《湖南省衡阳市耒阳高炉中学高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市耒阳高炉中学高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市耒阳高炉中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ）A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6参考答案：A2. 一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3的物质的量之比为35，则参加反应的Cl2与NaOH的物质的量之比为 A811 B35 C12 D94参考答案：C3. 下列产品的使用，不会造成环境污染的是A含磷洗衣粉 B酒精灯 C氟氯烃制冷剂 D含汞电池参考答案：B4. 、霉酚酸酯（MMF）
2、是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于说法正确的是 （ ）AMMF能溶于水 BMMF能发生取代反应和消去反应 C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案：D略5. 下列有关实验操作正确的是（）A B C D参考答案：B考点：计量仪器及使用方法；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液；铁及其化合物的性质实验专题：化学实验基本操作分析：ANaOH应放在小烧杯中称量；B高温下，铁能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；C100ml容量瓶只能用来配置100ml溶液；D冷凝水应下进上出解答：解：ANaOH具有腐蚀性和吸水性，能与空气
3、中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故A错误； B用火柴点燃肥皂泡可检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气，故B正确；C100ml容量瓶不能用来配置150ml溶液，故C错误；D蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加热，用冷凝管冷却，冷凝管冷凝水的流向是下进上出，故D错误故选B点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，平时注意知识的积累6. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）温度t/2550100水的离子积常数Kw/10141.015.4755.0A B C D参考答案：C略7. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A灼热的炭与CO2反应 B铝与稀盐酸反应CB
4、a(OH)28H2O与NH4Cl反应 D甲烷与O2的燃烧反应参考答案：A略8. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是 A B C D 参考答案：A略9. 新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：CH2CHCH(CH2)2CHCH2CHNCH3其单体可能是下列6种的几种：CH2CCH3CHCH2CH2CHCH2CHCHCH2CH3CHCHCH2CH2CHNCH3CH2CHNCH3正确的组合是A. B. C. D.参考答案：B10. 下列说法正确的是（ ）A. N
5、a2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32)之比为2:1B. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1 mol?L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1参考答案：B略11. 在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2。不能说明该反应已处于平衡状态的事实是（ ）A单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2B单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NOC混合气体的颜色不再改变D混合气体的压强不再改变参考答案：
6、B略12. 下列分子中所有原子一定在同一平面上的是参考答案：B略13. 利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（） A该装置将太阳能转化为化学能和电能B电极1周围pH减小C电极2上发生的反应为CO2+2H+2eHCOOHDH+由电极2室经过质子膜流向电极1室参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由电子转移的方向可知，电极1为负极，水失电子发生氧化反应生成氧气与氢离子，电极2为正极，发生还原反应，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，以此解答该题【解答】解：A过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，且有电流产生，太
7、阳能转化为电能，故A正确；B电极1是负极，发生氧化反应生成氧气与氢离子，pH减小，故B正确；C在电极2通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为CO2+2H+2eHCOOH，故C正确；D原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+由电极1室经过质子膜流向电极2，故D错误；故选D14. 常温下0.1mol/L一元酸（HA）溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(
8、A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH). 参考答案：AD略15. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需
9、时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：（KMnO4）= （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究该小组同学提出的假设是 请你帮
10、助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸43.02.03.02.0 t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 参考答案：（1）其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大； （2）1.5102 mol/（L?min）；（3）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；MnSO4；与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）考点：探究影响化学反应速
11、率的因素 专题：实验设计题分析：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度，根据高锰酸钾溶液溶液浓度不同对反应速率的影响进行解答；（2）先根据醋酸和高锰酸钾的物质的量判断过量，然后根据不足量及反应速率表达式计算出反应速率；（3）由图乙可知反应开始后锰离子浓度增大，反应速率增加的比较快，所以探究的是硫酸镁在反应中的作用；作对比实验时，除了加入MnSO4不同外，其它量完全相同，据此进行解答；若反应加快，说明Mn2+是催化剂，反应过程中溶液褪色时间减少解答：解：（1）从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大，故答案为：其他条件相同时，增大KMnO
12、4浓度反应速率增大； （2）草酸的物质的量为：0.6mol?L10.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol?L10.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol：0.0006mol=3：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：=0.06mol/L，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=1.5102 mol/（L?min），故答案为：1.5102 mol/（L?min）；（3）由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂，故答案为：生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4，故答案为：MnSO4；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，故答案为：与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）点评：本题主要结合实验考查了影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意掌握温度、催化剂对化学反应速率的影响，解题关键是对比分析图表中的数据找出相同点和不同点，然后得出合理结论三、综合题（本题包括3个
