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1、名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -学问点 5 几个定量试验 1 物质的量浓度的溶液配制：一、试验仪器必需用的有：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯；可能用到的：量筒或滴定管（量液体积）、托盘天平（称固体质量）、药匙；二、试验步骤运算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀三、试验操作1、检漏 :加水盖盖倒转试漏水否 -活塞转 180倒转 试漏水否 2、容量瓶不能受热:在烧杯中溶液冷却至室温；3、洗涤 :23 次 510ml 玻棒与烧杯 使溶质全部转移到容量瓶；4、定容 :先用烧杯沿玻棒加水,近标线23cm 改用滴管， 眼睛凝视凹液面或
2、刻度线，加水至凹液面或刻度线相切（或加水至凹液面最低点与刻度线相平）如超过刻度线，要重新配制；5、摇匀 :掌心托住食指顶住；四、留意事项：1、挑选与所配溶液相符的容量瓶；配制100 mL溶液必需用 容量瓶，且不是加水100mL ，而是加水至 体积为 100mL ，摇匀后液面通常低于刻度线补加水；2、溶质的溶解必需在 内进行，加水要 ；3、如溶解热效应明显，要 再转移至容量瓶中要用玻棒引流 ； （能或否） 再4、定容时液面距刻度线 时必需改用 加水， 至溶液凹面与刻度线 ；五、误差分析： C= n / v 溶质多偏大 ,溶液多偏小 能引起误差的操作以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例因变量C
3、 误差mV称量前小烧杯内有水削减偏小称量时间过长削减偏小用滤纸称NaOH削减偏小向容量瓶注液时少量流出削减偏小未洗烧杯和玻棒削减偏小 未冷到室温就注入容量瓶削减偏大 定容时水加多了用滴管吸出削减偏小 定容后摇匀时，液面下降，再加水偏大偏小 如称称 NaOH时,砝码的位置颠倒变小或不变偏小或无影响定容时，俯视读数增大偏小1【例 1-1】（ 03 年粤）要配制浓度 约为 2molLNaOH 溶液 100mL ，下面的操作正确选项 （）A 称取 8g NaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B称取 8g NaOH 固体，放入
4、100mL 量筒中，边搅拌，边渐渐加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC称取 8g NaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D用 100mL 量筒量取40mL 5mol L 1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，渐渐倒入烧杯中 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - - 2 硫酸铜结晶水含量测定CuSO4.xH2 O：一、试验原理 ：加热肯定质量的胆矾，
5、使其完全失水； 测出失水前后的质量m硫酸铜晶体 、m无水硫酸铜 ；再运算得出其中m水 、m无水硫酸铜 的质量；二、试验仪器：托盘天平、 药匙 、研钵、 酒精灯、坩埚、泥三角、坩埚钳、三脚架、干燥器、玻璃棒；三、试验步骤：“四称” 、“两热”1、称坩埚质量m（坩埚）2、称坩埚及晶体的质量m 坩埚 +硫酸铜晶体 3、加热至晶体完全变白4、冷却称重坩埚及硫酸铜质量m 坩埚 +硫酸铜 5、再加热6、冷却称重坩埚及硫酸铜质量m 坩埚 +硫酸铜 （两次称量误差不得超过0.1g ）四、数据分析：m 无水硫酸铜 m 坩埚 m 坩埚 +硫酸铜晶体 m 坩埚 +硫酸铜 m水m（水） /18160m 挥发X= =
6、. mCuSO4 /16018m 残留五、留意事项：为什么至少要称量4 次？1、称前晶体要研细；2、在坩埚中小火加热防硫酸铜分解；3、石棉网上稍冷- 干燥器中冷却至室温4、重复灼烧 - 冷却 - 称量无水硫酸铜质量；至连续两次质量差不超小于0.1 克；（即用托盘天平称质量相等） ；六、误差分析：挥发 当水 越多偏大，残留越多偏小 当 CuSO46. 误差分析：能引起误差的操作因变量m 残留 m 挥发 x 误差称量的坩埚未干燥偏大偏大晶体内混有不挥发不分解的杂质偏大偏小坩埚内附有不挥发的杂质无影响无影响加热时间短晶体略带蓝色偏小偏小粉末未完全变白就停止加热偏小偏小加热时间过长，部分变黑偏大偏大加
7、热后在空气中冷却偏小偏小加热过程中有少量晶体溅出偏大偏大两次称量相差0.2g （仍为白色）偏小偏小【例 2-1 】依据试验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的试验，填写以下空白；（ 1）从以下仪器选出所需仪器 用标号字母填写A托盘天平 带砝码 B 研钵C 试管夹 D酒精灯E 蒸发皿F 玻璃棒G 坩埚H 坩埚钳I石棉网J三脚架除上述仪器外，仍需要的仪器是2某同学试验后得到以下数据：加热前质量加热后质量m1 容器 m2 容器 +晶体 m3 容器 +无水硫酸铜 5 4g7 9g68 g请写出结晶水含量 x | 的运算公式 用 m1、 m2、m3表示 mx=该生测定结果是偏高仍是偏低.； 第 2 页，共 5
8、 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - - 3 酸碱中和滴定+-一、试验原理： H + OH= H 2O （等物质的量反应）二、试验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹；（有时用洗瓶）用品：标准溶液、待测液、指示剂、蒸馏水；三、数据处理： C酸 V 酸n 酸元数 = C碱V 碱n 碱元数 滴定次数待测碱溶液体积标准酸溶液的体积mLmL滴定前滴定后体积第一次其次次四、试验步骤：漏水水洗滴定管查洗排气泡装左 控 活 塞使 视 线 与 滴 定 管活塞润洗调液面右转瓶 , 眼观滴读 内 液 体 凹
9、 液 面 最 低锥形瓶洗水洗不润洗将待测移示液移入2 3D指示剂瓶 中 液 体 颜色变化数 点保持水平, 然后再读数并精确0.01ml水洗 玻璃仪器 与润洗 相当干燥 , 锥形瓶例外 碱式滴定管不行装氧化性试剂，例KMnO4 溶液；快至中点要用洗瓶喷蒸馏水冲洗锥形瓶内壁；终点确定：滴最终一滴液体，变色保持半分钟不退色；排气泡：酸式滴定管：打开活塞快速放液，排除气泡；碱式滴定管：将乳胶管向上弯曲，用力挤压玻璃珠，排除气泡；五、指示剂的挑选1、有机弱酸弱碱取 2 3D2、石蕊不行用作滴定指示3、指示剂变色范畴要与中和产物酸碱性相符产物酸碱性中性酸性碱性指示剂甲基橙 or酚酞甲基橙（红 3.1- 橙
10、-4.4黄）酚酞（无8- 浅红 -10 红）举例强酸与强碱互滴强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸4、其它滴定反应指示剂特性反应作指示剂滴定剂滴定反应指示剂终点判定I2KSCNI2 + 2Na 2S2O3 = 2NaI + Na 2S4O6SCN -+ Ag += AgSCN淀粉Fe3+无色变蓝色无色变血红色KMnO4KMnO 4 滴定 FeSO4 溶液不需要无色变紫红色5、终点判定当滴入最终一滴标准液，溶液颜色发生突变，且半分钟不再变化；酚酞甲基橙强酸滴定强碱（弱碱）红色无色黄色 橙色强碱滴定强酸（弱酸）无色浅红色红色橙色六、误差分析：标准液滴多偏大，滴少偏小 未知液就相反 ；误差 % = 体积误差百分
11、数滴定前滴定管未经标准滴定液润洗滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消逝滴定管读数，滴定前仰视滴定后俯视滴定后滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生滴定前用待测液润洗锥形瓶标准液滴入锥形瓶外或附在锥形瓶内壁滴定终时，指示剂变色不能保持半分钟 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - - 4 其它定量试验一、沉淀质量分析 沉淀 - 过滤 - 浸涤 - 烘干 - 称量 1、沉淀浸洗：将沉淀置于过滤器 漏斗、滤纸 ，向漏斗里注入蒸馏水，使水浸没沉淀物，静置，待水流完后，重复操作2-3 次；2、沉淀完否：往沉淀上层
12、澄清液 或用试管和滴管取少量上层澄清液 ，连续滴加试剂；如无沉淀，说明沉淀完全；3、烘干称量： 重复烘箱烘干- 干燥器中冷却- 托盘天平称量， 直到前后两次质量相等 或前后两次质量差0.1 克【例 4-1】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过试验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度；试验步骤如下：称量 a 克样品 , 置于烧瓶中加入适量的蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈酸性，再加过量BaCl2 溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直到合格，最终得到b g 固体；回答以下问题：（ 1）本试验中是否能用BaNO3 2 溶液代替BaCl2 溶液？；其理由是：；（ 2）步骤中加入盐酸使溶液呈强酸性的目的是：；（ 3）如何认定步骤中，BaCl 2 溶液加入过量，沉淀己经完全：；（ 4）试验步骤中洗涤沉淀的目的是除去等杂质离子，方法是：；（ 5）试验步骤的“合格”标准是：；（ 6）试验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）；二、量气体积分析1 、气体体积的测量排水法量气: 气体必需难溶于水A（被测气体不需干燥）C读数留意事项a. 两边液面要相平b.温度要与大气相同Bc. 留意数据精度: 滴定管为0.01mL量筒为0.1mLd. 用 A 装置的U 型导气管必需布满水；【例 4-2】某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应
