《第五章物质结构元素周期律知识点讲解》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五章物质结构元素周期律知识点讲解（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -例 1：以下表达错误的是13A. C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等解析： 解决这类问题的关键是知道质量数等于质子数中子数之和，质子数打算元素种类，质子数与中子数打算核素种类；答案： D92【变式训练 1】 235 U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低；235 U 的浓缩始终为国际社会关92注；以下有关235 U 说法正确选项9292
2、A. 235 U原子核中含有 92 个中子B. 235 U 原子核外有 143 个电子92C. 235 U23892与U92互为同位素D. 235 U238与U92互为同素异形体92【变式训练 2】32S 与 33S 互为同位素，以下说法正确选项A.32S 与 33S 原子的最外层电子数均为2 B.32S 与 33S 具有相同的中子数C.32S 与 33S 具有不同的电子数D.32S 与 33S 具有相同的质子数C、D例 2：从某微粒的原子结构示意图反映出A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和各电子层排布的电子数D.质量数和各电子层排布的电子数解析 ：微粒的原子结构示意图可表示出核
3、电荷数和核外电子的分层排布情形，但不能表示其中子数；由于核电荷数核内质子数原子的核外电子数，质量数质子数中子数；这两个公式具有很广泛的应用，应选项A 、B、D 都不正确 答案： CYXbma【变式训练 4】n和两离子的电子层结构相同，就a 等于（）A b-m-nBb+m+nC b-m+nD m-n+b解析： 两离子的电子层结构相同， 意味着两离子核外电子层数相同，各层上的电子数也相同，因此核外电子总数必相同；b+n=a-m 选 B ；例 3：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，就在周期表的前10 号元素中，满意上述关系的元素共有A.1 对B.2 对C.3 对D.4 对解析 ：
4、分析此题时第一要明确两元素不行能在同一周期，如在同一周期就是一种元素；即只能是一种元素在第一周期，另一元素在其次周期；所以两元素最外层电子数之比为1 2；第一周期的元素的最外层电子数是1 或 2，就另一元素的最外层电子数为2 或 4；选 B【变式训练 5】以下各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1 稳固化合物的是A 3 和 17B1 和 8C1 和 6D 7 和 12 D 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -例 4 X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素
5、的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半 径； Z 和 Y 两元素的原子核外电子层次相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径； X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是A.X Y ZB.Y X ZC.ZX YD.Z Y X解析 ：依据原子序数和元素周期律估计原子和离子半径大小，这是正向思维；而此题是已知原子和离子半径的大小，要判定原子序数大小的关系，这是逆向思维；已知电子层结构相同的阳离子， 核电荷数大的就半径小， 具有相同的电子层数的原子，随着原子序数增大， 原子半径递减；依据题意， X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径，就X 的原子序数小于Y 的原子序数；Z 和 Y 元素的原子核外
6、电子层数相同，且Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径，就Z 元素的原子序数大于Y 元素；由此得出三种元素原子序数的关系为ZY X 答案：D；bcd已知 118 号元素的离子 aW3+、X +、Y2 、Z都具有相同的电子层结构， 以下关系正确选项（）A. 质子数 cbB.离子的仍原性Y 2 ZC.氢化物的稳固性H2YHZD.原子半径 XW B例 5：周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较，前者的以下数据是后者4 倍的是（）A 电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数解析：此题比较全面的考查了原子核外电子的排布；16 号元素电子数为16、电子层数为3、最外层电子数为6、次外
7、层电子数为8，4 号元素电子数为4、电子层数为2、最外层电子数为2、次外层电子数为2，电子数和次外层电子数前者是后者的四倍；答案：AD【变式训练 7】（ 2021 广东卷）以下有关原子结构和元素周期律的表述正确选项（）原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素其次周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数肯定为6原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期A 族ABCD【变式训练8】如短周期中的两种元素可形成原子个数比为原子序数之差不行能是（）A. 1B. 3C. 5D. 62 : 3 的化合物，就这两种元素的C D例 6：同主族两种元素原子的核外电子数的
8、差值可能为（）A 6B12C 26D30解析 ：依据周期表的结构可知：第1、2、3、4、5、6、7、周期所包含的元素种类数依 次为 2、8、8、18、18、32、32，同一主族的两种元素的原子序数相差等于2、8、8、18、18、32、32 之某一个数或相邻几个数之和；A 、B 项明显不对，对C 项： 26=8+18；而 D 项中的 30不能用 2、8、8、18、18、32、32 相邻几个数组成；答案：C【变式训练 9】同主族两种元素原子序数的差值不行能为（）A 16B.26C.36D.46 D 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - -
9、 - - - - - - - - - - - -例 7：有 X 、Y 两种元素，原子序数 20，X 的原子半径小于Y ，且 X 、Y 原子的最外层电子数相同选项中 m、n 均为正整数 ；以下说法正确选项 A.如 XOH n 为强碱，就 YOH n 也肯定为强碱B.如 HnXO m 为强酸，就 X 的氢化物溶于水肯定显酸性C.如 X 元素形成的单质是X 2，就 Y 元素形成的单质肯定是Y 2 D.如 Y 的最高正价为 + m，就 X 的最高正价肯定为 + m答案： A解析：抓住 “规律”的共性和特别性，是解决好此问题的关键【变式训练 10】 R、W 、X 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素
10、，以下说法肯定正确选项（ m,n 均为正整数）（）A 如R OHn 为强碱，就 W（ OH）n+1 也为强碱B 如 HnXOm 为强酸，就 Y 是活泼非金属元素C 如 Y 的最低化合价为 -2，就 Z 得最高正化合价为 +6 D 如 X 的最高正化合价为 +5，就五种元素都是非金属元素答案 ：B例 8：2007 年 3 月 21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称；该元素名称及所在周期是A.钅仑第七周期B.镭第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期解析： 第六周期最终一种元素氡的原子序数是86，第七周期假如排满，最终一种元素的原子 序数应当是 118，依据元素周期表的结构可知111
11、号元素， Rg 应位于第七周期、第IB 族，而镭是第七周期、第IIA 族元素； A例 9：以下说法正确选项（）A IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强BVIA 族元素的氢化物中，稳固性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐步减小解析 :A 项，不同周期时可能IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性弱； 答案：B；C 项没有说明是否最高价氧化物D 项同周期非金属阴离子半径比金属阳离子半径大例 10：下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答以下问题：族IA0周期1 AAAAAA23（ 1）、的
12、原子半径由大到小的次序为 ； 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -（ 2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的次序是 ；（ 3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ；（ 4）由表中两种元素的原子按1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ；a. MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO 45由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z、M 、N 可发生以下反应：X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 ，
13、N 的单质的化学方程式为 ；常温下，为使 0.1 mol/L M溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入肯定量的Y溶液至 ；答案：解析：此题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等学问；（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层， 故半径最小；（2）位于同一主族， 上面的非金属性强， 最高价含氧酸酸性强， 位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强；（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键明显必需是钠盐， 极性共价键就应有两种非金属组成； （4）液态 H2O2 可以在 MnO 2、FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应；（5）为 Al ，可推断 Z 为 AlOH 3，受热分解可产物Al 2O3，再电解即可得单质铝； M 仅含非金属的盐，明显铵盐，所以X 与 Y 应为 AlCl 3 与 NH 3H2O 的反应，生成 NH4 Cl；由于 NH 4 水解，故要使其浓度与Cl相等，就要补充NH3H2O；由电荷守恒知：C NH 4+ CH C Cl+C OH,如 CNH 4C Cl，就 CH= C OH，即 pH=7；【变式训练】 已知 A 、B、C、D 四种
