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1、湖南省邵阳市高坪镇中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温时下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐种类最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3 D、Fe CaO、NH3H2O NaHCO3参考答案：A略2. 关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中
2、，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D略3. 下列实验过程中，无明显现象的是 （ ） A向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水 B向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 C加热溶有NH3的酚酞溶液 D将HC1通入NaA1O2溶液中参考答案：B略4. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节
3、约资源，保护环境B为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰C将草木灰和硫酸铵混合施用，会降低肥效D光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关参考答案：B略5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A1molSiO2晶体内含有2NA个SiO键B在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-C在0.5L 1molL1的盐酸中所含粒子总数为NAD46g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有原子数为3NA参考答案：答案：D6. 为探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物(不含氧化物)的成分，进行如下实验：（1）取一定量熔融物与一定量很稀的HNO3完
4、全反应有硝酸铵生成，反应过程无气 体放出；（2）向反应后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉 淀的物质的量的关系如图所示。下列有关反应过程的叙述正确的是AA、B两点相差0.002mol BD点沉淀为0.024mol CC点对应的体积为8mL DDE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等参考答案：C7. 设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.25时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD3.6gD2O所含质子数为
5、2NA参考答案：AA25时，1LpH =11的氨水中OH-的浓度为0.001mol/L，则含有的OH-数目0.001 NA，故A正确；B标准状况下， SO3为固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C已知每个乙醇分子含有的共价键数为8个，4.6 g乙醇的物质的量为0.1mol，则含有的共价键数为0.8NA，故C错误；DD2O的摩尔质量为20g/mol，3.6gD2O的物质的量为0.18mol，所含质子数为1.8NA，故D错误；答案为A。【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要
6、注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。8. 下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42参考答案：C9. 下列各组物质中，能一步实现下图所示转化关系的是（ ）
7、XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3参考答案：B试题分析：A碳燃烧生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸钠之间可以相互转化，但CO不能直接生成碳酸钠，故A错误；BAl与Fe3O4反应生成Fe，Fe与盐酸反应生成FeCl2，Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl2与氯气反应FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，故B正确；C硫酸与Cu反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成S，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，S不能一步转化为SO3，故C错误；DAl与氧气反应生成Al2O3，Al2O
8、3与NaOH反应生成NaAlO2，Al2O3不能直接转化为Al(OH)3，NaAlO2与少量酸反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，故D错误；答案为B。10. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A弱酸尼泊金酸（）与足量的碳酸氢钠溶液反应 B稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2O C硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH H2O D饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体： CO32 + CO2 + H2O 2HCO3参考答案：AC略11. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C
9、(g)+D(s)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)6000.300.200.307000.200.300.248000.100.10a下列说法不正确的是A. 实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内平均反应速率v(A)=0.015mol/(Lmin)B. 实验中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变C. 700时该反应的平衡常数K=4.0D. 实验中，达到平衡时，a0.10参考答案：DA. 实验中，若5min时测得n(B)=0.050mol，则0至5min时间内消耗B0.150mo
10、l，平均反应速率v(A)=v(B)=0.015mol/(Lmin)，故A正确；B. 该反应气体物质的量不变化，实验中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，A的转化率不变，平衡常数不变，故B正确；C. 700时各物质平衡浓度：c(A)= 0.04mol/L，c(B)=0.09mol/L，c(C)=0.12mol/L，该反应的平衡常数K=4.0，故C正确；D. 实验平衡时n(C)实验平衡时n(C)，表明升温平衡左移，平衡常数随温度升高而减小。实验中，达到平衡时，若a0.10，则c(A)0.025mol/L，c(B)0.05mol/L，该反应的平衡常数K4.0，故D不正确。故选D。12. 下列关于维生素
11、C（）的说法错误的是A. 维生素C 可以发生加成反应B. 维生素C 可以与金属Na发生置换反应C. 维生素C具有还原性，只能发生氧化反应D. 维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.参考答案：CA. 维生素C中含有碳碳双键，可以发生加成反应，故A正确；B. 维生素C中含有羟基，可以与金属Na发生置换反应生成氢气，故B正确；C. 维生素C含有碳碳双键和羟基，具有还原性，可以发生氧化反应，也可以发生加成反应和取代反应，故C错误；D. 维生素C含有酯基，可以与NaOH溶液发生取代反应(水解反应)，故D正确；故选C。点睛：本题考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质。本题中维生素C中含有
12、碳碳双键，能够发生加成反应和氧化反应，含有羟基，能够发生取代反应、氧化反应，含有酯基，能够发生水解反应。13. 向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体， 微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是：AFe2+ BFe3+ CAl3+ DNH4+参考答案：C略14. 下列说法不正确的是（ ） A.蔗糖不是淀粉水解的产物B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应C.蔗糖是多羟基的醛类化合物D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体参考答案：C 略15. X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生
13、反应下列说法中正确的是（）A原子半径：ZYXBX的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键CX、Z形成的化合物一定为离子化合物D工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应，氢氧化铝具有两性，与强碱、强酸反应生成盐和水，则Y为Al，X为Na，Z为S或Cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为Na，Y为Al，Z为S或Cl，A同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XYZ，故A错误；BX的最高价氧化物对应的
14、水化物为NaOH，含离子键、共价键，故B错误；CX、Z形成的化合物为氯化钠或硫化钠，含离子键，一定为离子化合物，故C正确；DY的氯化物为氯化铝，为共价化合物，不能冶炼Al，故D错误；故选C【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝具有两性，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 滴定分析法又叫容量分析法，是一种重要的定量分析方法。这种方法是将一种已知准确浓度的试剂通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质恰好完全反应，然后求出被测物质的组分含量。酸碱中和滴定是重要的滴定分析实验。
