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1、湖北省荆门市长滩中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中属于合金的是 ( )A铜绿 B铜粉和镁粉混合(常温下) C水银 D硬铝参考答案：D2. 下列关于胶体的说法正确的是（）A直径介于1100纳米之间的微粒称为胶体B当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D溶液时电中性的，胶体是带电的参考答案：B【考点】胶体的重要性质【分析】A胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系；B胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象；C胶体能透过滤
2、纸；D溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒有的吸附离子带电【解答】解：A微粒不是分散系，不是胶体，故A错误； B胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的，故B正确；C胶粒能透过滤纸，故C错误； D溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶体微粒有的吸附带电，有的不吸附电荷，故D错误故选B3. 2011年3月11日，在日本东北发生了特大地震并引发海啸，造成日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。下列说法正确的是( )A碘元素的质子数为131 B食用加碘盐能防止一切核辐射C合理利用核
3、能符合“低碳经济”要求 D核反应属于化学变化参考答案：C略4. 下列有关反应速率的说法正确的是（ ）A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B. 100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢参考答案：D【详解】A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，若改用98%的硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，常温下铁在浓硫酸中会发生钝化不能产生H2，故A错误；B.100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入
4、适量的氯化钠溶液，对盐酸起稀释作用，所以反应速率减小，故B错误；C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快，故C错误；D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，反应方程式是：2NO+2CON2+2CO2，由于有气体参与反应，减小压强，反应物的浓度减小，所以反应速率变慢，故D正确。故选D。5. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ANa2CO3 BAgNO3 CCuSO4 DNaOH参考答案：C6. 下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 碘升华 D. 氯化钠
5、熔化参考答案：C试题分析：氯化氢溶于水，电离出离子，共价键被破坏；加热氯酸钾分解生成氧气和氯化钾，离子键、共价键均被破坏；碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化钠熔化，电离出离子，破坏的是离子键，答案选C。考点：考查物质变化、化学键的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质变化的实质，以及变化时是如何改变化学键的。7. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.
6、2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AX2为0.2 molL1 BY2为0.2 molL1 CZ为0.3 molL1 DZ为0.4 molL1参考答案：C8. 在FeO 与足量HNO3的反应中，HNO3 A. 只表现氧化性 B. 只表现还原性 C. 既表现氧化性又表现酸性的是 D. 既表现氧化性又表现还原性的是参考答案：C略9. 在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A. 气体体积：甲乙 B. 气体的压强：甲乙C. 气体的分子数：甲乙 D. 气体的质量：甲乙，选项B正确；CO原子个数相等时
7、，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；DO原子个数相等时，气体的质量相等，选项D错误；答案选B。10. 下列物质中，能发生水解反应的是 A 苯 B乙酸 C淀粉 D葡萄糖参考答案：C略11. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个参考答案：A略12. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混
8、合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为A氯化钡溶液 硝酸银溶液 盐酸溶液B氯化钡溶液 硝酸溶液 硝酸银溶液C硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液D 硝酸银溶液 硝酸钡溶液 硝酸溶液参考答案：C13. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、K+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干
9、燥，沉淀质量2.33g根据上述实验，以下推测正确的是（）AK+一定不存在B该溶液中含CO32离子的浓度为0.1 mol/LCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在参考答案：C考点：常见离子的检验方法 专题：离子反应专题分析：根据题意分析，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl、CO32、SO42第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，一定不存在Mg2+第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出K+一定存在，由K+物质的量的变化分析Cl的情况解答：解：
10、根据题意，Ba2+和SO42，可发生离子反应生成BaSO4，因此两者不能共存Ba2+和CO32可发生离子反应生成BaCO3，因此两者也不能共存第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl+Ag+AgCl、CO32+2Ag+Ag2CO3、SO42+2Ag+Ag2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+根据反应NH4+OHNH3+H2O，产生NH3为0.04mol，可得NH4+也为0.04mol第三份加足量B
11、aCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO32+Ba2+BaCO3、SO42+Ba2+BaSO4，因为BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O而使BaCO3溶解因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为=0.01mol，BaCO3为6.27g2.33g=3.94g，物质的量为=0.02mol，则CO32物质的量为0.02mol，CO32物质的量浓度为=0.2mol/L，A由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、
12、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+而CO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A错误；B由上述分析可得，CO32物质的量为0.02mol，CO32物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；CCO32、SO42、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.04mol，CO32、SO42所带负电荷分别为0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所带正电
13、荷为0.04mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量0.02mol，当K+物质的量0.02mol时，溶液中还必须存在Cl，故C正确；D溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，Ba2+和CO32、SO42，可发生离子反应生成BaCO3、BaSO4，因此Ba2+一定不存在同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易出现失误14. 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A. B. C. D.参考答案：C略15. 下列说法正确的是 A热稳定性： CH4PH3H2OHF BNaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键CAl 和Tl（铊）同为第A族，所以它们的最高价氧化物都有两性 D酸性：HClOH2SO4H3PO4H2CO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分
