《2021-2022学年安徽省阜阳市杜蕖中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年安徽省阜阳市杜蕖中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年安徽省阜阳市杜蕖中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置参考答案：B略2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略3. 据报
2、道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（ ）A N4是N2的同素异形体 B N4是N2的同分异构体C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D N4的摩尔质量是56g参考答案：B略4. 在标准状况下，所占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个N2分子 C44.8 L HCl D6 g H2参考答案：D略5. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）AO2和O3 BH和 HCCH4和CH3CH3 D CH3参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2
3、+2OH=Cl+ClO+H2OC. 铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D. 金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2参考答案：B试题分析：A、反应前后电荷不守恒，正确的应是：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，不正确； B、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，离子反应：Cl22OH=ClClOH2O，正确；C、不符合客观事实，正确应是：2Al2OH2H2O=2AlO23H2，错误；D、反应前后所带电荷数不同，正确的应是：2Al6H=2Al33H2，错误。7. 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H2 2CO(g)+O
4、2(g)= 2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s) H43CO(g)+ Fe2O3(s)= 3CO2(g)+ 2Fe(s) H6下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10, H30, H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H6参考答案：C试题分析：A、碳和CO燃烧均是放热反应，H10，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，H40，B不正确； C、CO2(g)C(s)2CO(g) H2，2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3，则根据盖斯定律可知即得到C(s)O2(g)CO2(g) ，H1H2H3，C正确；D、已知4Fe(s)3O
5、3(g)2Fe2O3(s) H4，3CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5，则根据盖斯定律可知（2）3得到2CO(g)O2(g)2CO2(g)，则H3，D错误，答案选C8. 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。下列说法正确的是（ ） AC60是一种新型的化合物BC60的摩尔质量是720g CC60中含离子键DC60和石墨都是碳的同素异形体参考答案：D略9. 下列叙述正确的是（ ）A. C5H11Cl有8种同分异构体B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D. 相同条件下，
6、熔沸点：正丁烷 异丁烷参考答案：AA分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B甲烷和Cl2的反应为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件
7、下，熔沸点：正丁烷异丁烷，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。10. 下列实验能达到预期目的的是A. 制溴苯B. 从 a 处移到 b 处，观察到铜丝由黑变红C. 检验无水乙醇中是否有水D. 分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘参考答案：B【分析】A、苯与浓溴水不反应；B、氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水；C、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气；D、碘的沸点高于四氯化碳。【详解】A项、苯与浓溴水不反应，应用苯、液溴、溴化铁或铁粉混合制溴苯，故A错
8、误；B项、铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B正确；C项、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C错误；D项、碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳液体，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，锥形瓶中可获得四氯化碳，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机化学实验等相关知识的考查，把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物制备和检验等为解答的关键。11. 具有一个醇羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了102g乙酸乙酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列
9、醇中有可能是A的是AC2H5OH BC6H5CH2OH 参考答案：D12. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，则无色溶液中A只有Na+ B一定有Na+，可能有K+C一定有Na+和K+ D可能有Na+和K+参考答案：B略13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAC2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：C14. 下列气体中，不会造成空气污染的是（）AN2BNOCNO2DSO2参考答案：A【
10、考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】氮气为空气的主要成分，不是污染物，而NO、NO2、SO2都有毒，排放在空气中，造成空气污染，以此来解答【解答】解：A氮气为空气的主要成分，无毒，不会造成空气污染，故A正确； BNO有毒，排放在空气中，造成空气污染，故B错误；CNO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故C错误；DSO2有毒，排放在空气中，造成空气污染，故D错误故选A15. 下列对化学反应限度的叙述中，不正确的是A. 任何可逆反应在给定的条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同B. 可逆反应的最大转化率不能达到100%，所以可逆反应不容易发生C. 化学反应达到平衡时，反应物和生成物的浓
11、度均不再改变，但物质间的转化仍在进行D. 改变反应条件，化学反应限度可能改变参考答案：B【分析】在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化。【详解】A项、任何可逆反应都有一定的限度，但化学反应不同，限度不同，故A正确；B项、可逆反应不可能完全转化，反应物的转化率不可能达到100%，但有些可逆反应容易发生，如氨气溶于水与水反应就是容易发生的可逆反应，故B错误；C项、当化学反应达到反应限度时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，所以所有物质的微粒均变化，只不过生成与消耗的物质
12、的量相等，故C正确；D项、化学反应限度是在一定条件下的平衡状态，当外界条件发生改变时，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，即化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学反应限度，注意化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了，温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可以通过改变条件而改变。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液（1）需要量取_mL 2.0mol/L的Na2S2O3溶液；（2）下列操
13、作造成配制出的Na2S2O3溶液浓度偏低的是_量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线 未洗涤烧杯和玻璃棒定容时，俯视刻度线 定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线参考答案：1. 25.0 2. 考点：溶液的配制 分析：（1）依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液体积；（2）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析解答：解：（1）欲配制480mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液，应选择500mL容量瓶，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：V2.0mol/L
14、=0.1mol/L0.5L，解得V=0.0250L；故答案为：25.0；（2）量取2.0mol/L的Na2S2O3溶液时，仰视刻度线，导致浓溶液体积偏大，量取的溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；定容后摇匀发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；故选：点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和容量瓶规格的选择是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素，且原子序数WZYX.已知：X与Y的原子的最外 层电
