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1、河北省衡水市魁星庄中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完全水解。需使用到下列试剂中的：（1）NaOH溶液；（2）银氨溶液；（3）新制Cu(OH)2悬浊液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中正确的是( ).A（1）（4） B（1）（2）（5） C（1）（3）（4） D（2）（4）参考答案：C2. 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是 AFe2 BFe3 CAl3
2、 DNH4参考答案：A3. 下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BCa(OH)2碱性比(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个B族，共18纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族参考答案：D4. 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（ ）A密度比为16：11B密度比为11：16C体积比为16：11D体积比为1：1参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，根据、V=分析解答解答：解：同温同压下，气体摩尔体
3、积相等，二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量分别为64g/mol、44g/mol等质量的二氧化硫和二氧化碳两种气体，A根据知，相同条件下，其密度之比等于其摩尔质量之比，则二氧化硫和二氧化碳的密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故A正确；B根据A知，二者的密度之比为16：11，故B错误；C根据V=知，相同条件下，等质量的二氧化硫和二氧化碳，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以其体积之比=44g/mol：64g/mol=11：16，故C错误；D根据C知，二者的体积之比等于11：16，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下气体摩尔体积相等是解本题关键，再结合
4、、V=来分析解答，难度中等5. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC0.1molCH4所含的电子数为1NAD46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA参考答案：C6. 同时除去混在CO2气体中的杂质HCl和SO2，应选择的试剂是A苛性钠溶液B饱和碳酸氢钠溶液 C饱和碳酸钠溶液D碱石灰参考答案：B7. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于
5、水，且必须比水密度小参考答案：B略8. 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是( )A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙是苯，苯的结构比较稳定，不能发生氧化反应D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应参考答案：A试题分析：A、甲是甲烷，二氯甲烷只有一种结构，故正确；B、乙是乙烯，乙烯能和溴水发生加成反应，故错误；C、丙为苯，能发生氧化反应，故错误；D、丁为乙醇，故错误。9. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是
6、 A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C 食盐 D 生石灰参考答案：B略10. 下列叙述正确的是A活泼金属钠用电解法冶炼 B铜可以用置换法和电解法冶炼得到C汞的冶炼只能用还原剂法 D铝的冶炼一般用还原剂法参考答案：A略11. 油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料，油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键有关的是 A适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C植物油通过氢化（加氢）可以变为脂肪D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略12. 列离子方程式书写不正确的是A、盐酸与Na2
7、SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3 B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+CLO-C、NO2通入水中：H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD、浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2O参考答案：B13. 下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BC D参考答案：D解析：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，故A、B、C项可以实现；HClO比H2CO3的酸性
8、弱，D项不能实现。14. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子电子层数比b原子的电子层数多Ba原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少C常温时，a能从水中置换出氢，而b不能D1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多参考答案：C15. 25 、101 kPa下：2Na（s）O2（g）=Na2O（s）H1414 kJ/mol2Na（s）O2（g）=Na2O2（s）H2511 kJ/mol下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na
9、2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2（s）2Na（s）=2Na2O（s）H317 kJ/mol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图中有两处明显的错误是：；（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是参考答案：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管
10、；（3）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸考点：实验室制取蒸馏水 专题：化学实验基本操作分析：实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用解答：解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：冷凝水方向；温度计位置错误；（2）由仪器的结构可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸
11、，应加碎瓷片，故答案为：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_；含有原子数最多的是_；标准状况下体积最小的是_。1g H2 2.4081023个CH4分子 10.8g H2O 标准状况下6.72L CO2。参考
12、答案：(1) (2) 【详解】（1）电解质和非电解质均为化合物，酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质，绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等为非电解质；据此可以推出属于电解质的是；属于非电解质的是；金属能导电，存在自由移动的离子的物质都能导电，其中能导电的是；故正确选项：；（2）四种物质的物质的量分别为0.5molH2、0.4molCH4、0.6molH2O、0.3molCO2；物质的量越大，分子数越多，所以含有分子数最少的是；原子数：0.52=1mol、0.45=2mol、0.63=1.8mol、0.33=0.9mol，含有原子数最多的是；标准状况下，固体、液体的体积比气体小，故体积最
13、小的是。18. 下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同AFe2O3、Na2O、SO2、CuOB纯碱、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠C雾、Fe（OH）3胶体、稀豆浆、CuSO4DHCl、SiO2、H2SO4、HNO3（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A ；B ；C ；D （2）写出制备Fe（OH）3胶体的方法： 参考答案：（1）SO2；氢氧化钡；CuSO4；SiO2；（2）向沸水中逐滴滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）ASO2为非金属氧化物，其它为金属氧化物；B氢氧化钡属于碱，其它为盐；CCuSO4属于溶液，其余属于胶体；DSiO2属于氧化物，其余的是酸；（2）向沸水中逐滴滴入56滴FeCl3饱和溶液可以得到氢氧化铁胶体【解答】解：（1）ASO2为非金属氧化物，其它为金属氧化物；B氢氧化钡属于碱，其它为盐；CCuSO4属于溶液，其余属于胶体；DSiO2属于氧化物，其余的是酸，故答案为：SO2；氢氧化钡；CuSO4；SiO2；（2）制备Fe（OH）3胶体的方法：向沸水中逐滴滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故答案为：向沸水中逐滴滴入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈
