《2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市西光中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市西光中学高三化学期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年内蒙古自治区呼和浩特市西光中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的保存方法错误的是（）A金属钠保存在煤油中B液氯储存在干燥的钢瓶中C氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中D硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中参考答案：C略2. 下列说法正确的是 （ ）A. 淀粉和纤维素，都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能B. 乙酸乙酯在碱性条件下水解，属于皂化反应C. 同位素示踪法、利用核磁共振技术检测化学反应的中间体等方法是研究化学反应历程的重要手段D. 用丁达
2、尔效应区别鸡蛋清溶液和食盐水参考答案：D略3. 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确的是（）A对于C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol若此时A、B和C均增加1 m
3、ol，平衡正向移动C一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关参考答案：C【考点】用化学平衡常数进行计算【专题】溶液浓度的计算【分析】A用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压物质的量分数，平衡常数Kp= ；B在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原
4、平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B；C设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=1，再向容器中再充入3mol N2，利用体积之比等于气体物质的量之比计算容器体积，再计算此时浓度商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若QcK，反应向正反应进行，若QcK，反应向逆反应进行；D平衡常数只随温度变化，不随浓度、压强变化的影响【解答】解：AC2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，Kp= ，故A正确；B如A、B和C的物质的量之
5、比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=1，若此时再充入3molN2，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积=1L=2L，Qc=1=K，平衡不动，故C错误；D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，表示方法不同其数值不同，但意义相同，平衡常数只与温度有关，与压强、浓度变化无关，故D正确；故选C【点评】本
6、题考查了化学平衡常数的表达意义，影响化学平衡的因素分析，注意化学平衡移动原理的应用和容器特征的分析判断，题目难度中等4. 加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI3H2OKIO33H2下列说法正确的是A电解时，铁作阳极，石墨作阴极B电解时，阳极的电极反应式为：2H2e=H2C电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧 D电解时，每转移0.3 mol电子，理论上可得到0.05 molKIO3晶体参考答案：D略5. 用表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是A7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数为
7、0.1NAB常温常压下，11.2 L氯气含有的分子个数大于0.5NAC20g重水中含有的中子数为8 NA D工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为NA参考答案：A略6. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（ ）中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1 参考答
8、案：答案：D7. 下列叙述正确的是（ ）ANa2CO3和NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + 2c(CO32) +c(HCO3)B.1mol Cl2通入含1mol FeBr2的溶液中发生反应的离子方程式：Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2C能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2、I、Cl、NO3D从C（石墨）=C（金刚石）H+1.9 kJmol1，可知金刚石比石墨更稳定 参考答案：A8. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是 A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸 B.若
9、酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍 C.两溶液的体积相同，酸是弱酸 D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大参考答案：C略9. 下列说法中（NA代表阿伏加德罗常数），不正确的是A.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAB.标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAC.常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NAD.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA参考答案：D略10. 和有机物互为同分异构体且属于芳香族化合物的共有 (A) 2种 (B) 3种 (C) 4种 (D) 5
10、种参考答案：D11. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是 A是否为大量分子或离子的集合体 B能否透过滤纸或半透膜 C分散质粒子的大小 D能否产生丁达尔现象参考答案：C12. 下列表示正确的是A. CO2的比例模型： B. 铝离子的结构示意图：C. 次氯酸的结构式： D. 甲基的电子式： 参考答案：D略13. 若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则Ax 2，y 2 Bx 2，y 4 Cx 3，y 6 D23，y8参考答案：答案：B14. 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原
11、子少1下列比较正确的是（ ）A元素非金属性：ZYX B最高价氧化物水化物酸性：ZYC原子半径：ZYX D气态氢化物的稳定性：ZYX参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题解答：解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z
12、原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，则A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性SO，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性PS，则有非金属性：OSP，即XYZ，故A错误；B元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性PS，则最高价氧化物水化物酸性：ZY，故B错误；C原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：ZYX，故C错误；D非金属性：OSP，即XYZ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：ZYX，故D正确故选D点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，
13、本题解答的关键是正确推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律，是解答该类题目的前提15. 下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是A该溶液呈电中性B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D在溶液中：c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)参考答案：AA溶液均显电中性，因此硫酸铜溶液呈电中性，A正确；B它与H2S反应的离子方程式为：Cu2+H2SCuS+2H+，B错误；C用惰性电极电解该溶液时，阳极氢氧根放电产生氧气，阴极铜离子放电产生铜单质，C错误；D在溶液中根据电荷守恒可知：2c (Cu2+) +c (H
14、+)=2c(SO42-) +c(OH-)，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500 ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c.有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl下标5沸点/57.712.8315熔点/-70.0-107.2升华温度/180300162请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_。(2)装置A中g管的作用是_；装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是_
