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1、河北省秦皇岛市张丈子中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式C2H6O B氯化氢的电子式 C镁原子结构示意图D氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+O2-+H+参考答案：C解析：乙醇的结构简式是CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的化学式；氯化氢是共价化合物，其电子式为；氢氧化钠的电离方程式：NaOH=Na+OH-。本题C是正确选项。2. 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+CO32BaCO3 B铁片溶于稀硝酸中：2Fe+6H+2
2、Fe3+3H2 C碳酸钙溶于盐酸中：CO32+2H+CO2+H2OD氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH+H+H2O参考答案：A略3. 取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12(假定为室温，且忽略体积变化)，则原溶液的浓度为 ( )A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL1参考答案：C略4. 正丁烷与2，2 -二甲基丙烷属于（ ）A. 同位素 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同素异形体参考答案：C正丁烷与2，2 -二甲基丙烷都是烷烃，正丁烷分子中有个碳原子，而2，2 -二甲基丙烷分子中有个碳原子，所以正丁烷与2，
3、2 -二甲基丙烷属于同系物，C正确，本题选C。5. 为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。其中正确的是A.甲 B.乙 C.丙 D.上述实验方案都不正确参考答案：D略6. “保护环境，就是保护自己。”下列各组中的四种物质都是大气污染物的是()ASO2、NO2、
4、CO、烟尘 BCO2、Cl2、N2、雾CHCl、NO2、N2、粉尘 DO2、NO、NH3、H2S参考答案：A略7. 现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是： （ ）A、分液、蒸馏、萃取 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏 D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略8. 10mL某气态烃在50mL氧气里充分燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是 （ ）A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁炔参考答案：B略9. 在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促进醋
5、酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A升温 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl参考答案：A10. 下列物质易溶于水的是A 一氧化碳 B氮气 C硝酸钠 D氯化银参考答案：C硝酸钠是易溶于水的钠盐，选C。11. 下列实验操作或事故处理正确的是A金属Na着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D12. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到
6、100，使pH6参考答案：B略13. 下列轨道表示式表示的原子基态（能量最低状态）核外电子排布正确的（ ）A BC D参考答案：B略14. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略15. 在一定条件下，同一物质
7、不能自身相互发生反应的是 A. 乙醇 B. 氨基酸 C. 乙烯 D. 硬脂酸甘油酯参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂（2）N极发生反应的电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄
8、清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O和 。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 g。（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为： 2K2FeO4 + 3Zn = Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为。参考答案：（1）A（2）2H+ + 2e- = H2（或2H2O
9、+ 2e- = H2+ 2OH-）（3）从右向左滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）（4）增大（5）4OH- - 4e- = 2H2O + O2（6）0.28（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O = Fe2O3 + 10OH-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器、进行如下的反应：3A（g）B（g）2C（g）H0 （1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）（2）若维持温度不变，起始时中投入3mol A、1
10、mol B； 中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率 （填、或）（3）若维持容器内温度和压强相等，起始时在中投入3molA和1molB，在中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）： 参考答案：1）（2分） (2) （2分） （3）3 （2分）略18. m mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2m mL，这三种烃可能的组合是_ 、_、 _（写三组）参考答案：CH4、C2H4、C3H4或C2H6、C4H4、
11、C2H2 或CH4、C3H6、C2H2略19. 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 参考答案：(1) NaHCO3 Al(OH)3 (2) HCO3- + H+ = H2O +CO2(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH=NaAlO2+2H2O
