名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 2021.11本试卷分为第一卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分，共 8 页；满分 100 分；考试时长 90 分钟；考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效；考试终止后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回；可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16第 I 卷（挑选题，共 42 分）本部分共 14 道小题，每道题 3 分，共 42 分；请在每道题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项；1． 以下常用化学品标志所涉及的物质中，肯定能发生氧化仍原反应的是A B C D2．以下说法不．正．确．的是 A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中 CO、NOx 等的排放量3．以下描述不．涉．及．化学变化的是A．铁粉作袋装食品的抗氧化剂 B．二氧化硫作纸浆的漂白剂 C．氢氟酸作一般玻璃的刻蚀剂 D．有机溶剂作食用油的萃取剂4．以下水处理剂的工作原理与胶体有关的是A．活性炭 B．氯气 C．明矾 D．次氯酸钠5．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是3A．在pH = 1 的溶液中： SO2、Cl - 、NO 、Na+33B．在能使酚酞变红的溶液中： Na+、Cl - 、NO 、K+C．在1 mol ·L-1 的NaAlO溶液中： K+、Ba2+、SO2 、OH-D．在1 mol ·L-1 的AlCl2溶液中： NH4、Ag+、Na+、NO3 4 36．柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜成效，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色；以下说法不正．确．．的是A．柠檬酸的分子式是 C6H8 O7 B．柠檬酸是易溶于水的有机物C．柠檬酸分子中含有羧基和羟基 D．柠檬酸只能发生取代反应7．以下说明事实的方程式正确选项 通电A．用氯化钠溶液做导电试验，灯泡发光： NaCl ==== Na+ + Cl －B．氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中： Fe〔OH〕3 + 3H +==== Fe3++ 3H 2O 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 2+ - - - - - - - - - - - - - - -+C．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： CaCO3 + 2H D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：==== Ca+ H 2O + CO2 ↑42H+ + SO2 －+ Ba2+ + 2OH－==== BaSO4↓ + 2H2O228．已知： 2H O〔l〕 === 2HO〔l〕 + O〔g〕 . H ＝ - 98 kJ · mol- 1；在含少量 I －的溶液中， H O分解反应过2222－－2221程为： i ．HO〔l〕 + I 〔aq〕 ==== H O〔l〕 + IO 〔aq〕 . H－ －ii ． H2 O2〔l〕 + IO 〔aq〕 ==== H 2 O〔l〕 + O 2〔g〕 + I 〔aq〕 . H2以下说法不．正．确．的是A．. H1 + .H2 = . H－B．I 是H2O2 分解反应的催化剂C．欲分解 2 mol H 2O2〔l〕 ，至少需要供应 98 kJ 的热量D．如生成 1 mol O 2，就反应 ii 转移电子的物质的量为 2 mol 9． X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示；以下说法不．正．确．的是 A．简洁阳离子半径： X < R B．最高价含氧酸的酸性： Z < YC．M的氢化物常温常压下为气体 D．X 与 Y 可以形成正四周体结构的分子10． 某同学进行以下试验：装置 操作 现象以下说法合理的是将盛有浓硝酸的烧杯 A 放入盛有淀粉 KI 溶液的烧杯 C中，然后将铜片放入烧杯 A 后，立刻用烧杯B 罩住烧杯 A 液体上方立刻显现大量红棕色气体； 一段时间后，红棕色气体消 失，烧杯 A 和 C中的液体都变成蓝色A．烧杯 A 中发生反应： 3Cu + 8HNO3 === 3Cu〔NO3〕 2 + 2NO↑+ 4H2OB．红棕色气体消逝只与 NO2 和烧杯 C中的 KI 发生反应有关 C．烧杯 C 中溶液变蓝只与 NO2 和 C 中溶液发生反应有关 D．如将铜片换成铁片，就 C 中的液体也可能变蓝11．以下试验方案中不．能．