《2020-2021学年山东省临沂市苍山县实验中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021学年山东省临沂市苍山县实验中学高二化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020-2021学年山东省临沂市苍山县实验中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中不属于合金的是（）A硬铝B钢铁C青铜D金箔参考答案：D考点：合金的概念及其重要应用.专题：金属概论与碱元素分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等，据此分析解答解答：解：A硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A不选；B钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；C青铜是铜锡合金或铜铅
2、合金，故C不选；D合金属于混合物，金箔是由金元素一种元素组成的箔，属于单质不是合金，故D选；故选D点评：本题主要考查合金的判别，掌握合金的特征是正确解答本题的关键题目难度不大2. 关于下列图示的说法中正确的是 A图表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的H小于0 B图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1C图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验D图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC3. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡
3、逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B4. 传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是()A.耐高温B.具有电学特性C.具有光学特性D.具有生物功能参考答案：A解析：由两者的性能可知,传统无机非金属材料和新型无机非金属材料均具有耐高温的性能。5. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如下图：。已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( )A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性
4、键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有 6.021022个原子 参考答案：C略6. 下列说法不正确的是 A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C7. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（ ）A大于20mL B小于20mL
5、C等于20mL D等于5mL参考答案：A略8. 食用下列物质与人体微量元素的摄 入无关的是（）A铁强化酱油 B加碘食盐C富锌面粉 D高钙牛奶参考答案：D考点：微量元素对人体健康的重要作用专题：化学应用分析：人体所需元素分微量元素和常量元素，碳、氢、氧三种元素是组成人体的主要元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒解答：解：A、食用铁强化酱油与人体微量元素铁的摄入有关，故A不选；B、食用加碘食盐与人体微量元素碘的摄入有关，故B不选；C、食用富锌面粉与人体微量元素锌的摄入有关，故C不选；D、钙元素属于常量元素，不属于微量元素，故D
6、选故选D点评：本题难度不大，主要考查化学元素与人体健康的关系，掌握人体内元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是正确解题的关键9. 下列说法不正确的是（ ）A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案：略10. 有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )A. 变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变参考答案：B略11. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶
7、液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A BCD 参考答案：D略12. 分子式为C4H8Cl2，结构中仅含一个 CH3的同分异构体共有（不考虑立体异构（ ）A.6种 B.5种 C. 4种 D.3种参考答案：C略13. 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）ANa+、MnO4、K+、NO3SO32BNa+、S2、SO32、H+、NO3CNa+、S2、OH、K+、ClDHCO3、H+、Na+、Ca2+ SO32参考答案：C考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：AMnO4、S
8、O32发生氧化还原反应，不能大量共存，且MnO4为紫色，故A不选；BS2、SO32分别与H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；DHCO3、SO32分别与H+反应生成水和气体，SO32、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大14. 如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的()AA是C
9、3H6，B是C6H6 BA是C2H6，B是C3H6CA是C2H6，B是C6H6 DA是C3H6，B是C2H6参考答案：B略15. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是A、0.1 molL-1NH3H2O溶液中：c(NH4+)NH4ClNH4HSO4参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物。且苯甲酸乙酯的沸点为213，乙醚的沸点为34.6。关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备
10、。仪器E的作用是 。上述反应的副产物可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、SO2、水等。打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO2和乙烯。已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是 。有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“CH2CH3”， 来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价： 。通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯。为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入 。用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是 。向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤
11、得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为 。参考答案：冷凝回流（或导气兼冷凝） 品红、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液） 不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“CH2CH3” 饱和Na2CO3溶液 将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中 34.6略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图表示800时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：(1)该反应的反应物是 。(2)该反应的化学反应方程式为_。(3)若达到平衡状态的时间是2 min， A物质的平均反应速率为 。参考答案：(1)A (2)3AB+3C (3)0.6
12、 mol/(Lmin)略18. （8分）可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B不是气体，C是气体，气体的平均相对分子质量 。参考答案：略19. （11分）（2015秋?合肥校级期中）以苯酚为原料合成 的路线如图所示请按要求作答（1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式，并用必要的文字说明： （2）写出以下物质的结构简式：B ，F （3）写出反应的化学反应方程式： ，（4）反应可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为 参考答案：（1）分别加入浓溴水，若有白色沉淀生成的，原物质为苯酚，没有沉淀的为；（2）；（3）；（4）【考点】有机物的推断 【分析】根据苯酚的性质可知，与氢气发生加成反应生成A为，在浓硫酸作用下发生消去反应生成B为，进而与溴发生加成反应生成C为，C在NaOH乙醇溶液的作用下发生消去反应生成D为，D与溴可发生1，2加成或1，4加成，或全部发生加成反应生成四溴产物，由G可知应为1，4加成
