《2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市十第二中学学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市十第二中学学高三化学模拟试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市十第二中学学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表各选项中，是通过X和Y发生置换反应得到W的一组是（ ）ABCDXCOFe2O3Na2O2FeCl3YFe2O3AlH2OCuWFeAl2O3O2CuCl2参考答案：B略2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每
2、生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA参考答案：A3. 参考答案：D略4. 观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（）A 100 mL烧杯B50 mL烧杯C100 mL量筒D50 mL量筒参考答案：考点：计量仪器及使用方法专题：化学实验常用仪器分析：选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积解答：解：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差1L水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50m
3、L烧杯没有精确度，故排除B故选D点评：本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行5. pH=3的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是（ ）A. A是强酸、B一定是弱酸 B. A是弱酸、B一定是强酸C. A是强酸、B是强酸 D. A酸性一定比B酸性弱参考答案：答案：D6. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述ACl2具有漂白性Cl2能使干燥的有色布条褪色BF元素非金属性很强HF是一种强酸C浓H2SO4有强氧化性，SO2具有较强的还原性但浓H2SO4却能干燥SO2D乙醇能杀菌消毒医药上选用纯酒精进行消毒参考答案
4、：C试题分析：A氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，氯气不能使干燥有色布条褪色，故A错误；BF元素的非金属性很强，F原子吸引电子能力较强，则HF不易电离出氢离子，所以HF是弱酸，故B错误；C浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，但S元素+6、+4价之间没有中间价态，所以浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故C正确；D使用75%的酒精，能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故D错误；故选C7. 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )A. CO2HCl：饱和碳酸钠溶液 B. CO2SO2：用酸性KMnO4溶液C. Cl2HCl：
5、用饱和的NaCl溶液 D.NONO2： 用水参考答案：A略8. .一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是（ ）A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.该物质既有氧化性又有还原性C.C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为ONCD.C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低参考答案：B略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-B水电离出来的 c(H+)=10-13molL-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-Cc(H+)/c(OH-)=1012的溶液
6、：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-D加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-参考答案：C10. 2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面做出的重要贡献烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”下图中可以被理解为烯烃复分解反应过程的是 参考答案：B略11. 化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是()A以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同B在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D天然
7、气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：C绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，而不是污染了再进行治理。12. 将4.8 g某金属加入100 mL 2 molL1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原来浓度的一半时（假定溶液的体积不变），金属还没有完全溶解，该金属可能是A.Na B.Zn C.Fe D.Mg参考答案：D略13. 在t时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（）A溶质的质量分数为B溶质的物质的量浓度C溶液中c(OH)D上述溶液中再加入
8、VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5参考答案：答案：B14. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ） 水 A实验室常用装置制取NH3B装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C装置可用于制备Fe(OH)2并较长时间观察其白色D装置可用于收集NO参考答案：C略15. 短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸
9、性强弱顺序：ZRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大参考答案：C试题分析：R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na，Z元素的核电核数是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地壳含量仅次于氧的非金属元素，则Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，A正确；B、其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C的非金属性强于Si，则H2CO3H2SiO3，因此酸性的强弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，B正确；C、非金属性
10、越强，其氢化物越稳定，非金属性：OS，因此其氢化物的稳定性是H2OH2S，C错误；D、SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，D正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；选用方案从某黑色粉末(含有MnO2和CuO)中分离X（MnO2），加入的试剂是 ；王同学参照以上方案I和，设计以下实验方案除去AlCl3固体中的FeCl3 。操作所需的玻璃仪器为 ；试剂a为 ；试剂b为 ；请描述操作的步骤： ；李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E,从而得到AlCl3固体，你 （填“赞同”或“不赞同”）李同学，理
11、由是 。参考答案：、有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 、稀盐酸 （或稀硫酸 或稀硝酸）、烧杯 玻璃棒 、过量的氢氧化钠（氢氧化钾）溶液 适量的盐酸 、将溶液加热浓缩，然后冷却浓溶液，过滤即可得到固体氯化铝。、不赞同 会在氯化铝溶液中引入氯化钠杂质 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198kJ?mol1是制备硫酸的重要反应（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如下图所示与实验a相比，实验b
12、改变的条件是 ，判断的依据 （2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）H=42kJ?mol1在1L恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T30.200.30a实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则02min时间内，用SO2（g）表示的平均反应速率v（SO2）= ，该温度下的平衡常数 实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为 由表中数据可推知，Tl T2
13、（填“”“或“=”），判断的理由是 参考答案：（1）升高温度；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动；（2）0.05mol/（Lmin）；2.613；100%；T1时，该反应的平衡常数K1=2.613，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1T2【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡计算【分析】（1）实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致的；（2）根据放出的热量计算消耗二氧化硫物质的量，再根据v=计算v（SO2）；平衡时NO为0.18mol，则： SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）起始量（mol）：0.8 0.2 0 0 变化量（mol）：0.
