《福建省宁德市嵛山中学2022年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市嵛山中学2022年高三化学月考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省宁德市嵛山中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42参考答案：A略2. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A稀HNO3溶液与FeS固体：FeS2H=Fe2H2SBNaHS水解反应：HS+ H2O H3O+
2、 S2C将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：2Ag+ + S2- = Ag2SD100mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入004molNa2O2Al3+4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na+4OH-+2O2参考答案：D略3. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是ACu BNa CAl DFe参考答案：【知识点】金属的性质C2 C3【答案解析】C 解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解答。4. 参考答案：A5. 常温下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.
3、1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图下列分析正确的是( )AE溶液中存在：c（NH4+）c（SO42）c（OH）c（H+）B稀硫酸的浓度为0.1mol/LCC点溶液pH=14bDV2=20 mL参考答案：D【分析】AE溶液显示酸性，根据盐的水解原理来比较离子浓度；B根据20mL的稀H2S04溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；C根据C点的溶液中水电离出的氢离子浓度结合水的离子积来进行计算；D当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，水的电离程度最大【解答】解：AE溶液显示酸性，硫酸铵和氨水的混合物，得到的溶液中铵根离子的水解程度较强，所以c（NH4+）c（SO4
4、2）c（H+）c（OH），故A错误；B20mL的稀H2S04溶液中，水电离出的氢离子浓度是1013，则硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，故B错误；CC点的溶液中水电离出的氢离子浓度是10b，此时的溶液显示酸性，铵根离子水解所致，溶液中氢离子由水电离，则pH=b，故C错误；D当硫酸与氨水恰好生成硫酸铵时，铵根离子浓度最大，水的电离程度最大，稀硫酸的浓度为0.05mol/L，体积为20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水为20mL，故D正确故选D【点评】本题考查学生酸碱混合的酸碱性的判断以及盐的水解原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度中等，侧重于考查学生
5、 的分析能力和计算能力6. 常温时，将V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1盐酸中，下述结论中正确的是（ ） A若混合溶液的pH=7，则V1c1V2c2 B若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH+4)=c(Cl) C若混合液的pH=7，则混合液中c(NH+4)c(Cl) D若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c10的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()。参考答案：AC略12. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B限制塑料制品的使用 C提高原子利
6、用率，发展绿色化学 D发展氢能和太阳能参考答案：A略13. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D参考答案：答案：B解析：中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。 14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气
7、体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是 A原混合液中NO3的物质的量为0.4 mol BOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气 C溶液中最终溶质为FeSO4 Dc(H2SO4)为5 molL1 参考答案：D略15. 下列实验基本操作错误的是 A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：A本题主要考查有关实验操作的相关内容。回忆有关正确的操作
8、方法，可知滴定管洗净后用蒸馏水润洗，还必须用标准液润洗后，才可注入标准液进行滴定，A不正确；其他选项均为规范操作。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 己二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备。反应原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示。实验步骤：I.在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31gcm-1）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b。用仪器b滴加5.3mL环己醇，搅拌器用玻璃搅拌棒
9、，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液。II.首先将瓶内液体加热到50左右，开动搅拌器，滴入环己醇（0.9624gcm-1），使反应处于微沸状态，滴加完毕后于90左右水浴加热20分钟，至反应完毕。III.趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重。IV.将粗产品在水中进行重结晶操作。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。仪器b在使用前应_。（2）偏钒酸铵的作用是_。（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是_。（4）本实验中己二酸的理论产量为_g。（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaN
10、O2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2 现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2 时，吸收液质量就增加44g，则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为_。参考答案：【知识点】化学基本仪器的使用，化学实验的基本操作，产量的计算，化学方程式的有关计算 J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；检查是否漏水（各1分）（2）催化剂（1分）（3）反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若任其冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分） 解析
11、：（1）仪器a的名称是冷凝管（或球形冷凝管）；仪器b为分液漏斗，在使用前应检查是否漏水。（2）在此反应过程中利用了硝酸的强氧化性氧化环己醇得到己二酸，故偏钒酸铵的作用是催化剂。（3）从题目中信息可知己二酸随着温度的降低溶解度减小，故当其冷却至室温时己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失，因此要趁热倒出反应液。（4）m(HNO3)= 16.0mL1.31gcm-150%10.48g，n(HNO3)= 10.48g/63gmol=0.16mol，m(环己醇)=5.3mL0.9624gcm-1=5.1g，n(环己醇)= 5.1g/100gmol=0.051mol，根据8HNO33mol 8mol可得硝酸过量，故得到的己二酸的物质的量与环己醇的物质的量相等，故n(己二酸)= 0.051mol，m(己二酸)=7
