《2020-2021学年山东省枣庄市枣矿集团公司陶庄中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山东省枣庄市枣矿集团公司陶庄中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山东省枣庄市枣矿集团公司陶庄中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是A空气量越多越好 B应通入适量空气固体燃料燃烧前要粉碎 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出参考答案：略2. 下列离子方程式正确的是：A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClC. 碳酸钙与醋酸溶
2、液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O参考答案：B【详解】A. MnO2与浓盐酸反应制Cl2，浓盐酸中的HCl应该拆开，正确的离子方程式为：MnO24H+2Cl-Mn2Cl22H2O，故A错误；B. 还原性Fe2 Br，所以通入氯气先发生反应2Fe2 +Cl2 = 2Fe3 + 2Cl，Fe2反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl，200mL2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L标况下的氯气，物质的量为0.5mo
3、l，反应的离子方程式为：4Fe2 +6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10Cl，所以B选项是正确的；C.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + H2O + CO2+2CH3COO-，故C错误；D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液发生的离子反应为2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O，故D错误。所以B选项是正确的。3. 用氯气给水消毒，对其理由描述正确的是：（ ）A、氯气的毒性 B、氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C、氯气的漂白性 D、氯气与水反应生成的HCl具有强酸性参考答案：B略4.
4、某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ）Aa + xn Ba+x+n Caxn Dax+n参考答案：B略5. 参考答案：A6. 金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，使其使用寿命大为降低。因此只有对处于腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品采用的防护措施中错误的是A.铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B.通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C.对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢参考答案：A7. 下列物质中，属于共价化合物的是
5、 AH2 BHCl CNaCl DNaOH参考答案：B略8. 工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400600下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 ( )A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D. 在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3参考答案：B分析：A催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动；B可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物；C同一物质的正逆反应速率相等时该反应达到平衡状态；D如果两种物
6、质都是气体，增大一种物质的浓度能提高另一种反应物的转化率。详解：使用催化剂加快了反应速率，缩短反了应时间，提高了反应效率，A正确；达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，B错误；因增大反应物O2的浓度，平衡向正反应方向移动，提高了SO2的转化率，C正确；因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，D正确。故选B。点睛：可逆反应中反应物不能完全转化和催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡移动是易错点，明确可逆反应达到平衡状态的判断方法是解题的关键。9. 下列离子中，电子数和质子数与Na相同的是A、 B、F C、 D、Ne参考答
7、案：A略10. 下列说法正确的是 ( )ANa，Mg，Al还原性依次减弱 BHCl，PH3，H2S稳定性依次减弱CNaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 DS2，Cl，Ca2+半径依次增大参考答案：A11. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是( )。A SO42- BCO32- C H+ D Cl-参考答案：C略12. 下列有关物质性质的说法错误的是（）A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl参考答案：C【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非
8、金属性越强，对应的氢化物越稳定；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D酸越弱，对应的阴离子越易结合质子【解答】解：A非金属性：ClI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMg，故B正确；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D酸性HClH2S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确故选C13. 元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原
9、子半径呈周期性变化参考答案：A试题分析：元素原子的核外电子排布呈周期性变化是导致元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的主要原因，答案选A。14. 下列叙述正确的是A. 放热的化学反应不需要加热就能发生B. 断裂化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量C. 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量D. 相同条件下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同参考答案：D【分析】A、反应条件与反应中能量变化无关；B、断裂化学键吸收热量；C、化学反应遵循能量守恒定律；D、焓变与反应条件无关。【详解】A. 反应条件与反应是放热或吸热没有关系，如燃烧为放热反应，需要
10、加热，故A错误；B. 断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，故B错误；C. 由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故C错误；D. 由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，相同条件下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下所放出的热量相同，故D正确；故选D。【点睛】本题考查反应热与焓变，解题关键：把握反应中能量变化、焓变与反应条件，易错点C，任何化学反应都会伴随能量变化。15. 下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是A氯水B液氯C氯气D次氯酸参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.
11、某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F
12、.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验目的：研究_元素性质递变规律。（2）实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：_、_、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、烧杯、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象(填AF)_；_；此实验的结论：_。参考答案：(1)同周期 (2)试管 酒精灯 (3)B F A C D E Mg2H2OMg(OH)2H2 Cl2Na2S=S2NaCl 随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）(1)补充完成下表：(请把序号一的答案对应填入答题卡上) 元素甲乙丙 元素符号O 原子结构 示意图 周期三三二 族IAA（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈 性（填“酸、碱”），乙元素对应的最高价氧化物的水化物化学式为 。(3)将乙单质通入到KI溶液中，发生反应的离子方程式为：_ ，向反应后的溶液中加入CCl4、震荡，溶液分层，CCl4层呈_色。 参考答案：（1）Na Cl VIA（2） 碱 ， HClO4 。（3）_Cl2
