《浙江省衢州市廿八都镇中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省衢州市廿八都镇中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省衢州市廿八都镇中学2020-2021学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C2. 在吸收塔用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A用浓硫酸吸收不形成酸雾，吸收速率快B用水吸收生成的酸雾多，影响吸收 C用水不能吸收SO3D用浓硫酸吸收可以得到更浓的硫酸 参考答案：A3. 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0molL 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）AFe2O3
2、 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7参考答案：D4. 关于下列图示的说法中正确的是 A图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图表示可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；H0D对反应：A(s) + 2B(g)xCO (g)；根据图可以求出x2参考答案：D略5. 可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，H=Q kJ/mol， 反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ）AT1T2，Q0 BTlT2，Q0 CP1P2，a+
3、b=c+d DPlP2，b=c+d参考答案：D略6. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+) A B高考资源网 C D参考答案：D略7. 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同。则下列判断不正确的是A乙元素的族序数比甲元素的族序数大B甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲丙C原子半径由大到小的顺序为：丙甲乙D含乙元素的化合物数目比
4、含甲或丙元素的化合物数目多参考答案：D略8. 下列实验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在
5、加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。9. 下列说法正确的是A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略10. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，1
6、00 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D参考答案：C略11. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数: 下列说法中不正确的是( ) A.收集到的V L气体全为NO B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒 C.操作应是洗涤 D.铜的质量分数为:% 参考答案：D 略12. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是A. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰星黄色，证明该溶液中一定不含有K+B. 向浓度均为0.1mol/L的NaCl和
7、NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42-D. 在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可得到较纯净的乙酸乙酯参考答案：B钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃片进行观察，才能看到紫色火焰，A错误；相同浓度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出现AgI沉淀，说明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正确；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化为SO42-，再加入氯化钡溶液，也会出现白色沉淀，C错误；乙
8、酸乙酯在碱性环境下发生水解，无法得到乙酸乙酯，D错误；正确答案：B。点睛：SO42-的检验：向溶液中加入过量的稀盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-。13. 宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是A. 青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化B. 正极发生的电极反应为O2+ 4e+2H2O=4OHC. 环境中的Cl与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2+3OH
9、+Cl=Cu2 (OH)3ClD. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L参考答案：D试题分析：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是c，发生氧化反应，A正确；B、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+ 4e+2H2O=4OH，B正确；C、多孔粉状锈 Cu2（ OH ）3Cl为固体，故生成 Cu2（ OH ）3Cl 的离子方程式为：2Cu2+3OH+Cl=Cu2 (OH)3Cl，C正确；D、不确定氧气是否在标准状况下，则不能计算氧气的体积，D错误，答案选D。14.
10、25时，有下列四种溶液：0.1mol/L 的CH3COOH溶液；pH=13的NaOH溶液； 0.05mol/L的 H2SO4溶液；0.1mol/L 的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是A溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-B在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：C将该温度下a mL的溶液与b mL的溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则a :b =1:2D若将溶液和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成参考答案：B略15. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A0.5molO3与11.2LO
11、2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）碱式碳酸钴常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。 请完成下列实验步骤：称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当
12、乙装置中_ _（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_ _。某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_ _(填字母)连接在_ _(填装置连接位置)。 若按正确装置进行实验，测得如下数据： 乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_ _。CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(O
13、H)3开始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为_ _。加入CoCO3调PH为5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_ _。加盐酸调整PH为23的目的为_ _。 参考答案：不再有气泡产生时 （1分）将装置中产生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置中 （2分）D（1分） 活塞a前（或装置甲前）（1分） Co3(OH)4(CO3)2 （3分） 2Fe2+H2O22H?2Fe3+ 2H2O（2分）Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分）抑制CoCl2的水解 （2分）试题分析：（1）加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕；（2）步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（3）在活塞a前，加装装置D，装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（4）碱式碳酸钴样品3.65g，反应前乙装置的质量为80.00g，反应后质量为80.36g，故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g，物质的量为0.36g18g/mol=0.02mol；反应前丙装置的质量为62.00g，反应后质量为62.00g，生成二
