名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -初三化学试验与探究汇总（含答案）1. 某化学探究小组预备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠；（ 1）试验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过 操作，得到无色滤液；③将无色滤液通过 操作，得到白色固体；（ 2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯洁的氢氧化钠！小强：可能仍含有碳酸钠！小陈：也可能含有 ；（ 3）验证：验证小强的猜想；试验操作 试验现象 试验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量 2．某化学爱好小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行试验探究，请你一起参与他们的探究活动；提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了 CaCO3？进行猜想 ：猜想一：熟石灰全部变成了 CaCO3；猜想二：熟石灰部分变成了 CaCO3；猜想一：熟石灰没有变质；设计试验： 该小组同学对猜想一设计了以下探究方案，请你帮忙他们完成下表中相关试验内容；试验步骤 试验现象 试验结论① 取样，加适量水，搅拌，过滤② 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液③ 取少量滤渣于试管中，加入盐酸② ；③ ；猜想一成立反思与应用： ①要证明猜想二成立，可参照上述试验方案进行探究，在步骤②中产生的试验现象是 ；②熟石灰变质是由于 的缘故；在中学化学我们所学过的物质中仍有 （举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在试验室 应 储存；③称取 1.0g 上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液， 同时加入溶质质量分数为 10%的盐酸至溶液刚好变为无色， 消耗盐酸溶液 7.3g ；求样品 中 Ca〔OH〕2 的 质 量 分 数 （ 写 出 计 算 过 程 ） ；3．据估量，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的非常之一；某化学爱好小组的同学探究金属腐蚀的缘由，设计如下试验：(1) 如图，取一根约 10cm 的光亮铁钉放在自来水中，观看 A、B、C 三处的变化；几天后，他 们会发觉 处最先显现铁锈， 大家结合书本学问知道， 铁在空气中生锈实际是铁和 、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程；(2) 一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质， 认为铜在空气中也会生锈； 他们上网查阅资料， 知道这种绿色物质的化学成分为 Cu2〔OH〕 2CO3〔 铜绿 〕 ；他们从铜绿组成和空气的成分 大胆推测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，仍应当有 CO2 参与反应；请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 ； 第 1 页，共 40 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -(3) 孔雀石的主要成分是 Cu2〔OH〕2CO3，也可以表示成 CuCO3· Cu〔OH〕2；与孔雀石相像，仍有很多矿物可用 xCuCO3·yCu〔OH〕2〔 x、y 都是正整数 〕 表示，石青就是其中的一种；试验探究为了验证石青的组成成分，他们设计了如下试验，请你共同参与探究；试验操作 试验现象 结论步骤 l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸(1) 产生大量气体(2) 溶液呈蓝色(1) 石青中含有 离子(2) 石青中含有 离子步骤 2取少量石青样品置于大试管中加热(1) 残留固体呈 色(2) 大试管内壁石青加热易分解反思与拓展①确定步骤 1 中产愤怒体成分的试验方法是 ；②依据以上探究， 只要测定出参与反应的石青的质量、 生成的氧化铜的质量和 的质量，就可确定石青的化学式 〔 即确定 x、y 的值 〕 ；③防止金属锈蚀的方法很多， 如制成不锈钢、 在金属表面 〔 任写一种方法 〕 ；4．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图 8 所示的试验；〔1〕 写出甲试验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式；(2) 乙试验中滴加氢氧化钠溶液后，可观看到的现象是(3) 丙试验中观看到试管内有白色沉淀产生；；〔4〕 试验终止后，同学们将甲、乙、丙三个试验的废液倒入同一个洁净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问；提出问题 废液中含有哪些物质？沟通争论①肯定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 〔 写物质名称 〕；②仍含有能使废液呈碱性的物质；能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想；小云认为： 只有碳酸钠 小红认为： 只有氢氧化钙 小林认为： 是氢氧化钠和碳酸钠你认为仍可能是 ；〔 写一种猜想 〕试验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、 小红、小林的猜想； 查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下试验；请你将小方的试验设计补充完整；试验内容 估量现象 估量结论取少量废液缸中上层清液于试 ① 有白色沉淀，溶液呈红色； 的猜想正确； 第 2 页，共 40 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -管中，加入过量氯化钙溶液，静置；② ； 的猜想正确；③ ； 的猜想正确；反 思 拓 展 在 分 析 化 学 反 应 后 所 得 物 质 的 成 分 时 ， 除 了 考 虑 生 成 物 外 仍 需 考虑 ；5．