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1、河北省沧州市河间方正中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是 A反应前HNO3溶液的浓度为1.0molL1 B1.12L气体是NO、NO2的混合气体C反应后溶液中c(NO3)0.85molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe参考答案：CD略2. 参考答案：B3. （2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化
2、物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H0 BH2(g)+Br2(g)2HBr(g)；H0 CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0参考答案：C13. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应：A(g)2B(g) C(g)。20 s后，反应物A的浓度由2.0 mol/L降到1.0 mol/L，此时反应物B的浓度由1.0 mol/L降到0.5 mol/L所需反应时间为()。A5 s B大于5 sC小于5 s D无法判断参考答案：B略14. 下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘
3、油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A略15. 臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是( ) A. 臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B. 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均需要吸收能量C. 和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高D. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化参考答案：答案：C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学
4、研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如下图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。步骤：加入指示剂，用0.1molL1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。 测定过程中发生的相关反应如下：IBr
5、 IBrKII2KBrI22S2O322IS4O62请回答下列问题：已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用 ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 。步骤中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是 。步骤中所加指示剂为 ，滴定终点的现象 。反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有 。参考答案：酸式滴定管（或移液管） IBrH2OHIOHBr碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。淀粉溶液 溶液由蓝色恰好变为无色分液、蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定温度下，在体积为V L的密闭容器中，发生某可逆反应，其
6、化学平衡常数表达式为：K=。（1）写出该反应的化学方程式 ；（2）若第t1 秒时，CO的物质的量为n mol，到第t2 秒时恰好达到平衡，此时CO的物质的量浓度为m mol/L，这段时间内的化学反应速率v(CO) = mol/Ls；（3）向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向 反应方向移动，平衡常数K （填“增大”、“减小”或“不变”）；（4）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。 从图中看到，反应进行至t1时_ (填序号)av(正) v(逆) bv(正) = v(逆) cv(正) v(逆) t1时改变了某种反应条件，改变的条件不可能是_(填序号)。 a减小H2浓度 b增大CO浓度 c使用
7、催化剂参考答案：答案：（1）C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；（2分）（2）（2分）（3）逆 不变 （共2分）（4）a a b （共2分）18. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的
8、元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为 。（4）D的核外电子排布式是 ，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。（5）D的氢化物的晶体结构如图11所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式 。B在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁 醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。按图12安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，