达到相应试验目的的是A B C D 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -方案目探究浓度对化学的 反应速率的影响已知溶解度 〔20 ℃〕 NaHC3O：9.6 gNa2 CO3： 21.8 g制备氨气 室温下比较 NaHC3O和 Na2CO3 的溶解度将 NO2 球浸泡在冷水和热水中探究温度对化学平稳的影响12．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：以下说法不．正．确．的是 A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应 II 、III 和Ⅳ的氧化剂相同C．VI 的产物可在上述流程中被再次利用D．V 中发生反应： NH3 + CO2 + H 2O + NaCl === NaHCO3 ↓ + NH4Cl13．在 100℃时，将 0.40 mol NO 2 气体充入 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2NO2〔g〕 N2O4〔g〕 . H < 0 ；监测反应获得如下数据：时间/s020406080n〔NO2〕/mol0.40n10.26n3n4n〔N2 O4〕/mol0.000.05n20.080.08以下说法正确选项-1. -1A．0~20 s 内， 〔NO2 〕 = 0.005 mol · L s2B．59 s 时， c〔NO〕 肯定大于 0.12 mol ·L-1C．如仅将起始时充入 NO2 的量增至 0.80 mol ，就该反应的平稳常数 K > 25/9 D．如上述反应在 120℃时进行，就反应至 80 s 时， n〔N2O4〕 < 0.08 mol14．已知：2CrO 2HCr OH O ；25℃时，调剂初始浓度为 1.0 mol .L 的22-14 2 7 22Na2CrO4 溶液的 pH，测定平稳时溶液中 c〔 Cr2O7 〕．．．和 c〔H+〕 ，获得如右图所示的曲线；以下说法不正确的是A．平稳时， pH越小， c〔2Cr2 O7〕 越大42B．A 点 CrO2 的平稳转化率为 50%4C．A 点 CrO2转化为Cr2O7反应的平稳常数 K=10142D．平 衡 时 ， 如溶 液 中 c 〔 10-7 mol · L-1Cr2O 7〕= c〔CrO 4〕 ， 就 c〔H+〕 > 2.0 ×2 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -第 II 卷 （非挑选题，共 58 分）15．（12 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素； W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝， W 和 X 两种元素的最高价氧化物的水化物均能与 Y 的氢氧化物发生反应， W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16；（1）W单质的电子式是 ；（2）请用化学用语说明 W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的缘由： ；（ 3）已知 As 元素的原子序数为 33，与 W在同一主族， As 在元素周期表中的位置是 ；（ 4） W的最高价氧化物的水化物与 Y 的氢氧化物发生反应的离子方程式是 ；（5）X 与 Z 的单质之间发生反应的化学方程式是 ；（ 6）已知 Q与 Z 是位于相邻周期的同主族元素；某温度下，两种元素的气态单质与 H2 发生化合反应生成气态氢化物的平稳常数分别为 KQ = 5.6 ×107，KZ = 9.7 ×1012；Q 的元素符号是 ， 理 由 是 ；16．（12 分）在化学讨论中，往往可以通过观看现象熟悉物质变化的情形；请分析以下一组有现象变化的化学反应；（ 1）用离子方程式说明现象 I 中显现胶状沉淀的缘由： ；（ 2） II 中加碱时显现的现象是 ，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是 ；（ 3） III 中加碱时显现的现象是 ；（ 4）用离子方程式说明 IV 中加碱时显现的现象： ；（ 5）滴加试剂次序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请连续分析以下试验；试剂及操作试验试管 滴管先滴加 1.5 mL 1.0现象V．加酸时溶液无明1.0 mL0. 1 mol ·L- 1溶液Fe〔NO3〕 2mol·L-1 H 2SO4 溶液；再滴加 1.0 mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液显现象； 加碱后溶液依旧没有明显变化① 探究加酸时 Fe〔NO3〕 2 溶液中是否发生了反应：- 1 3+向 1.0 mL 0.1 mol · L Fe〔NO3〕 2 溶液中 ，溶液立刻变红，说明溶液中含 Fe ，证明加 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -酸时溶液中发生了反应；3+2+ －② 估计溶液中产生 Fe 的可能缘由有两种：3a．酸性条件下， 0.1 mol · L- 1 Fe〔NO 〕2 溶液中的 Fe 被 NO3 氧化；b． 〔 用离子方程式表示 〕 ；17．（12 分）利用硫铁矿（主要成分 F。