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1、湖南省衡阳市 县汉中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表述中正确的是 ()A任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行B已知热化学方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多参考答案：D略2. （12分）现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐
2、滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是 ，氧化产物是 （填化学式）（2）若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 。（3）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为 。（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。 继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况: 。参考答案：（12分）（1）-1价的I，I2。 （2）Cl-、Br-； （3）0.25mol（2分），0.5mol/L（4）I2 + 6H2O +5C
3、l2 =2IO3-+10Cl-+12H+（2分）略3. 实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ） A用锌粉代替锌粒 B改用3mol/L硫酸溶液 C改用热的确2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水参考答案：D略4. 下列叙述不正确的是A.质量相等的O2和O3中所含原子数相等B.物质的量相等的O2和O3中所含分子数相等C.物质的量相等的CO和CO2中所含原子数相等D.物质的量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等参考答案：C5. 右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是A该反应的热化学方程式为：N2(g)+H2(g
4、) NH3(g) H= -92kJmol-1B不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJC加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJmol-1D曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率参考答案：B6. “厨房化学”是指利用家庭生活用品进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在“厨房化学”中不能完成的是 检验自来水是否含氯离子鉴别食盐和小苏打蛋壳能否溶于酸白酒中是否含甲醇 检验食盐中不含碘单质 蛋白质在加热条件下是否变性ABB、CD参考答案：C7. 关于下图所示装置的叙述，正确的是 ( ) A铜为负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片
5、经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略8. 下列过程中离子键被破坏的是 A、NaCl晶体溶于水 B、钠和硫受热熔化 C、碘和干冰升华 D、Na2SO4晶体受热熔化参考答案：AD9. 下列说法不正确的是（ ）A. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 参考答案：A略10. 化合物丙由如下反应得到：，丙的结构简式不可能是 （ ） ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CH(CH2Br)2 CCH3CHBrCHBrCH3 D(CH3)
6、2CBrCH2Br参考答案：B略11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（ ）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大参考答案：B解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物
7、质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B12. NH3加热分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率（）A80%B60%C50%D40%参考答案：C考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，发生分解的NH3为xmol，根据方程式进行计算解答解答：解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气
8、体总物质的量为分解前的倍，假设分解前NH3为1mol，则分解后总物质的量=1mol=1.5mol，则：2NH3=N2+3H2 物质的量增大2 2xmol 1.5mol1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨气的分解率=100%=50%，故选C点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关键13. 下列四组元素中，原子半径相差最大的是ALi和Mg BLi和Na CBe和Mg DBe和Na参考答案：D考点：微粒半径大小的比较 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，
9、再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小解答：解：钠和镁有3个电子层，而钠半径大于镁，Li、Be有2个电子层，锂的半径大于铍，而钠和镁的原子半径大于Li、Be的原子半径；所以最小与最大的组合相差最大；故选D点评：本题考查了原子半径大小的比较，难度不大，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法14. 下列仪器中，能用于直接加热的是 A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶参考答案：B略15. 用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反
10、应为：Ag+e- =Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A. B. C. D.参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定空气中CO2含量，做下述实验：配0.1mol/L的标准盐酸和0.01 molL1的标准盐酸用0.1 molL1的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.60 mL用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2过滤取滤液20mL，用0.01molL1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒
11、A B C D（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。参考答案：（1）B（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（4）0.025%（5）偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1
12、7. 聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6nxH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：_；_。(2)生产过程中B和D的操作名称分别是_和_(B和D均为简单操作)。(3)反应中副产品a是_。(4)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(5)调节pH至4.04.5的目的是_。(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用_。ANaOHBAlC氨水DAl2O3ENaAl(OH)4参考答案：(1)Al2O36H=2Al33H2O2Al6H=2Al33H2(2)过滤过滤(3)H2(4)HCl(5)促进AlCl3水解，使晶体析出(6)BD18. （1）保持营养平衡，是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。“中国居民平衡膳食宝塔”（见下图），位于第“”层且每天不超过25g的能量物质是_（填字母）。a.谷类
