《湖北省宜昌市当阳第二高级中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌市当阳第二高级中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省宜昌市当阳第二高级中学2021年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2003上海卷）10.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略2. 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结
2、果如下图所示，判断下列说法正确的是 （ ） ApH越小氧化率越大 B温度越高氧化率越大 CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率参考答案：D略3. 已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（标准状况），充分反应后测得溶液中Cl?和Br? 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）A2molL-1 B1molL-1 C0.4molL-1 D0.2molL-1参考答案：A略4. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol
3、/ L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 （ ）A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl- 离子的物质的量之比为21C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略5. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解： UO2(NO3)2 UxOy + NO2+ O2在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试
4、管。则生成的铀的氧化物的化学式是 AUO2 BUO3 C2UO2UO DUO22UO3参考答案：B略6. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li - xe- = C6Li1 - x + xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1 - x CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（LiCoO2表示含锂的二氧化钴）下列有关说法错误的是A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li + Li1 - x CoO2 = LiCoO2 + C6Li1 - x B. 可加入硫酸以提高电解液
5、的导电性C. 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1 - x + xLi+ + xe- = C6Li参考答案：AB略7. 下列有关化学方程式的叙述正确的是（）.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=-483.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB. 已知C(石墨, s) = C(金刚石，s) H0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-5
6、7.4kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) H12C(s)+ O2(g) =2CO(g) H2 则H1H2 参考答案：C略8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgOABCD参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；S与氧气反应生成的是二氧化硫；根据侯氏制碱法原理分析；加热氯化铁
7、得到的是氢氧化铁，若充分加热最终得到氧化铁；氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁，加热氢氧化镁可以获得氧化镁【解答】解：氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能够实现，故正确；S单质点燃生成的是SO2，不会生成三氧化硫，故错误；根据侯氏制碱法可知，转化关系饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以实现，故正确；氯化氢具有挥发性，加热促进了铁离子的水解，所以加入FeCl3（aq）无法获得FeCl3，得到的是氢氧化铁或氧化铁，故错误；氢氧化镁更难溶，则MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成
8、Mg（OH）2，加入氢氧化镁可以分解生成MgO，该转化关系可以实现，故正确；故选A9. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸参考答案：B【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与
9、Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。10. 下图装置(1)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为。装置(2)为电解池的示意图。当闭合开关K时X附近溶液先变红，下列说法正确的是( ) A、K+从右到左通过离子交换膜
10、B、电极M的反应式：I3-+2e-=3I- C、电极X的反应式：4OH-4e-=O2+2H2O D、当电极Y有0.2mol e-转移时，产生0.1molCl2参考答案：D略11. 在下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊产生的是澄清石灰水Ca(ClO)2溶液CaCl2溶液Na2SiO3溶液NaAlO2溶液A全部 B除外 C除外 D除外参考答案：C略12. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 Sn（s、灰） Sn（
11、s、白） H3= + 2.1kJ/mol 下列说法正确的是（ ） A. H1 H2 B. 锡在常温下以灰锡状态存在 C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D. 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏 参考答案：答案：D解析： -可得，H2-H10，故H2H1 ，A错，根据，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。 13. 室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 mol
12、L10.1 molL19x0.2molL17下列说法正确的是A实验反应前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B实验反应后溶液中c(A)c(Na +)C实验反应前HA溶液浓度x0.2 molL1D实验反应后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+) 参考答案：AC14. 下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图4图3A图1表明可用蒸馏法分离X、YB图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-92 kJ/mol参考答案：D略15. 参考答案：A 解析：
13、本题考查元素及其化合物的转化关系。选项A，X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，D为NaHCO3也不合转化关系。选项B，根据B、D反应的离子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A为活泼金属Na（或K等），B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3。选项C，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，正确。选项D，D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78g/mol 的Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。实验前先_，分液漏斗中应该装_（盐酸或硫酸），D装置的作用是_。实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化。据此实验得到的数据，结果有误
