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1、湖南省娄底市杉山镇杉山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+6OH+3Ba2+2Al(OH)3+3BaSO4B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O C向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+ NH3H2O+H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+ OHCH2BrCOO+H2O参考答案：C略2. 下列有关化学
2、用语正确的是 A质子数为53、中子数为78的碘原子： BCCl4的电子式： C水的球棍模型是： DNa218O中氧离子的结构示意图：参考答案：D略3. 下列说法正确的是（ ）A纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰参考答案：B4. 某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
3、（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2+、Br均被完全氧化ABCD参考答案：B考点：几组未知物的检验 专题：元素及其化合物分析：据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析解答：解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加
4、KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，原溶液中的Br可能被氧化，故错误； 通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确； 通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br被完全氧化，I、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大5. 20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质
5、，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X：下列有关X的说法中不正确的是AX难溶于水 B一定条件下X可与H2发生加成反应 CX是碳的一种同素异形体 DX的摩尔质量为720n参考答案：D6. 生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（ ） A.只要在室内放一盆水B.向地势低的地方撤离C.观察风向，顺风撤离D.用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D 氯气有毒，密度比空气大，疏散时应逆风、向地势高的地方撤离，B、C错
6、误。氯气在水中的溶解度且与水反应程度较小，室内放水效果不好，A错误。氯气可和碱反应生成盐，从而消除氯气对人体的危害，D正确。7. 下列有关实验原理、方法和 结论都正确的是（ ）。A向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂B向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解CpH都为3的酸HA和HB分别与足量Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经开始水解参考答案：D略8. 根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是 FeC13：溶液中
7、滴入KI溶液，加 CCl4振荡， CCl4层呈紫色 FeCl2溶液中滴加氯水，再加 KSCN溶液，呈红色KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的紫色褪去AI2 C12 Fe3+ MnO4 B C12 I2 Fe3+ MnO4 CMnO4 C12 Fe3+ I2 D Fe3+ MnO4 C12 I2 参考答案：C略9. 参考答案：D10. 在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述中正确的是（ ）A平衡向正反应方向运动 Bx+yzC
8、物质C的体积分数增大 D物质B的转化率增大参考答案：答案：B11. 化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是A合金的许多性能优于其组成成分，如硬度会增大，熔点会升高 B绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物C小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包D食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收参考答案：A12. 下列有关物质分类或归纳不正确的是（）电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70ABCD参考答案：B考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电
9、解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；化合物是不同盐酸组成的纯净物；混合物是由不同种物质组成的物质；同素异形体是相同元素组成的不同单质解答：解：电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，明矾属于盐、冰醋酸属于酸、氯化银属于盐、纯碱是盐，符合电解质的概念，都是电解质，故正确；化合物是不同盐酸组成的纯净物，BaCl2、Ca（OH）2、HNO3都是化合物，HT是氢气的单质，故错误；因混合物是由不同种物质组成的物质，盐酸是氯化氢气体的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、水银是金属单质不是混合物，故错误；同素异形体是相同元素组成的
10、不同单质，金刚石、石墨、C60、C70符合同素异形体的概念，故正确；故选：B点评：本题考查了化学概念的分析判断，物质组成的掌握和分类原则的理解是解题关键，题目较简单13. 在同温、同压下,A容器的氯气和B容器的氨气中,若它们所含的原子数相等,则这两个容器的体积之比是（ ）A.21 B.12 C.23 D.13参考答案：A14. 有关常温下pH均为3的醋酸溶液和硫酸溶液的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011 molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸溶液中的c(CH3COO)和硫酸溶液中的c(SO42)相等D向等体积的两种酸中分别加入足量锌片，两
11、种溶液生成H2的体积相同参考答案：A略15. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比Z的弱CY的最高正化合价为7价 DX的单质的熔点比Z的低参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变
12、为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_。 解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）_。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。 参考答案：答案:(17分) (1) 2Al6H=2Al33H2或2Al3
13、Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 Al33OH= Al(OH)3 Al(OH)3OH= AlO22H2O (3) 3MnO24Al=3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H=Mn2O22H2O高考考点：离子方程式的书写，化学反应类型，电解原理，铝及其化合物的性质。备考提示：电解原理是电化学的重要知识，在题目的考查中可以与原电池结合命题，也可以单独命题，所考查的知识点涉及到电极反应、试验现象的描述、化学（离子）方程式的书写等，在解答这类题目时一定要先弄清楚阴阳两极以及两极附近的离子，在根据放电顺序判断、书写有关的电极反应式，同时在分析问题时要考虑水的电离平衡的移动情况等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 硫一碘循环分解水制氢的主要反应如下：（1）上述循环反应的总反应可以表示为_；反应过程中起催化作用的物质是_（选填编号）。a.b.c.d.
