《2021-2022学年山东省青岛市莱西吴家中学高三化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山东省青岛市莱西吴家中学高三化学测试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年山东省青岛市莱西吴家中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( ) A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入BaCl2溶液中 C.NH3通入AgNO3溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中参考答案：B略2. 有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是()A75%的B溶液常用以医疗消毒BD、E都能与NaOH溶液反应CB、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D由B、D制备E
2、常用浓H2SO4作脱水剂参考答案：D略3. 下列有关说法中正确的是( )A已知25时NH4CN溶液显碱性，则25时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀D常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-)参考答案：A试题分析：
3、A25时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3?H2O电离程度，因此25时的电离常数K（NH3?H2O）K（HCN），A正确；B由水电离出的c(H)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子均反应，在溶液中一定不能大量共存，B错误；C析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L=1.5610-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L=310-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO4，C错误；D常温下pH=7的CH3CO
4、OH和NaOH混合溶液中，c(H)=c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na)=c(CH3COO)，D错误，答案选A。4. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）根据如图可得出的判断结论正确的是A. 正反应一定是放热反应 B. 达到平衡时A2的转化率大小为abc C. 正反应一定是吸热反应，且T2T1 D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3参考答案：D5. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 用食醋除去暖水瓶中的水垢： 2CH3COOH
5、+ CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO- + CO2+ H2OB. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）： Cu2+ + SO42- + PbS CuS + PbSO4 C. 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4 + Na2CO3 CaCO3+ Na2SO4D. 在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO3 + 2CO2 参考答案：D略6. 下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是( )A铝与氧化铁反应既是氧化还原反应
6、，又是吸热反应B化学反应中的能量变化只体现为热量的形式CCaO+H2O=Ca（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率参考答案：C【考点】反应热和焓变 【分析】A铝与氧化铁反应为铝热反应，是放热反应；B化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等；C根据旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量为放热反应判断；D反应速率与吸放热无关【解答】解：A铝与氧化铁反应为铝热反应，既是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，故B错误；CCaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，故
7、旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，故C正确；D反应速率与吸放热无关，所以放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，故D错误；故选C【点评】本题主要考查了化学反应能量变化的分析判断，题目较简单，注意对基础知识的理解掌握7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A原子数 B分子数 C质量 D密度参考答案：B略8. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 AH2Y的电离方程式： B该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（Y2）+c（HY）C该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c
8、（H+）+ c（H2Y） =c（OH）+c（Y2）D该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系： c（Na+） c（OH） c（H+）c（HY） 参考答案：C9. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到218g固体（换算为无水硫酸盐）则反应产生氢气的质量是（）A3.5g B3gC2g D4.5g参考答案：A反应中MgMgSO4、ZnZnSO4、FeFeSO4，可知道固体增加的质量是硫酸根的质量，即硫酸根质量为218g50g=168g，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，故生成氢气的质量为168g=3.5g，故选A10. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应
9、：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：Mn02SO42I03I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算.专题：氧化还原反应专题分析：A失电子化合价升高的元素被氧化；B失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据碘和转移电子之间
10、的关系式计算解答：解：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性I03SO42，故C错误；D反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) HH2CO3苯酚参
11、考答案：C【知识点】化学实验方案的评价解析：A未形成闭合回路，无电流产生，故A错误； B乙醇易挥发，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，应隔绝空气制取，故C正确；D乙酸易挥发，乙酸能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，故D错误 故答案选C【思路点拨】本题考查了化学实验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、物质的检验和制取及酸性比较等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，选项D为解答的易错点，注意方案的合理性、操作性、评价性分析，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （B）（8分）A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：（1）由A、B两元素按原子个数之比为11组成的某物质，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式 。
