《湖南省郴州市坪上中学2021年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市坪上中学2021年高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省郴州市坪上中学2021年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂解得到的汽油是纯净物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程C天然气是一种清洁的化石燃料D煤就是碳，属于单质参考答案：C2. 水泥和玻璃工业的共同原料是下列物质中的A、黏土 B、石灰石 C、石英砂 D、纯碱参考答案：B3. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A. (NH4)2CO3 B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al参考答案：C【详解】A.
2、 (NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；B. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；C. AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；D. Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。4. 可逆反应2A(g)
3、+3B(g)=2C(g)+D(g)相同条件下的反应速率，反应速率最快的是（ ）A. v (A)= 0.5mol/ (Lmin) B. v (B)= 0.02mol/ (Ls)C. v (C)=0.35mol/ (Lmin) D. v (D)= 0.3mol/ (Lmin)参考答案：B统一v (B)的单位：v (B)= 0.02mol/ (Ls)=1.2 mol/ (Lmin)；各物质的速率分别除以各自对应的系数，可得：v (A)=0.5/2=0.25 mol/（Lmin），v (B)=1.2/3=0.4 mol/（Lmin），v (C)=0.35/2=0.175mol/ (Lmin), v (
4、D)=0.3/1=0.3mol/ (Lmin),数值最大的，反应速率最快，因此B正确；正确选项B。5. 下列物质NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）A、 B、 C、 D、全部参考答案：D略6. 已知：H2O（g） H1a kJ， 2H2O（g）H2b kJ，H2O（l） H3c kJ， 2H2O（l） H4d kJ。下列关系式中正确的是（ ）Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd0参考答案：C7. .在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（） A用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，将1g铝片投入20m
5、L 184mol/L的硫酸中C向100mL 3mol/L的稀硝酸中加入6.4g 铜D在催化剂高温高压的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C略8. 有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确的是 ( )A. 两者都可以和NaOH溶液反应 B. 可利用水将两者区分开C. 两者互为同分异构体 D. 两者互为同系物参考答案：DA项，乙酸含有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，甲酸甲酯属于酯类物质，碱性条件下水解彻底，A正确；B项，乙酸易溶于水，酯类物质难溶于水，可利用水将两者区分开，B正确；C项，乙酸和甲酸甲酯分子式都是C2H4O2，结构不同，两者互为同分异构体，不是同系物，故C正确，D错误。9. 海洋中有丰富
6、的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）A工业上一般用电解熔融MgO来制取金属镁B海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质C在第、步骤中，溴元素均被氧化D从海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料参考答案：D10. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：
7、C考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：A根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B铜在浓硫酸中反应不生成氢气；C根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析D硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断；解答：解：A该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B铜在浓硫酸中反应生成SO2，不生成氢气，故B错误；C设配制200mL4.6mol?L1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250
8、ml4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L4.6mol/L=x18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故C正确；D硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，选项C易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答11. 在标准状况下，与l2 g H2的体积相等的N2的 A质量为l2 g B物质的量为6 mol
9、 C体积为22.4 Lmol D物质的量为l2 mol参考答案：B12. 20时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所实验序号加入水的质量/gNaCl质量/g未溶的NaCl质量/g104220403040 A实验所得溶液为饱和溶液 B实验所得溶液为饱和溶液C20时NaCl的溶解度为2g D实验所得溶液的溶质质量分数为13.3%参考答案：AB13. 下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化-还原反应的是A浓盐酸挥发 B澄清的石灰水变浑浊C氢氧化钠溶液久置于空气中 D铁在潮湿的空气中生锈 参考答案：D略14. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物
10、质A. 锌粉 B. 镁粉 C. 铁粉 D. 铝粉参考答案：C试题分析：除去杂质的原则是：”不增不减”。即不增加新的杂质，不减少被提存的物质。锌粉、镁粉、铝粉都既能和杂质发生反应也能与被提纯的物质发生反应。不可以。而铁粉只与杂质发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu, Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4,产生要提纯的物质本身。正确选项为：C。15. 在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g） B（g）+C（g）；若反应物的浓度由2 molL1降到0.8 molL1需20s，那么反应物浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的时间为 ( )A. 10s B. 小于10s C. 大于
11、10s D. 无法判断参考答案：C反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为1.2mol/L200.06mol/(Ls)，假设以0.06mol/(Ls)的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间0.6mol/L0.06mol/(Ls)10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/(Ls)，因此所用时间应大于10s，答案选C。点睛：本题考查了化学反应速率的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确化学反应速率是平均值不是
12、瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化是解答的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酸性高锰酸钾溶液是常见的氧化剂。实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)A.使用容量瓶前检验是否漏水B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻
13、度线。C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)A.未洗涤烧杯、玻璃棒B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容C.定容时仰视刻度线D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。参考答案：（1）BD 500mL容量瓶、玻璃棒 （2）BC （3）9.5g （4）BD解析：（1）配制一定浓度的溶液过程中，一定不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选BD；需要用500mL容量瓶配制溶液，用胶
14、头滴管定容，搅拌或引流用的是玻璃棒，还缺少500mL容量瓶和玻璃棒；（2）A容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，选项A正确；B容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，选项B错误；C容量瓶不能润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，选项C错误；D定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，选项D正确。答案选BC；（3）实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液，需要配制500mL 0.12mol/L的溶液，需要KMnO4的质量为：m=cVM=0.12mol/L0.5L158g/mol=9.5g；（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，
