《湖南省益阳市沙头镇联校高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省益阳市沙头镇联校高一化学上学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省益阳市沙头镇联校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略2. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A PCl5 B HClO C PCl3 D BF3 参考答案：C略3. 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为 A质量为14g B分子数为6.021024 C体积为22.4L D物
2、质的量为2mol参考答案：C略4. 废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 （ ）A回收石墨电极 B利用电池外壳的金属材料 C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：D略5. 对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolAC反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变 D反应容器中的气体密度不随时间变化w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：D6. 下列化学方程式不能
3、用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ()A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl D. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2参考答案：D试题分析：因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示，D不正确，其余都是正确的，答案选D。点评：由于离子方程式不但可以表示具体某个反应，还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。7. 下列混合物的分离可用溶解过滤蒸发操作的是( )A混有泥沙的食盐B混有水的酒精 C氯化钠和氯化钾的混合物 D四氯
4、化碳和水参考答案：A8. 在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是AN2 BPCl3 CBF3 DCO2参考答案：C略9. 下列说法正确的是A.熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D.冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致参考答案：D略10. 下列物质属于纯净物的是（ ） A. 液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.铝热剂参考答案：A略11. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3
5、吸收了水分，形成了少量结晶水合物BNa2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D定容后，俯视瓶颈刻度线参考答案：A略12. 离子方程式H+0H=H20所表示的反应是 ( ) A所有酸和碱之间的中和反应 B所有强酸和强碱之间的反应 C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应参考答案：D略13. 最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以
6、上信息和数据，下列说法正确的是 AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体 D1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量参考答案：C略14. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）混合气体的压强不变混合气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A单位时间内生成n molC，同时消耗n mol DABCD只有 参考答案：C考点：化学平衡状态的判断分析：化学反应达到化学平衡状态时，正
7、逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故错误；密度=，总质量再变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，
8、且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确；生成nmolC是正反应，同时消耗n mol D，正逆相等，达平衡状态，故正确；故能表明反应已达到平衡状态的是，故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征15. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等参考答案：A解析：由同温、同压可得Vm相同，再由公式n，可得两瓶内分子的物质的量相等，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相等，由原子个数之比等于物质的量之比可得，两瓶内分子所含原子数相等，A项正确；由mnM，两瓶内分子的物
9、质的量相等，M不一定相等，故m不一定相等，同理，由 得也不一定相等。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。 请回答下列问题：（1）假设气流方向为左右，则各仪器的接口连接的先后顺序为a_(用小写字母填写)。（2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；检查各装置的气密性；旋开仪器
10、A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是_。（3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为_。（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_参考答案：(1)hgbcfed (2)(或) (3) (4)偏小 (5) 偏大 (6) 500 mL容量瓶【分析】该实验的原理为
11、：先在装置A中生成气体，利用其生成的气体将E装置中的稀盐酸压入B中，与镁反应生成气体，生成的气体经排水法把D中的水排入C中测得产生气体的体积，从而测定的相对原子质量。【详解】（1）根据以上分析，可知气流从AEBDC，即仪器接口先后顺序为ahgbcfed。（2）连接仪器后应先检查装置的气密性，再称量镁条（或先称镁条再检查气密性），旋开仪器A上分液漏斗的活塞（这两步操作顺序可互换），开始反应，当镁条完全溶解时再关闭活塞，最后待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C中水的体积。所以步骤的先后顺序为（或）。（3）量筒C中的体积为产生氢气的体积，根据体积可算出氢气的物质的量，再根据方程式Mg+2HCl=
12、MgCl2+H2，可得镁的物质的量，从而得镁的相对原子质量为 。（4）温度越高，气体密度越小体积越大，所以测得V偏大，使得镁的物质的量偏大，导致其相对原子质量结果偏小。（5）若未擦净镁条表面的氧化膜，初始镁的质量偏大，但由于氧化镁（MgO）与HCl反应没有气体产生，所以最终产生气体量不变，即V不变，镁的物质的量不变，导致最后相对原子质量偏大。（6）用于定容的容器为容量瓶，由于需要480 mL盐酸，所以应使用500 mL容量瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)（1）物质的量各为1mol的钠、镁、铝与1molL-1的盐酸100mL反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_。
13、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下产生二氧化碳的体积之比是_。除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_物质，离子方程式为_。 除去SO2气体中少量的HCl最好加入_物质，离子方程式为_。（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_。（填序号）CaCl2Ca（OH）2 BaCl2 （4）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 _。（填序号） NaAlO2 （NH4）2CO3 Na2CO3 Al（OH）3 Ca(OH)2 NaHSO3参考答案：（1）10:1:1 ； 1:1 （2） Fe ; Fe +2Fe3 3Fe2 ; 饱和NaHSO 3溶液； HSO 3+ H+ SO 2+H2O （3） (2分) (4) (2分) 其余各1分18. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分):族周期AAAAAA
