《江西省上饶市信芳学校2022年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市信芳学校2022年高三化学下学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市信芳学校2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列除杂质的方法不可行的是（）A 用过量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：答案：A2. 下列现象或反应的原理解释正确的是（ ）现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中无
2、NH4C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S0参考答案：D略3. 下列说法正确的是（）A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：答案：C4. （10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆为拟卤素的单质，有关的性质与卤素性质相似，而成为阴离子时，与卤素阴离子的性质也相似。（1）现将几滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即变成红色，该反应的离子方程式为
3、 ； （2）将（1）中红色溶液分成两份，一份加入酸性KMnO4溶液，红色褪去，其离子方程式为 ；向另一份红色溶液中通入SO2时红色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有关的离子方程式为 ； ； 。参考答案：（10分，每空2分）（1）Fe3+ + 3SCN = Fe（SCN）3；（2）10 Fe（SCN）3 + 6MnO4 + 48H+ = 15（SCN）2 + 10Fe3+ + 6Mn2+ + 24H2O2 H2O + SO2 + 2Fe（SCN）3 = 2 Fe2+ + SO42- + 6SCN + 4H+8H+ + MnO4 + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4
4、H2O2 MnO4 + 10 SCN + 16H+ = 2Mn2+ + 5（SCN）2 + 8H2O略5. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A蛋白质和油脂都是天然高分子化合物BCO2和CH4都是造成温室效应气体C蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色ks5u参考答案：B6. 下列微粒在指定条件下可以大量共存的是：A在小苏打溶液中：NO3-、AlO2-、NH4+、K+B在空气中：H2S、CO2、SO2、COC在酸性高锰酸钾溶液中：C2H5OH、Na+、SO42-、CO32-D在pH=8的溶液中：Na+、HCO3-、Br-、Mg2+参考答案：D试题分析：A在小苏打溶液中
5、AlO2-转化为氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误；B在空气中H2S、SO2反应生成S和水，不能大量共存，B错误；C在酸性高锰酸钾溶液中C2H5OH和CO32-均不能大量共存，C错误；D在pH=8的溶液中Na+、HCO3-、Br-、Mg2+之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。【名师点睛】关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件，常见附件条件有：（1）无色透明溶液，（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度，（3）与Al反应生成H2的溶液，（4）使指示剂呈现某种颜色，（5）如“一定”、“可能”等。关于离子能否共存的判断，关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子；其次
6、判断该反应的实质是否是离子反应，最后再判断离子间发生哪些反应，在一定条件下离子间又发生哪些反应。选项A是易错点，注意碳酸氢根与偏铝酸根离子之间的反应。7. 下列说法错误的是（） A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A对；在有机化合物中碳原子数目越多，分子量越大沸点和熔点越高，B对；绝大多数有机物都能发生氧化反应，C对；酯化反应和皂化反应不互为逆反应，这是因为皂化反应是指油脂在碱性溶液中
7、发生水解，故D错。8. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸； 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银； 接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气； 工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A B C D参考答案：C9. 100mL溶质为和的混合溶液,其中c.0 c.2 。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4 溶液的体积是 ( ) A.30 mL B.5 mL C.25 mL D.100
8、 mL 参考答案：A略10. 室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A. 未加入稀盐酸之前CN-HCNB. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN)? c(OH-)变大C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大D. pH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-)参考答案：C略11. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH)为 A1.0102molL1 B1.0106molL1 C1.0106molL1D1.01012molL1参考答案：AD12. 下列说法正确的是AC6H5CH2OH不属于醇类
9、B油脂的硬化属于水解反应C苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色 D1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同参考答案：D略13. 下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是 （ ） 在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； 常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动； 某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); H0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动； 在上述的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； 一定浓度的醋酸钠溶液
10、可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)c(H+) 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 A B C D参考答案：C略14. 从下列实验事实所得出的结论，正确的是实验事实结论的水溶液可以导电是电解质常温下，0.1 与溶液的pH前者大酸性：HAS某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色该溶液含有A B C D全部参考答案：B15. 韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下
11、列关于“暖冰”的说法不正确的是 A“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体 B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 C形成20时的“暖冰”的变化是物理变化 D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分。实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为： 主要实验步骤如下：I合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125m
12、ol)冰醋酸和34滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图示装置安装好。在分水器中预先加入5.00 ml水，其水面低于分水器回流支管下沿35 mm，然后用小火加热，反应大约40 min。II分离与提纯：将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层。将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥。将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/gmL-10.8101.0490.8820.76
13、89沸点/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶根据以上信息回答下列问题：（1）如图整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和 （填仪器名称）组成，其中冷水应从 （填a或b）管口通入。（2）如何判断该合成反应达到了终点： 。（3）在操作步骤时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住 将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火。在操作步骤后（即酯层用无水硫酸镁干燥后），应先 （填实验操作名称），然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。（4）步骤的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在 中加热比较合适（请从下列选项中选择）。A水 B甘油（沸点290）C砂子 D石蜡油（沸点200300）
