《高中化学-2.3《氧化还原反应》课件(4)新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学-2.3《氧化还原反应》课件(4)新人教版必修1（69页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.3?氧化复原反响?第一页，编辑于星期五：九点 二十七分。教学目标 知识目标1复习稳固初中四种根本反响类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反响和复原反响，使学生进一步了解化学反响的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。2使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化复原反响。3使学生了解与氧化复原反响相关的概念及表示方法和意义。能力目标通过“讨论式学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。第二页，编辑于星期五：九点 二十七分。情感目标培养对立统一的辩证唯物主义的观点。教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响。教学难点：用化合价升降
2、和电子转移的观点分析氧化复原反响，并能灵活运用。教学方法：复习旧知创设情境探索新知归纳总结练习反响 第三页，编辑于星期五：九点 二十七分。第一课时第四页，编辑于星期五：九点 二十七分。思考：以下反响属于氧化复原反响的是ABr+H2OHBr+HOBNH4HCO3NH3+CO2+H2OCNa2O2+2HClH2O2+2NaClDO3+2Na+H2O2NaOH+2+O2D0-1-20化合价升高，被氧化氧化反响化合价降低，被复原复原反响第五页，编辑于星期五：九点 二十七分。一、氧化复原反响判断定义有元素化合价升降的化学反响称为氧化复原反响特征：反响前后元素化合价发生变化也是判断特征：反响前后元素化合价
3、发生变化也是判断依据。依据。 第六页，编辑于星期五：九点 二十七分。思考：以下有关四种根本反响类型与氧化复原反响关系的说法中正确的选项是A化合反响一定是氧化复原反响B分解反响一定不是氧化复原反响C置换反响一定是氧化复原反响D复分解反响不一定是氧化复原反响氧化复原反响与四种根本反响类型的关系C氧化复原反响化合反响分解反响置换反响复分解反响第七页，编辑于星期五：九点 二十七分。问题化合价的升降是什么原因引起的？NaCl 的形成过程化合价升降的原因： 电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+ Cl -Cl -Na+第八页，编辑于星期五：九点 二十七分。共价化合物HCl 的形成过程化合价升
4、降的原因：共用电子对的偏移HClHCl第九页，编辑于星期五：九点 二十七分。结论 本质定义：有电子转移得失或偏移的化学反响都是 氧化复原反响。氧化复原反响本质：有电子转移得失或偏移第十页，编辑于星期五：九点 二十七分。思考 如何设计实验证明氧化复原反响过程中有电子转移?第十一页，编辑于星期五：九点 二十七分。第十二页，编辑于星期五：九点 二十七分。复原反响复原反响价降低，得电子(氧化性)(复原性)氧化反响氧化反响 价升高，失电子复原剂复原产物复原产物氧化剂氧化产物氧化产物相等相等二、氧化复原反响有关概念及其联系(氧化性)(复原性)第十三页，编辑于星期五：九点 二十七分。思考:08上海卷以下物质
5、中，只有氧化性、只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是AF2、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2OA元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有复原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有复原性。第十四页，编辑于星期五：九点 二十七分。探究：如何设计实验及其根据现象来判断高锰酸钾、氯气、液溴的氧化性强弱？ 氧化剂 +复原剂 = 复原产物 +氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2 氧化性： KMnO4 Cl2Br2
6、KMnO4NaBr溶液NaOH溶液盐酸复原性：复原剂复原产物第十五页，编辑于星期五：九点 二十七分。2KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O +7+2-12KMnO4 + 16HCl = 2KCl +2MnCl2+ 5Cl2 +8H2O 0得10e-失10e-10e-第十六页，编辑于星期五：九点 二十七分。氧化剂复原剂复原产物氧化产物得 ne 失 n e三、氧化复原反响电子转移情况双线桥法单线桥法复原剂氧化剂氧化产物复原产物、表示方法 n e第十七页，编辑于星期五：九点 二十七分。稳固分别运用双线桥法和单线桥法标出反响：KClO3+6HCl=KCl+3
7、Cl2+3H2O电子转移的方向和数目。6HCl+ KClO3 KCl3Cl2 + 3H2O失6e得6e 归中律 ：同种元素不同价态间假设发生氧化复原反响，元素化合价往中间靠拢而不交叉，最多变成同一价态。可记忆为：归中价态只靠近不交叉第十八页，编辑于星期五：九点 二十七分。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O得5 e-失5 e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5 e-第十九页，编辑于星期五：九点 二十七分。、电子转移数目计算思考：1molNa2O2 与足量H2O或CO2反响时转移电子数目是多少？ 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2失2e得2e 歧化律：同种元
8、素同一价态的原子间发生氧化复原反响，假设一局部原子失电子使化合价升高，必然有另一局部原子得电子使化合价降低。可记忆为：歧化上下分上下第二十页，编辑于星期五：九点 二十七分。思考：2007全国高考氧化复原反响：2Cu(O3)224K12H2SO42Cu13212K2SO412H2O其中1mol氧化剂在反响中得到的电子为A10molB11molC12molD13molB第二十一页，编辑于星期五：九点 二十七分。、得失电子守恒的应用此类计算的依据就是得失电子相等 A.0.9 mol B.1 mol C.1.2 mol D.2.2 mol 由于HNO3 NO得e-,那么被复原的HNO3为mol思考：0
9、.3 molCu2S 与足量的硝酸反响，生成硝酸铜,硫酸、一氧化氮和水，那么参加反响的硝酸中被复原的硝酸物质的量为 B 解：Cu2S失电子总数为0.3(2+8)=3mol 第二十二页，编辑于星期五：九点 二十七分。思考:08上海某反响体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反响物与生成物分别填入以下空格内。(2)反响中，被复原的元素是_，复原剂是_。(3)将氧化剂与复原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂，Na2S2O3和Cl2反响的产物是H2S
10、O4、NaCl和HCl，那么复原剂与氧化剂物质的量之比为_。Na2S2O3Au2ONa2S4O620.522424NaOH2H2OAuNa2S2O3Na2S2O3Au2O34 e-142421第二十三页，编辑于星期五：九点 二十七分。第二课时第二十四页，编辑于星期五：九点 二十七分。常见元素及原子团的化合价：1：H、Li、Na、K、Ag、NH4+2：Ca、Mg、Zn、Ba3：Al1：F、Cl、Br、I、NO3-、OH-2：O、SO42-、CO32-、SO32-3:PO43-Fe:+2+3Cu:+2+1C:+2+4S:-2+4+6N:-3+1+2+3+4+5第二十五页，编辑于星期五：九点 二十七
11、分。判断以下哪些反响是氧化复原反响？理由？1Na2O+H2O=2NaOH22Fe+Al2O3=2Al+Fe2O33IBr+H2O=HBr+HIO4CH4+Cl2CH3Cl+HCl5.NaH+NH3=NaNH2+H2光 +1-1 -3+1 +1-3+1 0规律理由依据：有元素化合价发生变化的化学反响，是氧化复原反响第二十六页，编辑于星期五：九点 二十七分。从结构上分析NACL和HCL的形成过程离子化合物：通过得、失电子形成阴、阳离子而结合在一起共价化合物：原子间通过共用电子对吸引在一起电子得失或电子对偏移决定着元素的化合价即引起元素化合价发生变化的原因是：电子得失或电子对偏移第二十七页，编辑于星
12、期五：九点 二十七分。结果：电子的得失引起了化合价的升降结果：电子的得失引起了化合价的升降失电子化合价升高得电子化合价降低第二十八页，编辑于星期五：九点 二十七分。例：HCl的形成：氧化复原反响的定义： 但凡有电子得失或偏移的化学反响 结果：共用电子对的偏移引起了化合价的升降结果：共用电子对的偏移引起了化合价的升降氧化复原反响的本质：有电子得失或偏移第二十九页，编辑于星期五：九点 二十七分。失去电子氧化反响还原剂氧化产物产物反响反响物化合价升高第三十页，编辑于星期五：九点 二十七分。得到电子复原反响氧化剂还原产物产物反响反响物化合价降低第三十一页，编辑于星期五：九点 二十七分。一、氧化复原反响
13、的概念判断方法结合反响：H2CuOCuH2O判断几个根本概念几个根本概念氧化反响：元素化合价升高的反响失去电子的反响复原反响：元素化合价降低的反响氧化复原反响：有元素化合价发生变化的反响复原剂：所含元素化合价升高的反响物氧化剂：所含元素化合价降低的反响物1、定义：凡有电子转移得失或共用电子对偏移的反响2、实质：电子转移微观3、特征：化合价升降宏观有元素化合价升降的反响反响过程第三十二页，编辑于星期五：九点 二十七分。被氧化：物质失去电子或化合价升高被氧化，发生的是氧化反响。被复原：物质得到电子或化合价降低被复原，发生的是复原反响。氧化产物：发生氧化反响所生成的物质复原产物：发生复原反响所生成的
14、物质氧化性：物质具有得到电子的性质或具有化合价降低的性质。氧化剂具有氧化性。复原性：物质具有失去电子的性质或具有化合价升高的性质。复原剂具有复原性第三十三页，编辑于星期五：九点 二十七分。氧化复原反响的几个根本概念：反响实质：有电子得失或共用电子对的偏移。表现特征：元素化合价有升降。反应物氧化剂还原剂 发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性) 发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物结合反响：H2CuOCuH2O判断复原产物复原产物氧化产物氧化产物氧化剂复原剂复原产物氧化产物第三十四页，编辑于星期五：九点 二十七分。二、氧化复原反响电子转移
15、的表示方法1。双线桥法2。单线桥法第三十五页，编辑于星期五：九点 二十七分。表示电子转移的两种方法1.双线桥法：失 2eCl2 + H2O = HCl + HClO失1e得 1e表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 双箭号跨过等号，从反响物指向生成物，起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。注 意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e+4+2-100+1-1第三十六页，编辑于星期五：九点 二十七分。1. 双线桥a.标化合价 b.划线桥 c.标变化标电子转移用abe-的形式。b表示每个原子得失电子数化合价之差a表示共有多少原子得失电子
16、第三十七页，编辑于星期五：九点 二十七分。讨论：1、双线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从反响物指向生成物，起止为同一元素 2、箭头不代表电子转移方向 3、电子有得必有失，电子得失总数应相等第三十八页，编辑于星期五：九点 二十七分。表示电子转移的两种方法2.单线桥法：Cl2 + H2O = HCl + HClO 表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况 箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。 只标电子转移总数，不标得与失。注 意2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-100+1-11eCl Cl + H2O = HCl + HClO第三十九页，编辑于星期五：九点 二十七分。讨论：2、单线桥法表示电子转移情况的特点：1、箭头从复原剂指向氧化剂，起止一般为不同元素 2、箭头代表电子转移方向3、只标电子不标得失第四十页，编辑于星期五：九点 二十七分。 分别用双线桥法和单线桥法分析以下氧化复原反响标出电子转移数目、并指出氧化剂和复原剂；被氧化的元素和被复原的元素考考你 Cl+H2O=HCl+HClO 2Na2O2+2CO2=2Na2C
