《湖南省长沙市福田希望中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省长沙市福田希望中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省长沙市福田希望中学2020-2021学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是：混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C） 与v(D)（速率）的比值A B C D参考答案：A略2. 在由水电离出的c(H+) 110-13 molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-
2、 B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl- C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+ D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-参考答案：B3. 下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2,2 ,3三甲基戊烷的是： A B C CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D参考答案：C4. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：参考答案：D略5. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B向稀的碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，
3、没有看到气泡碳酸钠和稀盐酸不反应C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3参考答案：D6. 参考答案：A略7. 现有三种溶液各25mL：Na2CO3；NaHCO3；NaOH，下列说法正确的是A三者浓度相同时，pH大小顺序为B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是参考答案：D略8. 与Li的变化规律(由弱到强或由低到高)不符合的是 A与水或酸反应置
4、换氢气的难易 B金属性的强弱 C氧化性的强弱 D熔沸点参考答案：CD9. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ACl2+H2O=HCl+HClO B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O参考答案：B10. 下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有（ ） A无色、无味 B容易液化、难溶于水 C有漂白性，能使品红溶液褪色 D和水反应生成硫酸参考答案：C略11. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（
5、）A迷迭香酸属于芳香烃B1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：C略12. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略13. 甲醇、乙二醇、甘油分别与足量的金属钠，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（
6、） A、6：3：2 B、1：2：3 C、3：2：1 D、4：3：2参考答案：A略14. 某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为A 35 B 30 C 64 D 58参考答案：C略15. Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH外，还有Cl、ClO、ClO3，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为( )A2：5B3：1C5：2D1：1参考答案：C考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：Cl、ClO、ClO3离子的物质的量比为9：2：1，
7、可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠和水，根据化合价变化计算出氯气被氧化成ClO、ClO3失去的电子的物质的量，再根据化合价变化变化计算出氯气被含有生成的氯离子的物质的量，从而得出氯气的物质的量及氯化氢与氢氧化钠溶液反应生成的氯离子的物质的量，最后计算出原混合气体中Cl2与HCl体积比解答：解：Cl2与氢氧化钠溶液反应生成ClO、ClO3是氯原子被氧化的过程，化合价分别由0价升高到+1和+5价，Cl、ClO、ClO3离子的物质的量比为9：2：1，可设物质的量分别为：9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量总共3m
8、ol，Cl原子失电子的总物质的量为：2mol（10）+1mol（50）=7mol；根据氧化还原反应中得失电子式相等，Cl2生成Cl为被还原的过程，化合价从0价较低为1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为：=7mol，则参加反应的氯气的物质的量为：（7mol+3mol）=5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为：9mol7mol=2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为：5：2，故选C点评：本题考查了氯气与氯化氢的混合气体与氢氧化钠溶液反应的化学计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中的电子守恒在计算中的应用，
9、明确反应原理及化合价变化为解答本题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。滴定次数NaOH溶液体积/mL滴定消耗滤液体积/mL12500200222500171
10、0325001998请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2) 配制成250mL溶液使用的量具是 ，指示剂还可用_；(3) 滴定终点的现象是_。(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_。(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果_。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)参考答案：（12分）(1)TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O4HCl（2分）(2) 250mL容量瓶（1分，必须答250mL，若无则无分） 甲基橙（1分）(3)浅红色溶液变为无色，30秒内不褪色（2分，两要点各1分） (4)0.1250 molL1(4分，若不是4
11、位有效数字无分）(5)偏高（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：1）O2的转化率为多少？ 2）用SO2表示该反应的反应速率为多少？ 3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) 4）平衡时体系中SO3的体积分数为多少？ 5）平衡常数K为多少？参考答案：（1）33.3% （2）0.03mol/(Lmin) （3） 16:19 （4）37.5% （5）7.5略18. 在天平两个托盘上各放一个盛有100 g 3.65% 盐酸溶液的烧杯，天平平衡，向左盘烧杯中加入4.6 g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属镁的质量为A4.8g B4.4g C4.5g D4.6g参考答案：C略19. 将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。经4 min时测得D的浓度为0.5 molL1，c(A):c(B)3:5，C的平均反应速率是0.125 molL1min1，求（1）x值是多少？ （2）4 min 时A的物质的量浓度为多少？（3）B的平均反应速率为多少？参考答案：20.75 molL10.0625 molL1min1略4 / 4