小李与小王同学帮忙试验老师整理化学药品室时，发觉分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签；究竟它们是哪种金属？两位同学第一对这两种金属 X和 Y 的金属活动性次序进行试验探究；（1）进行猜想：①小李猜想：活动性 X 大于 Y；②小王同学猜想：活动性 Y 大于 X；（2）设计试验方案、进行试验、获得学问；完成如下试验报告，并回答后续有关问题；①试验步骤 ②试验现象 ③结论金属 Y 表面无明显变化， 金属 X 的表面有气泡冒出；将燃着的木条放在装金属X 的试管口，气体燃烧小李的猜想： （“正确”或“不正确”）（ 3）上述试验之前，试验老师只知道 X、Y 是银铁中的各一种，就依据试验结果说明 Y 就是 ；试验室急需肯定量的 Y 粉末，小李认为可用现有的 X 金属粉末和 Y 的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的 Y 粉末，缘由是（用反应的化学方程式表示） ；（4）试验老师经试验分析得知制得的 Y 粉末中含有未反应完的 X 粉末，如用化学方法将杂质 X 粉末除去，两个同学经争论、沟通一样认为可选用的除杂质试剂是 ；6．某化学课外爱好小组通过查阅资料知道过氧化钠 〔Na2O2〕 能与水反应生成氢氧化钠和氧气，于是他们做了以下探究试验；试验 1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来；请你对脱脂棉燃烧的缘由进行分析 ；试验 2：向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，过了一会，红色又褪去了；提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢 .猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故； 乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 ；查阅资料：①滴加酚酞出现红色的溶液遇到 H2O2 时， H2O2 可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；②酚酞在稀碱性溶液中稳固显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色；猜想：通过查阅资料后，该爱好小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想；猜想 A：过氧化钠与水反应可能生成了 H2O2 ；猜想 B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓；试验探究：请你将以下试验方案填写完整；猜想 试验操作 试验现象 结论A 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中， 猜想 A正确 第 3 页，共 40 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -B 取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中，猜想 B错误得出结论： 依据试验分析， 过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外， 仍存在另一反应，就另一反应的化学方程式为 ；7．小明同学欲通过试验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题；她设计并完成了下表所示的探究试验：试验操作 试验现象试验结论或总结结论 总结试验一试验二试验三取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有气 泡产生， 木条 不复燃没有 明显现象过氧化氢分解产生氧气，但是；反应的化学方程式为：；二氧化锰能加快过氧化氢的分解二 氧 化锰是过氧化氢分解的催化剂(1) 请你帮小明同学填写上表中未填完的空格；(2) 在小明的探究试验中，“试验一”和“试验二”起的作用是 ；(3) 小英同学认为仅由上述试验仍不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究试验，最终完成了对“命题”的试验证明；第一方面的试验操作中包含了两次称量，其目的是： ；其次方面的试验是利用 “试验三” 反应后试管内的剩余物连续试验； 接下来的试验操作、现象和结论是： ；8. 以下学问整理的内容有错误．．的一组是（ ）A．除杂的方法 B．化学物质中的“三”粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉——用磁铁吸引CO2 中混有 CO——通过灼热的氧化铜三大化石燃料——煤、自然气、石油三种碳素钢——高碳钢、中碳钢、低碳钢三种黑色氧化物—— CuO、MnO2、Fe3O4C．试验安全留意事项 D．化学物质与俗名制取气体——先检查气密性点燃可燃性气体——先验纯进入久未开启的菜窖——先用“灯火试验”固体二氧化碳——干冰氧化钙——生石灰氢氧化钠——纯碱9 同学们在学碱的化学性质时，做了一个如下图所示的甲乙两个试验； 第 4 页，共 40 页 - - - - - - - - -名师归纳总结 精品word资料 - - - - - - - - - - - - - - -试验内容 估量现象 估量结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置；①有白色沉淀，溶液呈红色； 。