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1、2021-2022学年山东省青岛市即墨七级镇七级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B1 mol Fe 与少量的稀HNO3 反应，转移3nA 个电子C常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA 参考答案：A略2. 用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO
2、4）=1：9。t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。下列判断正确的是（ ） Aa电极与电源的负极相连 Bt2时，两电极的质量相差384 g C电解过程中，溶液的pH不断增大 Dt2时，b的电极反应是4OH一4e=2H2O+O2参考答案：B略3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A.胶体中分散质的直径介于1nm100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C. 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动是胶体稳定的次要原
3、因D. 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液参考答案：答案：D4. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z+与X3一具有相同的电子层结构，Y、W原子的价电子数目之和为13。下列有关说法中正确的是A.四种元素的原子半径：ZYXc(Na+)c(F-)c (H+)c(OH-)参考答案：A【点睛】准确理解弱电解质的电离和盐类的水解原理是解题关键，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，说明酸根离子水解程度越大，则相应酸的酸性越弱，酸的电离平衡常数越小，根据钠盐溶液的pH知，酸根离子水解程度CO32-ClO-HCO3-F
4、-，酸的电离平衡常数从小到大顺序是：HCO3-HClOH2CO3HF，难点是选项B水解平衡常数的计算。7. 下列说法正确的是 （ ） A镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H+NO3- =4Mg2+NH4+3H2O B25时，将20 mL 01molL-1H2SO4溶液和30 mL 015molL-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11 C将10 mL 01 molL-1KAl（SO4）2溶液和10 mL02 molL-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2 D浓度均为01 molL-1的醋酸和CH3CO
5、ONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）参考答案：D略8. （2004广东卷）18.下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积参考答案：C略9. 右图中abcdef为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 （ ） A bce三种元素的原子半径大小关 系：ecb abcdef B 六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高
6、 Cc的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 Db元素除0价外，只有一种化合价参考答案：B略10. 要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可参考答案：A略11. 已知在粗碘中含ICl和IBr，受热时ICl、IBr均可升华；若在粗碘中加入一种物质再进行升华，则可制得精碘。在下列物质中，应加入的物质是（）H2O Zn KI NaCl参考答案：答案：C12. 下列
7、化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是ASO2H2SO3 BCl2 NaClO CFeFeCl2 DHNO3O2参考答案：C略13. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（ ）ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案：A略14. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀
8、粉发生显色反应B在潮湿的空气中，铁制品易生锈铁、杂质碳和水膜形成了原电池C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：B略15. 下列说法错误的是 A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka?Kb=Kw C平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同参考答案：DA、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，
9、故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。（1）原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是_ 。（2）已
10、知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_。（3）按照反应顺序逐步书写出中发生反应的离子反应方程式 H+OH-=H2O HCO3-+H+=H2O+CO2 参考答案：( 8分，前两个每空2分，后4个空每空1分)(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+ ； NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+；(2)有Cl-。 (3) AlO2- + H+H2O = Al(OH) 3 CO32-+H+=HCO3- Al(OH) 3 +3H+=3H2O+Al3+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：请回答下列问题： （1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出K3、K1与K2之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）；根据反应判断S_0（填“ ”、“=”或“ ”、“=”或“”）。 （5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是参考答案：1）吸热；（2）K3=K1?K2 较低；（各1分）
