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大, X 的最外层电子数与次外层电子数相等, X、W位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和T 的最外层电子数之和,这四种元素
7、组成两种盐 Z2TY3 和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 简单离子的半径:r(Y)r(Z)r(W)B. 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 :TYC. 工业上电解R 的氯化物冶炼单质 RD. X的氢氧化物既可与强酸反应,又可与强碱反应参考答案:D【分析】根据原子结构、元素在周期表中的位置,结合短周期、原子序数增大、形成盐的化学式等,推断元素,进而分析图象、回答问题。【详解】最外层与次外层电子数相等的元素有Be、Ar,题中X只能为铍(Be);与X同主族的W为镁(Mg)。据盐化学式Z2TY3和ZRY2可知,
8、Y为氧(O),结合与盐酸反应的图象,得R为铝(Al);因原子序数增大,盐中阳离子Z元素只能是钠(Na);又据Y、Z与R、T 的价电子关系,知T为硅(Si)。A项:O2、Na+、Mg2+核外电子排布相同,核电荷大的,则离子半径小。故离子半径:r(Y)r(Z)r(W),A项错误;B项:据元素在周期表中的位置,知非金属性SiO,则气态氢化物的热稳定性: T Y,B项错误;C项:工业上电解熔融的氧化铝冶炼单质铝,氯化铝为共价化合物,熔融时不能被电解,C项错误;D项:据对角线法则,氢氧化铍和氢氧化铝相似,是两性氢氧化物,既可与强酸反应,又可与强碱反应,D项正确。本题选D。11. 元素的性质随着原子序数的
9、递增呈现周期性变化的原因是 ( )A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化B、元素原子的电子层数呈周期性变化C、元素的化合价呈周期性变化D、元素原子半径呈周期性变化参考答案:A略12. 在Na2SO4和Al2 (SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为:( )A0.15mol/LB0.45mol/LC0.6mol/LD0.3mol/L参考答案:D13. 关于卤素的下列叙述中正确的是( )A卤素是典型的非金属元素,因此不能与其它非金属元素化合B卤素单质越活泼,其熔、沸点越高C卤素各单质都能和水剧烈反应D卤素单质都能与H2
10、化合参考答案:D略14. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A标准状况下,22.4L苯的分子数约为NA个B常温下,在18g18O2中含有NA个氧原子C标准状况下,17g NH3所含共价键数为NA个D1mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA个参考答案:B略15. 下列图示与对应的叙述相符的是()A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示常温下,等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C图3表示KNO3的溶解度曲线,a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,t时反应物
11、转化率最大参考答案:C【考点】溶解度、饱和溶液的概念;催化剂的作用;物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】A、吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,反应中加入催化剂会降低活化能,改变反应的速率,但反应热不改变;B、原电池原理能加速金属的腐蚀速率,根据金属Zn的消耗情况来确定生成氢气的量的多少;C、溶解度曲线上的点是饱和溶液,曲线以下的点是不饱和溶液来分析;D、对于可逆反应,当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大,生成物的产率最大【解答】解:A、吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,与图不符,故A错误;B、锌粉与足量的等浓度的盐酸反应在滴加CuSO4溶液后能加速金属锌的腐蚀速率,但是
12、金属Zn被消耗掉一部分来置换金属铜,所以用来生成氢气的金属锌质量减少,产生的氢气量减少,故B错误;C、溶解度曲线上的点是饱和溶液,曲线以下的a点是不饱和溶液,故C正确;D、对于可逆反应,当达到化学平衡状态时反应物的转化率最大,t时不是平衡状态,反应物转化率不是最大,故D错误故选C二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质,设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。(2)B瓶中盛有品红溶液,观察到品红溶液褪色,这是因为 SO2具有_(填选项的字母,下同),C瓶中盛有新制的氯水,观察到氯水褪色,这是因为SO2具有
13、_。 A氧化性 B还原性 C漂白性(3)D瓶中盛有NaOH溶液,作用是_,该反应的离子方程式为_ _。(4)充分反应后,小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解,可再加入 _(填选项的字母)。AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO3参考答案:(1)Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O (2)C B (3)吸收剩余的SO2,防止造成空气污染 SO2 + 2OH- SO32- + H2O (4)A B三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得18gB,49gC,还有D生成。 已
14、知D的相对分子质量为106, 现将22gA和11gB反应,能生成D的物质的量为 。参考答案:略18. I.阅读下面短文。原子核究竟是什么形状的呢?你也许会说,原子核应该是球形的吧。没错,对于大多数的原子而言,它们的原子核都是球形(如图1)或者比较接近球形的椭球形,就像橄榄球一样(如图2)。但是,科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形(如图3)。要想验证原子核是否为梨形,最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变(octupole transition),这是梨形结构原子核特有的现象。利用这一手段,研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形,但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核。近日,来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束,使其与铅箔