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1、2020年北京沙岭中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2008重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是（ ）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D 本题考查有机化学基础知识。因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，A项正确；苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键
2、，也可以被酸性KMnO4氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，D项错误。2. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是AClO?做还原剂 BFe(OH)3在反应中被还原C高铁酸钾中铁的化合价为+7 D制备1molK2FeO4时转移3 mol 电子参考答案：D3. 25，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.lmol/L的NH
3、4Cl溶液：c(Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+)B0.lmol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C某FeCl3溶液pH=4: c(Cl-)c(H+)c(Fe3+)c(OH-)D某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+)参考答案：B4. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A稳定性：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：ClBrI参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递
4、变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱【解答】解：A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性FClBrI，所以稳定性HIHBrHClHF，故A错误；B同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：NaSO，故B正确；C元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性KNaLi，所以碱性强弱
5、：KOHNaOHLiOH，故C正确；D元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性ClBrI，所以还原性强弱ClBrI，故D正确；故选A5. 常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A. pH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-)B. pH7，且c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-)C. pH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D. pH7，且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案：答案：AD6. 在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y
6、(g)M(g)N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是A实验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.060参考答案：C7. 欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-
7、)都减小，其方法是A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体 C.通入HCl气体 D.加入饱和Ca(OH)2溶液 参考答案：D8. 在密闭容器中进行反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 () A左上图说明正反应为吸热反应B反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化参考答案：C9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） 18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状
8、况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A B C D参考答案：B略10. 在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是AZ生成的速率与X消耗的速率相等B单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子数比为132参考答案：C略11. 下列各组离子能大量共存的是ANH4+、Na+、CO、OH BClO、S2、K+、Fe3+CAl3+、NO、Al（OH）4-、SO DH+、Ba2+、C
9、l、NO参考答案：D略12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 （ ） A B C D参考答案：B略13. 如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClC. 放电过程中OH移向负极D. 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O22H2e=2H2O参考答案：A该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
10、A负极发生氧化反应，故A错误；B负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故B正确；C原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；D. 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池中，正极上过氧化氢得到电子，反应是生成水，电极反应为：H2O22H2e=2H2O，故D正确；故选A。14. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃
11、料，减少温室气体的排放 D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”参考答案：D略15. 下列离子方程式正确的是 ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)22HClOBNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHH2OH=NH32H2OC. 向1L 1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2Cl22Fe32ClD澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3+ H2O【知识点】离子方程式的正误判断B1参考答案：D 解析：A、HClO能将Fe(OH)2氧化，故A错误；B、NH4HSO3电离
12、产生NH4+ HSO3-，正确的是：NHHSO3-2OH=NH32H2O+SO32-故B错误；C、氯气先氧化碘离子，故C错误；D、小苏打少量完全反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，与量有关的反应的离子方程式书写是难点，注意少量的为标准完全反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。 （1）仪器A、B的名称分别是_、 。 （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下： ； 将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液； 称量盛有碱石灰的干燥
13、管的质量为b g； 从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止； 再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg； （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含 a、b、c的式子表示） （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是： 。 （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)下图表示有关物质
