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1、河北省保定市鼎元中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，错误的是()A标准状况下，22.4 L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAC1 mol Al3含有核外电子数为3NAD1 L 1 molL1的FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA参考答案：C略2. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 （ ）A甲烷的产量 B乙烯的产量 C乙醇的产量 D苯的产量参考答案：B略3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（
2、 ）A. Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2+H2OC. 氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-+H+=H2O D. 氨水与盐酸混合：NH3?H2O+H+=NH4+H20参考答案：D略4. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A. 过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题B. 在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C. 在过程、反应中每氧化0.2molBr需消耗2.24LCl2D. 过程的提纯是物理过程参考答案：A【详解】A过程中二氧化
3、硫水溶液被氧化为硫酸：SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，氢溴酸和硫酸都是强酸，对设备腐蚀严重，A项正确；B根据题给的信息 ，MgCl26H2O受热后会变成Mg(OH)Cl和HCl，进一步灼烧得到氧化镁，得不到无水氯化镁，B项错误；C没有指明氯气所处的温度和压强，气体摩尔体积体积Vm=22.4L/mol不能使用（如为标准状况则该说法正确），C项错误；D过程除去可溶性杂质需要加入沉淀剂，是化学过程，D项错误；所以答案选择A项。5. 影响一定量气体占有体积大小的主要因素是A气体分子的微粒数B微粒本身的大小C微粒的质量 D微粒间的平均距离参考答案：D6. 下列物质中，只含有非极性共价键的
4、是（ ）A、H2 B、NaCl C、H2S D、NaOH参考答案：A略7. 下列物质中，不能通过化合反应制取的是（）AFeCl2BH2SiO3CCaSiO3DCu2（OH）2CO3参考答案：B【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】AFe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B二氧化硅不溶于水；CCaO与二氧化硅反应生成硅酸钙；DCu、氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿【解答】解：AFe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故A不选；B二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H2SiO3，故B选；CCaO与二氧化硅反应生成硅酸钙，可由化合反应生成，故C不选；DCu、氧气、水、二氧化碳反应
5、生成铜绿，可由化合反应生成，故D不选；故选B8. 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJmol1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D. 431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量参考答案：C试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ?mol-1是指断开1 mol H2中的HH键需要吸收436 kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生
6、成2 mol氯化氢气体，反应放出4322436243=183 kJ的能量，故C正确；431 kJ?mol-1是指生成1mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量，故D错误。9. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ）A0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02molL1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OB一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H
7、=38.6kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=571.6 kJmol1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol1DCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） H=+283.0 kJmol1参考答案：A解：A、0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液与0.02molL1Ba（OH）2溶液等体积混合，则铵根离子、铝离子、硫酸根离子、钡离子、氢氧根离子的物质的量之比是：1：1：2：2：4，离子方程式为：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故A正确；
8、B、1mol N2（g）和3molH2（g）置于密闭的容器中的反应是可逆反应，不会生成2molNH3（g），放出的热量小于38.6kJ，故B错误；C、H2与O2发生反应过程的燃烧热应该是1molH2燃烧生成液态水放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指燃烧1mol物质生成稳定的产物所放出的热量，CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0 kJmol1互为可逆反应的过程焓变的符号相反，数值相等，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1，故D错误故选A10. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是
9、氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A2Na+2H2O2NaOH+H2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2 D2H2O2H2+O2参考答案：B略11. 某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明溶液中存在 （ ） ANO3 BSO42 CFe3 DMg2参考答案：C略12. 对下列实验现象的原因分析不正确的一项是 （ ）选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，
10、HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色CSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2参考答案：C略13. 下列叙述正确的是（）A硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质参考答案：D解：ABaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分能完全电离，BaSO4Ba2+SO42，有自由移动的离子，能导电，故是电解质，
11、且为强电解质，故A错误；B强弱电解质和电解质是否易溶于水无关，强电解质与电解质是否完全电离有关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，故B错误；CSO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故C错误；D硫酸是强酸、氢氧化钡、苛性钠是强碱、纯碱是盐、都是强电解质，故D正确；故选D14. 某元素M的气态氢化物的化学式为MH3，则M的最高价氧化物为A. MOB. M2O3C. MO2D. M2O5参考答案：D【详解】元素M的气态氢化物的化学式为MH
12、3，则M的化合价为3价，最外层应有5个电子，则最高正价为+5价，对应的最高价氧化物为M2O5，故答案为D。15. 下列相关实验不能达到预期目的的是选项相关实验预期目的A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的漂白性B将氯水加入KI-淀粉溶液中验证Cl的非金属性比I强C将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池比较铁和锌的金属性强弱D检测熔融AlCl3的导电性证明AlCl3是共价化合物参考答案：A分析：A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化；B. 非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；C. 原电池反应中，活泼金属做负极，可以判断金属性的强弱；D. 熔融状态下氯化铝不导电。详解：A溴具有强氧化性
13、，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A错误；B非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性ClI，故B正确；C铁、锌和稀硫酸形成原电池，活泼金属做负极，锌的金属性强于铁，故C正确；D熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D正确；故答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置已知：氯气和碱反应放出热量6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O回答下列问题：（1）甲装置中仪
14、器a的名称是 ，MnO2在反应中所起的作用是 （2）装置乙中饱和食盐水的作用是 （3）制取漂白粉的化学方程式是该小组制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于nCa（ClO）2，其主要原因是 为提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是 （任写一种即可）（4）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）参考答案：（1）分液漏斗；作氧化剂； （2）除去氯气中混有的氯化氢；（3）2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaC
