《湖北省荆州市直荀中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州市直荀中学高三化学上学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆州市直荀中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3
2、COOH)参考答案：D略2. （2009上海卷）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125 ,反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( ) A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C 酯化反应的条件是直接加热,A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解，C项错。在可逆反应中，增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率，D项正确。3. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A“
3、天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略4. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；B、合成氨的反应为可逆反应；C、铁和过
4、量的硝酸反应后变为+3价；D、标况下四氯化碳为液态【解答】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故A正确；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故C错误；D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数，故D错误故选A5. 下列说法正确的是A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者C.
5、碳酸钠溶液中存在：c(Na+) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH) +c(HCO3-)D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)参考答案：BD略6. （2004全国卷）11.若1 mol 某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则（ ） A.x=2，y=2B.x=2，y=4C.x=3，y=6 D.x=3，y=8参考答案：B 略7. .下图所示的实验，能达到实验目的的是参考答案：B8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和
6、C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：BD略9. 下列各组关系中正确的是( ) A同浓度稀溶液PH：苯酚碳酸乙酸 B稳定性：SiH4 PH3 H2O C熔点：冰 干冰 碘晶体 D沸点： H2O H2S H2Se参考答案：A10. 下列各组物质或概念之间，不符合下图所示关系的是（ ）XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：D略11. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，
7、其中合理的选项是选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和高锰酸钾Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3滴加酚酞的水参考答案：B12. 某工业生产经过以下转化步骤： 下列说法中不正确的是 A该过程是一种新的硫酸生产方法 B该过程中硫酸是催化剂 C该过程中、是加成反应 D该过程中、是酯类的水解反应参考答案：A略13. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. HF是还原
8、产物C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是21D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D试题分析：A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；BHF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。14. A、B、C、D、E、F
9、、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟雾的化学式是_。(2)中发生反应的化学方程式是：_。(3)中发生反应的化
10、学方程式是：_。(4)C的化学式是_，D的化学式是_。(5)中发生反应的化学方程式是：_。(6)H的化学式是_。参考答案：(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也可)略15. (双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（）A原子半径：丙丁乙B甲与丙的原子核外电子数相差8C丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物D最高价氧化物对应的水化物的碱性
11、：丙丁参考答案：AD考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，以此解答该题解答：解：甲是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，乙应为F元素，甲和丙同主族，且原子序数大于F，丙应为Na元素，丁的最外层电子数和电子层数相等，且原子序数最大，应为Al元素，A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则NaAl，一般来
12、说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，F原子半径最小，故A正确；B甲与丙的原子核外电子数之差为111=10，故B错误；C钠在空气中燃烧生成过氧化钠，含有离子键和共价键，故C错误；D金属性NaAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故D正确故选AD点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质，学习中注意相关基础知识的积累二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。请填空：（1）试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和
13、乙醇各2mL，正确的加入顺序用操作是_。（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。（3）实验中加热试管a的目的是：_。_；_。（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_。（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是_ 。参考答案：答案：（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）（3）加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。工业制备二甲醚的生产流程如下：
