《2020-2021学年安徽省芜湖市丫山中学高二化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年安徽省芜湖市丫山中学高二化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年安徽省芜湖市丫山中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于各溶液的描述中正确的是ApH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：= B常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）20mL C向1.00L 0.3mol的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D浓度均为0.1molL
2、-1的CHCOOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)参考答案：AB略2. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K.恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H2参考答案：A略3. 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电
3、离平衡 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，体积相等时，弱酸的物质的量较大，反应生成的氢气多解答：解：弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，故选A点评：本题考查强弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，从物质的量的角度分析反应生成氢气的量4. 下列各类有机物：饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯乙炔的同系物苯的同系物乙烯的同系物，完全
4、燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是 A B C D参考答案：C5. 下列离子方程式书写错误的是：A、酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应：2MnO4- +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2+8H2OB、KI溶液和KIO3酸性溶液反应： 5I- + IO3- + 4H+ = 3I2 + 3H2OC、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应： S2O32- + 2H+ = SO2 + S + H2OD、 电解饱和食盐水： 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2 + Cl2参考答案：B略6. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合
5、时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为 A1：l B2：l C1：10 D10：l参考答案：D7. 150时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为（ ）A甲烷和乙烯B丙炔和乙炔 C丁烯和丁烷D乙烯和丁烯参考答案：D8. 下列物质有固定熔点、沸点的是（ ） A.冰醋酸 B.汽油 C.煤 D.天然气参考答案：A略9. 下列叙述中正确的是： （ ） A糖类，氨基酸，蛋白质都是天然高分子化合物 B利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂 C淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，它们互为同分异构体
6、D合成纤维和人造纤维统称化学纤维参考答案：D略10. 某种固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。则下列判断错误的是A.a极为电池负极，电极反应为：O24e=2O2B.有CH4放电的b极为电池的负极C.该电池的总反应为：CH42O22H2OCO2D.b极对应的电极反应为：CH48e4O2=CO22H2O 参考答案：A11. 可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正
7、确的是（）A达到平衡后，加入催化剂则C%增大B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C化学方程式中bc+dD达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动参考答案：C考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象可知T2T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象可知p2p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即bc+dA、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，
8、平衡不移动；B、温度升高，化学平衡向吸热方向移动；C、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即bc+d；D、A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动解答：解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象可知T2T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短由图象可知p2p1，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即bc+dA、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，C的百分含量C%
9、不变，故A错误；B、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B错误；C、由上述分析可知，可逆反应aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g）正反应为气体物质的量增大的反应，即bc+d，故C正确；D、增大固体物质的物质的量不能使平衡移动，A为固体，达到平衡后，增加A平衡不移动，故D错误故选C点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率12. 对于平衡体
10、系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0，有下列判断，其中正确的是 A若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为mnC若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(ab)，则mnpqD加催化剂或增大压强，可实现图中ab的变化 参考答案：B略13. 某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，其平衡常数Kspc(Ag)c(Cl)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)1.81010
11、，Ksp(Ag2S)6.31050）。下列说法正确的是： （ ）A. 加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B. b点和d点均无AgCl沉淀生成C. a点对应的Ksp大于c点对应的KspD. 向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq) 。参考答案：D略14. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 ( )A K 1s22s22p63s23p64s1 B Mg2+ 1s22s22p6C F- 1s22s2
12、2p5 D Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5参考答案：C略15. 下列反应,硝酸既表现了酸性,又表现了氧化性的是（ ）A、Fe2O3 + HNO3 B、C + HNO3 C、Cu + HNO3 D、CuO + HNO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分) A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓硫酸反应，放出无色气体C，C在空气中能形成白雾。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（1）A的化学式是
13、（2）可用于除去B中水分的干燥剂是 收集气体B的方法是 （3）A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学 研究中也有广泛应用。（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量 镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间 的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。（3）MgAl可形成原电池:编号电极材料电解质溶液电子流动方向1MgAl稀盐酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液根据上表中的实验现象完成下列问题:实验1中Mg为 极；实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么?。参考答案：（1）Mg+2H+=Mg2+H2（1分）镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体
