《湖北省荆州市石首笔架山中学2022年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省荆州市石首笔架山中学2022年高三化学期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省荆州市石首笔架山中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水发生氧化反应，则被氧化 的BrF3物质的量为（ ）mol A. 1 B2.5 C3.3 D5参考答案：B略2. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I） 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列说法正确的是A反应I中HCl是氧化剂B反应II 中Cl2发生氧化反应C还原
2、性：CoCl2 HCl I2D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO3参考答案：D略3. 将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得无色卤化氢气体，则该金属卤化物是A、氟化物 B、氯化物 C、溴化物 D、碘化物参考答案：B略4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ） A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO2-4 B含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、Cl C含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、SO2-4、Cl D室温下，pH =1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO2-4参考答案：略5. 下列说法正确的是 ( ) A不用其它试剂便无
3、法区别NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四种溶液 B实验室常用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 C用导线将电解池和电池连接，电子从电池的负极流向电解池的阳极D用以下反应制取硫酸铜：2Cu+O2=2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O符合绿色化学的理念参考答案：D略6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NAC标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD理论上氢氧燃料电池正极消耗11.
4、2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：C略7. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，它比Y原子多2个电子。Z与X、Z与Y都能形成10电子的分子。下列叙述正确的是 A三者原子半径大小顺序为XYZ B分子组成为Y5Z12的物质一定为纯净物 C15molX2与2molY恰好完全反应时，可得到相同物质的量的两种氧化物 D实验室用Z2X2为原料可以制备X2，每转移2mol电子，得到224LX2参考答案：C略8. 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余, 容器内压强为零，则下
5、列x、y、z之间的关系式中正确的是（ ） A. Z= 3X + 2Y B. 4Y = 2X + Z C. 3X =Y + 5Z D. 6Y= 2X + Z参考答案：B略9. 在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g） H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0263，下列有关该反应的说法正确的是 A若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量 B若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动 C若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D达到化学平衡状态时，若c（CO）=0100 mol/L，则c（CO2
6、）=00263 mol/L参考答案：D10. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNC0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、AlO2-、I、NO3参考答案：A略11. 下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 （ ） A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉C.H2S（CuSO4溶液）
7、/黑色喷泉 D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉参考答案：A CO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应，不会形成喷泉，A错误；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液变红色，可以形成红色喷泉，B正确；H2S与CuSO4反应生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，C正确；HCl可与AgNO3反应生成AgCl，可形成白色喷泉，D正确。12. 假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是 A探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS B探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C探究Na与水的反应可能有O2生成D向滴有酚酞的N
8、aOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致参考答案：C13. 下列各图像中，不正确的是（ ）A、N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/molB、向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C、有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液参考答案：A略14. （2011福建卷）25时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，
9、c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.2参考答案：D由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即H0；25时，该反应的平衡常数K=0.22/0.10=2.2，故D项正确。此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。15. 用足量盐酸处理1.
10、68 g某合金，放出448 mL H2（标准状况下），有0.56 g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H2（标准状况下），有1.12 g不溶物。则该合金的组成可能是AAl、Fe BFe、Si CAl、Si DZn、Fe参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间， 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=
11、H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应)，试回答下列问题：(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然 后_(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。 (2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c molL-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_(.用含c、V、V甲或V乙等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_ (3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新
12、连接装置需要选用的仪器有_。 (选下列仪器的编号)a、烧杯 b、试管 c、锥形瓶 d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞 g.双孔塞(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是_。参考答案：(1) 向外轻轻拉动注射器活塞，试管内导管口有气泡冒出(2)；抽气过快，SO2 未被碘水充分吸收(3) beg或ceg或bceg (只要答案合理均给分)(4) 碱性液、 (有关氧化剂及其他合理答案均可给分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香族化合物A的化学式为（C9H9BrO2)，在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H2，若与NaHCO3完全反应也
13、能产生1mol CO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。（1）C的分子式 ，A、E、G的结构简式A 、E 、G ；（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物D中有_种氢处于不同的化学环境。（3）反应的化学方程式 ；已知R物质属于C的同分异构体，其性质如下：（4）若R的苯环上一卤代物有两种，R的结构简式为 ；（5）若R的苯环上一卤代物有三种，R的结构简式 （任写一种）。参考答案：（1）C：C9H10O2 A 、 E、 G、（2） 7种 （3） （条件没写酌情扣分）（4） （5） 等合理答案均可略18. 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（）亚砷酸盐和As（）砷酸盐形式存在（1）砷与磷为同一主族元素，磷的
