《湖南省郴州市土地中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省郴州市土地中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省郴州市土地中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化B图2中表示反应2A(g) + B(g)2C(g) H 0的平衡常数K随温度的变化C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右参考答案：A略2. 某稀
2、溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2浓度 和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A111 B131 C338 D114参考答案：D略3. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是()A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性参考答案：D略4. 有8 g Na2O2、Na
3、2O、NaCO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( ) A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.无法计算 参考答案：C略5. 汞(熔点39，沸点356)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂 法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。 下列分析错误的是A“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略6. 根据右表提供的数据，下列判断正确的是( )化学式电离常数HF
4、Ki=3.510-4HClOKi=3.010-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11A. 同温同浓度下，溶液的pH值：NaFNaClONa2CO3 B. 结合H+ 的能力：ClOHCO3FC. 次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳-的离子方程式：2ClO + CO2 + H2O CO32+ 2HClOD. 碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO32 + 2HF 2F + H2O + CO2参考答案：B略7. 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色参考答案
5、：D略8. 常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 A溶液的pH：B水电离出的c(OH-)：C和等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) c(OH) + c(CH3COO)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO) 0.1 mol/L参考答案：D略9. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸参考答案：A10. 将pH=13的NaOH溶液平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该NaOH溶液物
6、质的量浓度相同的适量盐酸后，pH都降低了2，则加入的水与盐酸的体积比为（假定混合后液体的体积为混合前两液体体积之和）A.102 B.101 C.100 D.99参考答案：B略11. 2011年是国际化学年，我国举行了以“化学我们的生活，我们的未来”为主题的系列活动。下列说法中不正确的是A使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B研发易降解的塑料，防止白色污染C回收处理工业废气，减少大气污染D安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率参考答案：A略12. (2012浙江台州四校一联)下列图示与对应的叙述相符的是( ) A.图a表示25 时,用0.1 盐酸滴定20 mL 0.1 NaOH溶液,溶液的pH随加
7、入酸体积的变化 B.图b中曲线表示反应2A(g)+B(g) 2C(g) H0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图c表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 D.据图d,若除去溶液中的可向溶液中加入适量CuO至pH在4到7之间 参考答案：C 13. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述准确的是 ( )A. X、M两元素氢化物的稳定性：XMB. Z、W、M的单质均能与稀硫酸
8、反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D. W和M的氧化物均可做耐高温材料参考答案：D略14. 反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/225235225235反应前气体的物质的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7A该反应的H0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大
9、的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数参考答案：C略15. 向100 mL 01 molL-1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入01 molL-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。 则下列说法中正确的是 （ ） Aa点的溶液呈中性 Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al（OH）3+2BaSO4 Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL Dc点溶液呈碱性参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验
10、室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 。（2） 装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，装置C中盛放的试剂名称为 ，作用是 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的离子方程式 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气
11、体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。参考答案：（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2） 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 无水CaCl2 除去气体中的水蒸汽，防止对D、E装置中的实验干扰（其它合理答案也给分）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气 Ag+Cl=AgCl （3）F G 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四种离子的混合溶液，若要使这四种离子依次成为沉淀
12、从溶液中分离出来（可供选择的粒子为H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为 。参考答案：Cl-、SO42-、OH-、CO2略18. 酯类化合物在医药和涂料等应用广泛（1）若有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法正确的是（双选） AX在一定条件下能发生加成反应、加聚反应和取代反应B在Ni催化下，1mol X最多只能与1mol H2加成C可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XDX核磁共振谱有10个吸收峰（2）固定CO2能有效利用资源、减缓温室效应并制备某些酯类，某高分子F可用下列途径制得：化合物B分子式为 ，1mol化合物B完全燃烧需要消耗 mol O2（3）化合物A可用芳香族化合物或通过消去反应获得，但只有能与Na反应产生H2，则化合物的结构简式为 ，（任写一钟）；由化合物生成A的反应条件为 （4）写出由D与足量NaOH溶液反应生成E的化学反应方程式： （5）化合物的结构简式为，在一定条件下，化合物也能与CO2发生类似于化合物C与CO2反应生成D的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），写出其中任意一种化合物的结构简式： 参考答案：（
