《浙江省衢州市廿八都镇中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省衢州市廿八都镇中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省衢州市廿八都镇中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 参考答案:C2. 在吸收塔用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A用浓硫酸吸收不形成酸雾,吸收速率快B用水吸收生成的酸雾多,影响吸收 C用水不能吸收SO3D用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸 参考答案:A3. 有一块铁的“氧化物”样品,用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为( )AFe2O3
2、 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案:D4. 关于下列图示的说法中正确的是 A图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图表示可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g);H0D对反应:A(s) + 2B(g)xCO (g);根据图可以求出x2参考答案:D略5. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g),H=Q kJ/mol, 反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是( )AT1T2,Q0 BTlT2,Q0 CP1P2,a+
3、b=c+d DPlP2,b=c+d参考答案:D略6. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+) A B高考资源网 C D参考答案:D略7. 甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:甲丙C原子半径由大到小的顺序为:丙甲乙D含乙元素的化合物数目比
4、含甲或丙元素的化合物数目多参考答案:D略8. 下列实验现象预测正确的是A、实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变浓H2SO4 B、实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去C、实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D、实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案:BD单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应,所以振荡后静置,上层溶液颜色会逐渐消失,A不正确;浓硫酸具有脱水性和强氧化性,浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳,然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2,SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色,所以B正确;在
5、加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应,硝酸被还原成NO,NO与空气被氧化生成NO2,NO2是红棕色气体,C不正确;装置属于氢氧化铁胶体的制备,而胶体具有丁达尔效应,D正确。9. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案:C略10. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()常温常压下,17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子常温常压下,1
6、00 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参考答案:C略11. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数: 下列说法中不正确的是( ) A.收集到的V L气体全为NO B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒 C.操作应是洗涤 D.铜的质量分数为:% 参考答案:D 略12. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰星黄色,证明该溶液中一定不含有K+B. 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和
7、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有SO42-D. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液,可得到较纯净的乙酸乙酯参考答案:B钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃片进行观察,才能看到紫色火焰,A错误;相同浓度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液,先出现AgI沉淀,说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小,B正确;如果溶液中含有SO32-,加入硝酸酸化,SO32-被氧化为SO42-,再加入氯化钡溶液,也会出现白色沉淀,C错误;乙
8、酸乙酯在碱性环境下发生水解,无法得到乙酸乙酯,D错误;正确答案:B。点睛:SO42-的检验:向溶液中加入过量的稀盐酸,然后再加入氯化钡溶液,若出现白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42-。13. 宝鸡被誉为“青铜器之乡”,出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图,下列说法不正确的是A. 青铜器发生电化学腐蚀,图中c作负极,被氧化B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e+2H2O=4OHC. 环境中的Cl与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+3OH
9、+Cl=Cu2 (OH)3ClD. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl,则理论上消耗的O2体积为4.48L参考答案:D试题分析:A、根据图知,氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子,发生吸氧腐蚀,则Cu作负极被氧化,腐蚀过程中,负极是c,发生氧化反应,A正确;B、氧气在正极得电子生成氢氧根离子,电极反应式为:O2+ 4e+2H2O=4OH,B正确;C、多孔粉状锈 Cu2( OH )3Cl为固体,故生成 Cu2( OH )3Cl 的离子方程式为:2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl,C正确;D、不确定氧气是否在标准状况下,则不能计算氧气的体积,D错误,答案选D。14.
10、25时,有下列四种溶液:0.1mol/L 的CH3COOH溶液;pH=13的NaOH溶液; 0.05mol/L的 H2SO4溶液;0.1mol/L 的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是A溶液显碱性,用离子方程式解释其原因可表示成:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-B在上述四种溶液中,pH由大到小的顺序为:C将该温度下a mL的溶液与b mL的溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则a :b =1:2D若将溶液和Al2(SO4)3溶液混合,一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成参考答案:B略15. NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A0.5molO3与11.2LO
11、2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA C常温常压下,7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下,22.4 L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3 NA 参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (14分)碱式碳酸钴常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。 请完成下列实验步骤:称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;加热甲中玻璃管,当
12、乙装置中_ _(填实验现象),停止加热;打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;计算。步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_ _。某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的_ _(填字母)连接在_ _(填装置连接位置)。 若按正确装置进行实验,测得如下数据: 乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_ _。CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种工艺如下:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(O
13、H)3开始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2净除杂质时,加入H2O2 发生反应的离子方程式为_ _。加入CoCO3调PH为5.27.6,则操作获得的滤渣成分为_ _。加盐酸调整PH为23的目的为_ _。 参考答案:不再有气泡产生时 (1分)将装置中产生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙装置中 (2分)D(1分) 活塞a前(或装置甲前)(1分) Co3(OH)4(CO3)2 (3分) 2Fe2+H2O22H?2Fe3+ 2H2O(2分)Al(OH)3、Fe(OH)3 (2分)抑制CoCl2的水解 (2分)试题分析:(1)加热甲中玻璃管,当乙装置中不再有气泡产生,即碱式碳酸钴分解完毕;(2)步骤中缓缓通入空气数分钟,将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中,以免影响测量结果;(3)在活塞a前,加装装置D,装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳;(4)碱式碳酸钴样品3.65g,反应前乙装置的质量为80.00g,反应后质量为80.36g,故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g,物质的量为0.36g18g/mol=0.02mol;反应前丙装置的质量为62.00g,反应后质量为62.00g,生成二