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1、湖北省荆州市直荀中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合: 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3
2、COOH)参考答案:D略2. (2009上海卷)1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为115125 ,反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是( ) A.不能用水浴加热B.长玻璃管起冷凝回流作用C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案:C 酯化反应的条件是直接加热,A项正确。长导管可以起到冷凝回流酸和醇的作用,B项正确。乙酸丁酯在氢氧化钠溶液中容易发生水解,C项错。在可逆反应中,增加一种反应物浓度可以提高另一种反应物的转化率,D项正确。3. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A“
3、天宫一号”中使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质,可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药,以提高农作物产量参考答案:C略4. 设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案:A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2;B、合成氨的反应为可逆反应;C、铁和过
4、量的硝酸反应后变为+3价;D、标况下四氯化碳为液态【解答】解:A、乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol,则含2NA个H原子,故A正确;B、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故生成的氨气分子个数小于2NA个,故B错误;C、铁和过量的硝酸反应后变为+3价,故1mol铁转移3NA个电子,故C错误;D、标况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算器i物质的量和含有的共价键个数,故D错误故选A5. 下列说法正确的是A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后,pH等于8B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(H+)前者小于后者C.
5、碳酸钠溶液中存在:c(Na+) +c(H+)=c(CO32-) +c(OH) +c(HCO3-)D.等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合:c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO-)参考答案:BD略6. (2004全国卷)11.若1 mol 某气态烃CxHy完全燃烧,需用3 mol O2,则( ) A.x=2,y=2B.x=2,y=4C.x=3,y=6 D.x=3,y=8参考答案:B 略7. .下图所示的实验,能达到实验目的的是参考答案:B8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和
6、C高温反应的气体产物:BFe在Cl2中的燃烧产物:CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:参考答案:BD略9. 下列各组关系中正确的是( ) A同浓度稀溶液PH:苯酚碳酸乙酸 B稳定性:SiH4 PH3 H2O C熔点:冰 干冰 碘晶体 D沸点: H2O H2S H2Se参考答案:A10. 下列各组物质或概念之间,不符合下图所示关系的是( )XYZA硫酸含氧酸酸B胶体分散系混合物C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案:D略11. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,
7、其中合理的选项是选项I中的物质II中收集的气体III中的物质ACu和浓硝酸NONaOH溶液B浓盐酸和高锰酸钾Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D浓氨水和CaONH3滴加酚酞的水参考答案:B12. 某工业生产经过以下转化步骤: 下列说法中不正确的是 A该过程是一种新的硫酸生产方法 B该过程中硫酸是催化剂 C该过程中、是加成反应 D该过程中、是酯类的水解反应参考答案:A略13. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF35H2O=2NOHNO39HF,下列有关该反应的说法正确的是()A. NF3是氧化剂,H2O是还原剂B. HF是还原
8、产物C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是21D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案:D试题分析:A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中,NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3,部分降低变为NO,因此NF3是氧化剂,也是还原剂,而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂,错误;BHF的组成元素在反应前后没有发生变化,所以HF不是还原产物,错误;C根据方程式可知,在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1:2,错误;D NF3在潮湿的空气中泄漏会会发生反应产生NO,NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体,正确。14. A、B、C、D、E、F
9、、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;A和I相遇产生白色烟雾;B和E都能使品红溶液褪色;将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;C和D相遇生成红棕色气体;G在D中燃烧可以产生E和H2O;将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题:(1)A的化学式是_,中烟雾的化学式是_。(2)中发生反应的化学方程式是:_。(3)中发生反应的化
10、学方程式是:_。(4)C的化学式是_,D的化学式是_。(5)中发生反应的化学方程式是:_。(6)H的化学式是_。参考答案:(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也可)略15. (双选题)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则()A原子半径:丙丁乙B甲与丙的原子核外电子数相差8C丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物D最高价氧化物对应的水化物的碱性
11、:丙丁参考答案:AD考点:原子结构与元素周期律的关系专题:元素周期律与元素周期表专题分析:甲是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸,乙应为F元素,甲和丙同主族,且原子序数大于F,丙应为Na元素,丁的最外层电子数和电子层数相等,且原子序数最大,应为Al元素,以此解答该题解答:解:甲是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸,乙应为F元素,甲和丙同主族,且原子序数大于F,丙应为Na元素,丁的最外层电子数和电子层数相等,且原子序数最大,应为Al元素,A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则NaAl,一般来
12、说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,F原子半径最小,故A正确;B甲与丙的原子核外电子数之差为111=10,故B错误;C钠在空气中燃烧生成过氧化钠,含有离子键和共价键,故C错误;D金属性NaAl,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,故D正确故选AD点评:本题考查原子结构与元素周期律知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,难度中等,注意把握原子结构特征和对应单质、化合物的性质,学习中注意相关基础知识的积累二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (15分)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:(1)试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和
13、乙醇各2mL,正确的加入顺序用操作是_。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是:_。_;_。(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是_。(5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是_ 。参考答案:答案:(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇(5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源,它清洁、高效、具有优良的环保性能。工业制备二甲醚的生产流程如下: